某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
KClO3质量（g）
其他物质质量（g）
不加任何物质
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式Cu（OH）2加热 CuO+H2O．
（3）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所用的时间．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为20.80ml．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
实验过程及现象
加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
CuO能加快KClO3的分解
CuO的质量在反应前后是否保持不变
答：（1）实验步骤①溶解硫酸铜需用玻璃棒搅拌，步骤②进行过滤需用玻璃棒引流，步骤③加热时需用玻璃棒搅拌，
故答案为：①②③；
（2）氢氧化铜加热可分解为黑色的氧化铜，
故选Cu（OH）2加热&CuO+H2O；
（3）本题要探究二氧化锰和氧化铜对氯酸钾的催化效果，在其它量都相同的条件下，产生相同体积的氧气，用的时间短的那个反应所用的催化剂就是催化效果比较好的，
故答案为：生成50mL气体所用的时间
（4）因为A与B刻度间相差1&mL，刻度A的读数为20，气体从导管出来进到量气管中是从A逐渐到B，
故答案为：20.80mL
（5）因为催化剂的特点是：能改变其它物质的化学反应速率，但它本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以还应该做的实验如下表：
实验操作及现象
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加时快得多
CuO能加快KClO3的分解
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量
CuO的质量在反应前后是否保持不变
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解
CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
（1）根据实验步骤的要求具体分析即可；
（2）因为蓝色沉淀为氢氧化铜，再根据氢氧化铜加热分解的反应原理分析即可；
（3）根据实验步骤④分析即可；
（4）结合题意与图示，并根据量气管的读数方法分析即可；
（5）根据催化剂的特点具体分析即可．请你结合下列装置图回答问题．
（1）实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是KMnO4，为防止加热时药品进入导管，应在试管口处放棉花团．若用装置C收集氧气，则其气体应从a端进入（填“a”或“b”）．
（2）金属铜长时间放置在空气中，表面会形成一层绿色物质“铜绿”，某兴趣小组利用加热铜绿并检验其分解产物的方法探究铜绿的元素组成．该小组将装置按照A→E→D顺序连接．
①试管中装入铜绿后加热，实验中观察到8中白色无水硫酸铜变蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，A中固体由绿色变成黑色．在装药品前，必须先检查装置的气密性．如果将E、D装置先后连接顺序对调，对产物的检验造成的影响是无法正确判断水是铜绿的一种分解产物．
②进一步将该黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，又观察到黑色固体完全溶解，溶液变蓝色．请写出②反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，反应的基本类型：复分解反应，并推测铜绿的元素组成Cu、H、O、C．
解：（1）根据氧气袋反应原理和装置可以知道：A装置适合于固体+固体且需要加热的反应，所以在这里所选的药品应该是高锰酸钾或是二氧化锰和氯酸钾要注意的 是在用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，收集氧气用向上排空气法，故本题答案为：KMnO4（KClO3与MnO2）&&&&&& 棉花团&&&&&& a
& & &（2）①为了使反应在密闭的体系中进行，我们在装药品前要先检查装置的气密性，在检验水时候要先验，在除去水的时候要后除，这是一般的规律，因为在该实验中要通过石灰水，会带出水蒸气，到时候就分辨不清水的来源了，故本题答案为：气密性&&&&&& 无法正确判断水是铜绿的一种分解产物
②根据题给实验的现象可以判断该黑色固体为氧化铜，，同时根据质量守恒定律可以判断出铜绿所含的元素，故本题答案为：复分解反应&&& Cu、H、O、C
（1）回忆实验室制取氧气的装置，并根据氧气的物理性质来就、选择合适的收集方法
（2）参照制取氧气袋步骤，可以知道在有气体参与的实验中，必须保证装置的气密性，
（3）在水的检验和除杂上要注意先后顺序小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究．[猜想与假设]第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质；&&&第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成．[查阅资料]金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．实验室中，金属钠保存在煤油中．[实验过程与现象]实验1：用镊子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色．将其投入烧杯中的蒸馏水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声，同时有气体产生．在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，试液立即变为红色；实验2：在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出．请根据以上实验现象回答下列问题：（1）简述金属钠的物理性质：硬度小，熔点低．（2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．[实验结论]活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．[反思与评价]排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的水反应，生成的碱再跟盐反应．所以它们不能（填“能”或“不能”）置换出盐溶液中的金属．
对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用．（1）因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．（2）书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后先生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．（1）从实验一的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，答案为：硬度小，熔点低．（3）根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑& ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4[反思与评价]K、Ca、Na的活动性太强，放入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成碱，生成的碱再跟盐反应．所以它们不能置换出盐溶液中的金属．故答案为：水，不能．“水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒子符号）．含硫酸的工业废水排放到江河中会增加大量的____（填粒子符号），使水显酸性，造成鱼类死亡．（2）酸性溶液不利于鱼类生存，但在工业生产中却有重要的用途，如旧电器中的铜锌合金可利用盐酸进行分离，发生反应的化学方程式为____．锌在盐酸中溶解而铜不溶，这说明锌比铜的金属活动性____．-乐乐题库
