一道化学题_百度知道
一道化学题
3kPa，在压力温度改变后，只要算混合气体中一种气体的体积变成了多少，就知道混合气体的体积了三氯甲烷40摄氏度时的蒸汽压为49，但是这是空气的体积啊，为什么不加上三氯甲烷的体积，又不是混合气体的体积，让4升空气在40摄氏度？诸如此类的题有很多.6kPa中减掉三氯甲烷提供的49.6kPa条件下缓慢通过三氯甲烷，答案算到这就停了，那么空气的体积就变成8了.3，求为三氯甲烷所饱和的空气在该条件下的体积，98。答案是8升，98
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因为CHCl3肯定要扩散到空气中去直至达到此温度下该物质的饱和蒸气压为止.6kPa维持不变，而总的环境的压力是98，这时候混合气体中空气的分压就变成了98，你看答案给的多简单，温度T也是不变的，从答案的长度看出这个也应该不是很麻烦的一道题，等式右边又恒定，足够三氯甲烷扩散平衡），常数R同样不变，“缓慢通过”后（缓慢的意思就是时间足够长.6 kPa = 49。下面是我的理解这个问题啊，所以呢，因为压力变成了原先的一半。其实没你想的那么复杂的，题目中已知三氯甲烷40摄氏度时的蒸汽压为49。有点啰嗦了，我可以继续解释我的解释的，解释中有看不懂的可以留言：理论基础就是气体状态方程PV=nRT，估计都把大家吓回去了，代入状态方程PV=nRT。通过CHCl3以前，看你写了这么多.3kPa，空气的压力P=98.3 kPa，你把问题想偏了.6kPa，所以体积V就变成了原来的2倍了先入为主的原因吧，不敢留言了.6kPa — 49，即空气的分压P变小了，空气的量（n）整个过程是不变的
我觉得有点搞明白了，我是不是可以这样来理解：空气的分压力之所以会减少，是因为空气本身物质的量并未改变，但是由于混入了斯氯甲烷，导致整个混合气体体积变大，等物质的量的空气扩散到了一个更大的体积中去，所以分压力减小了，求出的V就可以代表整个混合气体的体积。
对，差不多就这么个意思，这地方我觉得如果把空气换成某种气体单质的话更好理解些，因为气体的分子每时每刻都高速运动着，三氯甲烷与空气肯定是互相渗透的，最后达到均一稳定状态。所以，最后空气的体积肯定就是混合气的体积了。这道题的关键是把握住条件中98.6kPa的总压不变
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一道化学题
但A可以被氧化剂氧化成B,完全燃烧1molA需要4mol氧气.4gB可与4.O三种元素.
7某化合物A中只含有C.6g乙醇反应生成有水果香味的气体C.金属钠不能与A反应放出氢气.H.求ABC的结构简式
CnH2nO2　74＝14n＋32n＝3A是醛。所以A.1mol=74g/46g&#47n(C2H5OH)=4;mol=0;0;mol初步确定B是饱和一元酸，B，符合题意.6g&#47.1molM(B)=7：　CH3CH2CHO，　C3H6O　，1molC3H6O　消耗氧气4mol　：CH3CH2COOH　C.4g&#47
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想象A是丙醛（CH3CH2CHO）发现燃烧1molC3H6O由于生成水果香味的C。B与乙醇反应是酯化反应，所以它还是酸，所以上述推理正确，而且A不能与Na反应，那么C就是丙酸乙酯（CH3CH2COOC2H5），所以可以求出B的式量是74，可知B应该丙酸（CH3CH2COOH）。乙醇的相对分子质量是46，需要消耗氧气确实是4mol，说明C是酯。由于B是由A氧化得来的，故A只能是醛，所以知道A不是醇，而且由于B能和乙醇酯化
n(C2H5OH)=4.6g/46g/mol=0.1molM(B)=7.4g/0.1mol=74g/mol初步确定B是饱和一元酸， CnH2nO2　74＝14n＋32n＝3A是醛，　C3H6O　，1molC3H6O　消耗氧气4mol　，符合题意。所以A：　CH3CH2CHO，B：CH3CH2COOH　C：CH3CH2COOC2H5
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一道化学题
nH2n+2O的醇
B.CnH2nO的醛
C.CnH2nO2的酸
D.CnH2n+2的烃
请写出分析过程.
下列物质n值相等时,其同类物质的同分异构体数目最多是( )
A.CnH2n+2O的醇
B.CnH2nO的醛
C.CnH2nO2的酸
D.CnH2n+2的烃
请写出分析过程.
假设CnH2n+2的烃同分异构体数目为a
CnH2nO的醇就相当于给CnH2n+2的烃加一个取代基-OH,
应为增加取代基,所以同分异构体数目增加
假设同分异构体数目为b,所以b&a
CnH2n+2O的醛就相当于在CnH2n+2的烃的链的端点处加一个取代基,
因为官能团可移动的范围小于醇的.所以同分异构体数目不如醇的多.
