原子核电子亚层是不是客观存在的?
是.原子核外的每一个电子轨道只能排两个电子,并且两个电子的自旋方向相反,原子核外第一层存在一个亚层,称为1S层,为球形轨道；第二层有8个电子,分别分布在一个S轨道和三个P轨道；P轨道为哑铃形轨道；第三层存在9个轨道.同样,每两个电子占据一个轨道,形成亚层轨道.
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严格说来不能说轨道,应说是亚层 只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子 p亚层是角量子数为2的轨道,能容纳三对自选相反的电子 d亚层是角量子数为3的轨道,能容纳五对自选相反的电子 往下f,g亚层以此类推,容纳2L+1个电子在多电子的原子中,我们根据电子自身能量的高低,将其排布在不同的电子层中,电子层用n表示,n的取值范围是正整数,即n=1,2,3,4,5.电子的n值越大,代表电子的能量越高.而同一电子层中的电子的能量还不完全相同,为了区别这些能量不同的电子,我们将其排入不同的亚层,亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g.表示,每个电子层的亚层数等于电子层的序数.如：n=1,只有一个s亚层 n=2,有s、p两个亚层 n=3,有s、p、d三个亚层 依此类推 s(1)、p(3)、d(5)、f(7)是半满（s1、p3、d5、f7）
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扫描下载二维码电子排布式_百度百科
电子排布式
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式是指用的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以的元素符号加方括号的部分称为“”。
电子排布式原理
处于稳定状态的，核外电子将尽可能地按排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利和，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
电子排布式举例
如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p4 、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s2 2p2、[He]2s22p4、[Ne]3s1、[Ar]4s2。
[He]:1s2、
[Ne]:1s2 2s2 2p6、
[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、
[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、
[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、
[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f145d10 6s2 6p6、
[Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f145d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6。
企业信用信息电子亚层和能级有什么区别?
原子中：电子亚层 = 能级；能级
电子亚层在原子中,每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）.在分子中,电子亚层可能会分裂成多个能级,因此每个独立的能级并不对应电子亚层,一个亚层可能包括多个能级.
那电子亚层和能层是按什么方法划分的呢？
对原子来说，电子亚层就是指同一电子层中同种轨道，即主量子数和角量子数都相同的轨道。
能层的划分一般按电子排布时的一个能级组，对应的是一个周期所填充的轨道，即ns (n-2)f (n-1)d np。
还有几个问题想请教一下你 （我会加分的。。。先谢了）既然电子层排在越外面 能量越高 但为什么4s只能排2个电子而3d却能排10个 4s 和 3d 那个能量大呢？
1、电子能填充多少，与该类轨道的所占据的空间和方向有关；4s轨道只有1个（每层的s轨道都是只有1个），而3d轨道却有5个（如果有d轨道的话，每层的d轨道都有5个），因此最大可填充的电子数当然是不一样的；
2、电子在填充4s之时，其能量低于3d轨道，主要是因为d轨道处于全空状态比较稳定，即发生能级交错现象；而一旦3d轨道填充电子以后，其能量自然就比4s低了，因为越内层的轨道离原子核越近，其上的电子受原子核吸引越强，能量当然就低。
那么3d 与 4s 比大小 谁大谁小呢 我们的卷子上有这道题
3d 与 4s 比大小？轨道大小？可笑！
原子轨道与经典的行星轨道完全不是一回事，它是可以弥散到所以原子空间的，只是有些地方出现的可能性大，有的地方的可能性小而已。
就象我们在地球上的活动范围一样，任何一个人都可能在地球上任意一个地方出现，地球空间就是我们共同的家园；
那原子空间就是所有电子共有的家园；
当然每个人都有自己的生活轨道，核外运动的电子也有其原子轨道。
所以，原子轨道没有大小之分，只有【平均】里外之分（离原子核远近）。
是能量大小。。。
能量高低吧：
如果3d轨道和4s轨道上同时填充有电子，那3d轨道能量低于4s轨道能量；
如果只有4s上填充有电子，那就是4s能量低于3d能量。
绝大多数情况下是前者，即3d轨道能量低于4s轨道能量。
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ck第四弹抾淉
电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层,即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.电子亚层之二在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.电子亚层之三K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层.受磁量子数的控制,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,等等,（根据自旋量子数,每个轨道可容纳2个电子）.由于亚层的存在,使同一个电子层中电子能量出现不同,甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层,即所谓的能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d.
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