& 酸的化学性质知识点 & ““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种...”习题详情
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“水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O2（填粒子符号）．含硫酸的工业废水排放到江河中会增加大量的H+（填粒子符号），使水显酸性，造成鱼类死亡．（2）酸性溶液不利于鱼类生存，但在工业生产中却有重要的用途，如旧电器中的铜锌合金可利用盐酸进行分离，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．锌在盐酸中溶解而铜不溶，这说明锌比铜的金属活动性强．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒子符号）．...”的分析与解答如下所示：
理解酸的化学性质，知道能够和酸发生反应的常见的几类物质，并能写出相应的化学方程式．
解：（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶有少量的氧气，即在水中溶有氧分子；硫酸溶液显酸性，是因为溶液中含有氢离子．故答案为：O2，H+（2）由于在金属活动性顺序中，锌在氢前而铜在氢后，所以锌可以和稀盐酸反应，而铜不能．故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，强
主要考查了酸的化学性质特别是金属和酸的反应，培养学生应用知识解决问题的能力．
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“水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒...
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经过分析，习题““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒子符号）．...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒子符号）．...”相似的题目：
在万众一心，抗击非典的战斗中，人们常用0.04%～0.5%的过氧乙酸溶液对环境消毒．过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂．下列有关过氧乙酸的说法正确的是&&&&过氧乙酸溶液可直接服用可以用手直接接触过氧乙酸溶液过氧乙酸性质稳定过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是&&&&滤渣中一定有Fe粉滤渣中一定有Cu粉滤液中一定有Fe（NO3）2滤液中一定有AgNO3、Cu&（NO3）2
如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．（1）写出上图中带标号仪器的名称：①&&&&②&&&&．（2）用高锰酸钾制取氧气的装置应选择&&&&（填序号，下同），该反应的化学方程式是&&&&&K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）能用D装置收集的气体需要具备&&&&的性质．（4）F装置为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，写出H处反应的化学方程式&&&&；加热处的现象为&&&&．
““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）&&&&
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是&&&&
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）&&&&
2下列各组物质混合后不能发生反应的是&&&&
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒子符号）．含硫酸的工业废水排放到江河中会增加大量的____（填粒子符号），使水显酸性，造成鱼类死亡．（2）酸性溶液不利于鱼类生存，但在工业生产中却有重要的用途，如旧电器中的铜锌合金可利用盐酸进行分离，发生反应的化学方程式为____．锌在盐酸中溶解而铜不溶，这说明锌比铜的金属活动性____．”的答案、考点梳理，并查找与习题““水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要．但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响．（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填粒子符号）．含硫酸的工业废水排放到江河中会增加大量的____（填粒子符号），使水显酸性，造成鱼类死亡．（2）酸性溶液不利于鱼类生存，但在工业生产中却有重要的用途，如旧电器中的铜锌合金可利用盐酸进行分离，发生反应的化学方程式为____．锌在盐酸中溶解而铜不溶，这说明锌比铜的金属活动性____．”相似的习题。根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃时A、B两溶液溶质质量分数一定相等____（判断对错）⑤t2℃时A、B两饱和溶液所含溶质质量一定相等____（判断对错）⑥t1℃时A、B、C三份溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞A____（判断对错）（2）填空①t1℃时将质量都为60克的A、B、C三种物质分别放入100克水中，能形成饱和溶液的是____．②t1℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，析出晶体质量最多的是____，析出晶体质量最少的是____．③t1℃时将等质量的A、B、C三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是____．④t1℃时50g水中最多溶解A物质____g；t1℃时把30gA固体放入50g水中，充分溶解后得到____g溶液，所得溶液的溶质质量分数为____，要想在t1℃时配成溶质质量分数为30%的A溶液，你认为能否成功？⑤将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，会有晶体析出的是____．⑥将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数减小的是____，溶质质量分数增大的是____，溶质质量分数不变的是____（填物质序号或“无”）．⑦将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____；将t1℃的A、B、C三份饱和溶液升温到t2℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____．⑧当B中混有少量A时，应该用____方法提纯B．（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）-乐乐题库