假设同分异构体数目为c,则应小于b
CnH2nO2的酸就相当于CnH2nO的醇减去一个C原子的样子,因为官能团中含有一个C原子,
C原子减少.同分异构体数目减少
假设同分异构体数目为d,显然应小于b
以上分析均对n较大时讨论,我没有仔细的想n究竟要多大,但至少n等于1时不行.
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我知道答案~~我需要的是过程谢谢高手.
装置一览：A为制取氨气装置(同时会产生二氧化碳和水)B为氨气干燥和除杂装置(吸收水和二氧化碳,注意：大进小出)C用于吸收反应生成的水D硬质玻璃管为还原氧化铜装置E为氨气的尾气吸收装置(吸收未反应完的氨气,注意：作洗气瓶使用,要长进短出)F为排水集气装置(用于收集氮气,注意：作集气瓶使用,要短进长出,另氮气只能用排水法收集)G为体积测定装置,与F同时使用可测定收集的气体体积(等于F排出的水的体积)装置连接顺序：ABDCEFG (接口顺序略)由此可以得出,D中试剂减少质量即参加反应的氧化铜中氧的质量,C增加的质量为生成水的质量,E增加的质量为多余氨气质量,G中水的体积就是生成的氮气体积.所以,参加反应的氨中,氢的质量n-m克,参加反应的氨中氢的物质的量就是n-m摩尔(氢的原子量是1),氮气的体积y升,物质的量就是y/22.4摩尔(标准大气压下),参加反应的氨中氮的物质的量就是y/11.2摩尔(氮气物质的量的2倍),所以,第6题第1问就解决了参加反应的氨中,氢的质量n-m克,氮的质量(y*28)/22.4克,两者相加,即是参加反应的氨的总质量,未参加反应的氨的质量则是E增加的质量X克,到这,第6题第2问就不用说了
（1）接口顺序为：a,b,c,f ,g,d,e,h,i,k,j,l碳酸氢铵加热分解得到氨气、水、二氧化碳，需要测定氨气还原产物，则需要除去二氧化碳、水，否则二氧化碳会使氮气测定不准确、水的存在会使测定氮氢比不准确，故反应前需要除去，则需要经过碱石灰，可吸收水和二氧化碳；随后经过氧化铜开始还原氧化铜，得到产物氮气、水蒸汽，要测定水蒸汽可用硅胶吸收，测定未氧化的氨气，则用浓硫酸吸收。若先通过...一道化学题_百度知道
一道化学题
（请写出相关反应的方程式或关系式。 （2）利用本实验所得到的溶液（经检测为 400 mL 1，小康又进行了 两个自己感兴趣的实验。 （9 （1）相关反应的化学方程式是__________________________________; L 的碱溶液） .0 mol&#47，检验反应生成 气体的方法是____________________________________，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体，并列式计算，下同）② 取 100 mL 该溶液恰好能与 10 g 某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质 量分数。 ① 取 100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收
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1=0.12LNaOH的物质的量是n=cV=1*0.1moln=0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1
0.7g该合金中铝的质量分数是2.05*22，证明是O2.1*27=21.4=1，若木条复燃，将带火星的木条放在瓶口.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.1moln=0.05mol标准状况下的氯气体积是V=n*Vm=0.1=0。2.（1）1.7&#47.12L （2）27%NaOH的物质的量是n=cV=1*0.1molAl的质量是m=nM=0.1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2
提问者评价
按照你说的，真的成功了，好开心，谢谢你！
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12升3)100ml氢氧化钠的物质的量=1.7&#47.05*22.1=0：用带火星的木条1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;y=80&#47.1
xx=0.05标况下的体积=0.1mol设可以吸收xmol的氯气尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2
10.0*0，木条复燃.1mol100ml氢氧化钠的质量=40*0.7该合金中铝的质 量分数=2.1=4克 设该合金中Al的质量为y克，镁铝合金中只有Al能与NaOH反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254
454/4y=2,检验方法.0*0.4=1.1=0。2）100ml氢氧化钠的物质的量=1
1、Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，用带火星的木条接近管口，木条复燃。2、400 mL 1.0 mol/ L 的碱溶液，含有NaOH为1*0.4=0.4摩尔=40*0.4=16克。 ①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 22.4升
X=4.48升②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22*27克
Y=2.7克，该合金中铝的质 量分数=2.7/10=27%
1、生成氢氧化钠和氧气。自己配平吧2、用快要熄灭的木炭深入收集的气体中，木炭复燃则所检验气体为氧气。3、写出方程式来根据系数算就行了。我也没法打出来。。。
⑴产生过氧化氢
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2⑵过氧化氢分解
2H2O2=2H2O+O2↑
不提倡这样整题的来问，问某个考虑后仍难以理解的问题吧。楼上诸位虽然回答的漂亮，但是有替人做作业的嫌疑。
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