学年高一化学苏教版必修一：2.1 氯、溴、碘及其化合物 教案_百度文库
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学年高一化学苏教版必修一：2.1 氯、溴、碘及其化合物 教案|
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高一化学问题 在NACL与MGCL2的混合物中
在NACL与MGCL2的混合物中,NA+与MG2+的物质的量之比为3:21'求混合物中两种物质的质量比2'如果混合物中共有28摩尔的CL-,则混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少3'如果2中的混合物中要使Mg2+沉淀完全，需加入2摩尔每升NaOH多少升
解：（1）∵n(NA+)：n(Mg2+)=3:2
∴n(NaCl):n(MgCl2)=3:2
又M(NaCl):M(MgCl2)=58.5:95
∴根据m=nM可知m(NaCl):m(MgCl2)=175.5:190= 351:380
(2)∵n(NaCl):n(MgCl)=3:2
∴n(NaCl中的Cl-):n(MgCl2中的Cl-)=3:4
又n(所有Cl-)=28mol
∴n(NaCl中的Cl-)=12mol,n(MgCl2中的Cl-)=16mol
∴n(NaCl)=12mol,n(MgCl2)=8mol
m(NaCl)=M(NaCl)*n=58.5g/mol*12mol=702g
m(MgCl2)=M(MgCl2)*n=95g/mol*8mol=760g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
n( MgCl2):n(NaOH)=MgCl的化学计量数：NaOH的化学计量数=1：2
∴n（NaOH)=16mol
V(NaoH)=n(NaOH)/c(NaOH)=16mol/(2mol/L)=8L
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解：（1）n(NaCl)：n(MgCl2)=3：2则
m(NaCl)：m(MgCl2)=58.5*3：95*2 （具体结果自己计算下）（2）n(NaCl)：n(MgCl2)=3：2则
n (NaCl中CL-)：n(MgCl2中CL_)=3：4则n(NaCl)=12mol
----------m(NaCl)=12*58.5
(单位是克，结果自己计算下）n(MgCl2)=8mol
----------m(MgCl2)=8*95(单位是克，结果自己计算下）（3）Mg2+
XX=16molV=N/C=16/2=8(L)回答完毕，有不明白处可咨询我或者发送邮件给我！
1.n(Na+)=n(NaCl)=3xmol，n(Mg2+)=n(MgCl2)=2xmol，所以n(NaCl)：n(MgCl2)=3x：2x=3：22.因为n(Cl-)=3x+2·2x=7xmol=28mol.....=&x=4mol那么m(NaCl)=58.5X3X4=702g，m(MgCl2)=2X4X95=760g3.因为n(Mg2+)=2X4=8mol=n[Mg(OH)2].....=&n(NaOH)=n(OH-)=2n[Mg(OH)2].....=&n(NaOH)=8X2=16mol所以V(NaOH)=16/2=8L
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出门在外也不愁高一化学铁和铜的获取及应用测试题（有答案）
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高一化学铁和铜的获取及应用测试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学铁和铜的获取及应用测试题（有答案）
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y
第二单元 铁、铜的获取及应用一、：（每小题只有一个选项符合题意 ）1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2& 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是& A．钠& &B．镁&C．铝&&&& &D．铁2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是& & A．C3&& &B．+4&&C．+3&&&&&&& &D．+23. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是& A．1.12 L& &B．2.24 L&&C．3.36 L&D．以上都不对4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy& + 3yFe&&&& yFe3O4&& + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为& A．NO－ &B．NO2&C．N2O&& &D．N2O55. 将适量铁粉放入 溶液中，完全反应后，溶液中 和 浓度相等，则已反应的 与未反应的 的物质的量之比是&&&& A．2：3&B．3：2&C．1：2&D．1：16. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 &&&&& A．22.2%&B．30%&C．75.5%&D．80.6%7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:1　　　　　　D. 2:38. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && A．2.8 g&&&&& B．5.6 g&&&&& C．8.4 g&&&&&& D．11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/a&&&&& B.3b/2a&&&&& C.3b/a&&&&&&& D.a/3b10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A. Fe2O3&&&& B.Fe3O4&&& C.Fe4O5&&& D.Fe5O7二、：（每小题有1-2个选项符合题意）11. 下列物质中，不属于合金的是 A .硬铝&&&&& B.黄铜&&&&& C. 钢铁&&& D.水银12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是&A．该晶体中一定含有SCN－&B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+&D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是&&&&& &A．生成白色沉淀&&B．生成红褐色沉淀&&& C．有气泡产生& D．无变化14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌　　　　　　　　B. 铁　　　　　　C. 铝　　　　　　　D. 镁15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2．5mol•L-1&&& B、lmol•L-1&&& C、2mol•L-1&&& D、5mol•L-116. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.&Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存&& B.&Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.&Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.&Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸　　 B．氯化亚铁溶液　　 C． 氯化铁溶液　　　　　D．溴化银18. 下列离子方程式中正确的是&&& &A．