& 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系知识点 & “根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率82.5%
根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞CF（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大F（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等T（判断对错）④t2℃时A、B两溶液溶质质量分数一定相等F（判断对错）⑤t2℃时A、B两饱和溶液所含溶质质量一定相等F（判断对错）⑥t1℃时A、B、C三份溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞AF（判断对错）（2）填空①t1℃时将质量都为60克的A、B、C三种物质分别放入100克水中，能形成饱和溶液的是AC．②t1℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，析出晶体质量最多的是B，析出晶体质量最少的是A．③t1℃时将等质量的A、B、C三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是A．④t1℃时50g水中最多溶解A物质15g；t1℃时把30g&A固体放入50g水中，充分溶解后得到65g溶液，所得溶液的溶质质量分数为23.1%，要想在t1℃时配成溶质质量分数为30%的A溶液，你认为能否成功？⑤将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，会有晶体析出的是AB．⑥将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数减小的是AB，溶质质量分数增大的是无，溶质质量分数不变的是C（填物质序号或“无”）．⑦将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；将t1℃的A、B、C三份饱和溶液升温到t2℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．⑧当B中混有少量A时，应该用蒸发溶剂方法提纯B．（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃时A、B两...”的分析与解答如下所示：
比较物质的溶解度大小须确定温度；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况、查找某温度下物质的溶解度，并据其溶解度变化分析提纯物质的方法，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度越大质量分数也就越大．
解：（1）①比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；②由图可知：B的溶解度曲线没有C的溶解度随温度变化大，故溶解度B比C受温度影响大错误； ③t2℃时A、B两物质溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度一定相等；④不知该温度下溶质、溶剂的质量，无法判断t2℃时A、B两溶液溶质质量分数关系，故错误；⑤据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%，可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数也就相等，但不知两溶液的质量是否相等，所以t2℃时A、B两饱和溶液所含溶质质量不一定相等；⑥不知溶液是否饱和，无法判断溶质的质量分数大小，所以t1℃时A、B、C三份溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞A是错误的；（2）填空①观察溶解度曲线可知：t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C＞A，且C的溶解度是60g，所以t1℃时将质量都为60克的A、B、C三种物质分别放入100克水中，C恰好形成饱和溶液，A形成饱和溶液，且溶质有剩余；②t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C＞A，即等量的水中溶解三种物质的质量大小关系为B＞C＞A，故将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，B析出晶体质量最多，析出晶体质量最少的是A；③由①可知：t1℃时A的溶解度最小，所以将等质量的A、B、C三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是 A；④t1℃时A 的溶解度是30g，所以50g水中最多溶解A物质 15g；t1℃时把30g&A固体放入50g水中，充分溶解后仍有15gA不溶解，所以得到溶液的质量是65g，所得溶液的溶质质量分数为 15g65g×100%≈23.1%，要想在t1℃时配成溶质质量分数为30%的A溶液，不会成功，因为该温度下A的饱和溶液溶质质量分数最大，是23.1%；⑤由图可知：AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，AB会有晶体析出；⑥AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；所以将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，溶质质量分数减小，C溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；⑦据⑥分析可知：将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C降温后溶质质量分数不变，与降温前相等；t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以降温后三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；将t1℃的A、B、C三份饱和溶液升温到t2℃时，AB溶解度增大，溶质质量分数与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小，且t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A； ⑧B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以当B中混有少量A时，应该用 蒸发溶剂的方法提纯B；故答案为：（1）①错；②错；③对；④错；⑤错；⑥错；（2）①AC；②B；A；③A；④15；65；23.1%；不能成功；⑤AB；⑥AB；无；C；⑦B＞C＞A；B＞C＞A；⑧蒸发溶剂．
明确溶解度含义、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数等，能结合题意灵活分析解答问题，考查的知识比较综合，要细心分析．
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根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃...
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经过分析，习题“根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃时A、B两...”主要考察你对“溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系”
等考点的理解。
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溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点：1．根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用 这个特殊计算公式进行有关计算．不过，此时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示．2．根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即20℃）时的溶解度（往往通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再进行推断．例如，0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（　　）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质．很明显如果直接按照0.5克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择C；可是这个答案是错误的，因为0.5克虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在10克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂的质量应该是100克；也就是，此时的溶解度不是0.5克，应该是5克（0.5克×10）．因此，正确答案应该是 B．
与“根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃时A、B两...”相似的题目：
如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是&&&&t1℃时甲乙溶液的质量分数一定相同t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%t2℃时甲乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙的质量分数相同t1℃时，将20克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为120克
下列溶液各20克，分别蒸发掉2克水，仍恢复到原温度时百分比浓度增大的是&&&&饱和澄清石灰水饱和食盐水饱和硫酸铜溶液不饱和硝酸钾溶液
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是&&&&
资料：A的溶解度
55.2②中A的质量分数最大③⑤中A的质量分数相等②④⑤的溶液为饱和溶液①③④⑤中没有固体存在
“根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关溶液剂溶解度的说法正确的是&&&&
2现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是&&&&
3在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是&&&&&
该知识点易错题
1下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是&&&&
220℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）．下列图象能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是&&&&
3如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃时A、B两溶液溶质质量分数一定相等____（判断对错）⑤t2℃时A、B两饱和溶液所含溶质质量一定相等____（判断对错）⑥t1℃时A、B、C三份溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞A____（判断对错）（2）填空①t1℃时将质量都为60克的A、B、C三种物质分别放入100克水中，能形成饱和溶液的是____．②t1℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，析出晶体质量最多的是____，析出晶体质量最少的是____．③t1℃时将等质量的A、B、C三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是____．④t1℃时50g水中最多溶解A物质____g；t1℃时把30gA固体放入50g水中，充分溶解后得到____g溶液，所得溶液的溶质质量分数为____，要想在t1℃时配成溶质质量分数为30%的A溶液，你认为能否成功？⑤将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，会有晶体析出的是____．⑥将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数减小的是____，溶质质量分数增大的是____，溶质质量分数不变的是____（填物质序号或“无”）．⑦将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____；将t1℃的A、B、C三份饱和溶液升温到t2℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____．⑧当B中混有少量A时，应该用____方法提纯B．（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）”的答案、考点梳理，并查找与习题“根据如图溶解度曲线回答下列问题：（1）判断正误：①溶解度大小A＞B＞C____（判断对错）②溶解度B比C受温度影响大____（判断对错）③t2℃时A、B两物质溶解度一定相等____（判断对错）④t2℃时A、B两溶液溶质质量分数一定相等____（判断对错）⑤t2℃时A、B两饱和溶液所含溶质质量一定相等____（判断对错）⑥t1℃时A、B、C三份溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞A____（判断对错）（2）填空①t1℃时将质量都为60克的A、B、C三种物质分别放入100克水中，能形成饱和溶液的是____．②t1℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，析出晶体质量最多的是____，析出晶体质量最少的是____．③t1℃时将等质量的A、B、C三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是____．④t1℃时50g水中最多溶解A物质____g；t1℃时把30gA固体放入50g水中，充分溶解后得到____g溶液，所得溶液的溶质质量分数为____，要想在t1℃时配成溶质质量分数为30%的A溶液，你认为能否成功？⑤将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，会有晶体析出的是____．⑥将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数减小的是____，溶质质量分数增大的是____，溶质质量分数不变的是____（填物质序号或“无”）．⑦将t2℃的A、B、C三份饱和溶液降温到t1℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____；将t1℃的A、B、C三份饱和溶液升温到t2℃时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____．⑧当B中混有少量A时，应该用____方法提纯B．（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）”相似的习题。}