三氯化铁溶液中加入铁&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液&&&&&&&&&&&&&&& C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中&&D．氢氧化铜溶于稀硫酸中&&&&19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有 g HNO3 被还原成NO，n:m可能是A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:220. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3U4，则盐酸中加入铁粉的质量为A. 11.2克&&& B. 16.8克&&& C. 5.6克&&& D . 8.4克21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无22. 某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,&&& 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是&& A． &&B．Mg2+&&C．Fe2+&&D．Al3+23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是&A．FeCl3&&&& &B．Na2CO3&C．KNO3& &D．FeSO424. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol•L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol•L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL&&&&&& B．30mL&&&&&& C．5mL&&&&&& D．100mL25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 && A．N2&&&B．N2O&&&C．NO&&&D．NH4NO3
三、26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。&&& 请回答以下问题： & (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是&&&&&&&& 和&&&&&&&&&& ，阴离子是&&&&&&&& 。& (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。&&& 回答下列问题：& (1)C的化学式为&&&&&&&&&&&&&& ；J的化学式为&&&&&&&&&&&&&&& 。& (2)写出由A生成H的离子反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑵写出反应①的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑶写出E与强碱液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有&&&&&&&&&&& 离子，只有&&&&&&&&&&& 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有&&&&&&&&&&& 离子，而有&&&&&&&&&&& 离子，还可能有&&&&&&&&&&& 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有&&&&&&&&&&& 离子，可能还有&&&&&&&&&&& 离子.四. 计算题30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少
31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。&
32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。&
33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？②．原稀硫酸的物质的量浓度是？③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？&34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)&随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：&①&②&③&④&⑤&⑥溶液中的金属离子&&Fe2+&&Fe2+、Cu2+&&Cu2+、Fe3+残留固体成分&Fe、Cu&&Cu&――&――&――
(2)&当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
(3)&当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。&
35. （10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到300mL2mol•L－1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a&3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）&&&&&&&&&&&&& ；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a&3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。
36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式&
参考答案1 &2&3&4&5&6&7&8&9&10D&D&C&B&A&B&B&C&C&D11&12&13&14&15&16&17&18&19&20D&B&BC&C&A&BC&B&BD&CD&A21&22&23&24&25&&&&&B&AC&AC&B&BD&&&&26. (8分) &&& (1)NH4+、Fe2+，SO42-)&&& (2)据题意：n(SO42-)=& =0.01mol&&&&& 5Fe2+&&&&&& +&& Mn04―+& 8H+&&& =& 5Fe3+& +&& Mn2+& +&& 4H2O&&&&&&& 5&&&&&&&& 1&&&&& n(Fe2+)&&&& O.001 mo1&&& n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol&&& 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42―)&&& n(NH4+)=O.01 mol&&& n(H2O)=& &&&&&&&& =O.03 mol& 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2&#O& [或(NH4)2SO4•FeSO4&#O]27. (1) Al&&&&& Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-== 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH３.Ｈ2Ｏ== Fe (OH)2↓+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4 Fe (OH)328.& ⑴ H& O& H ⑵ 3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22⑶ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑⑷ 3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe29. (1)Fe3+、Cu2+；Fe2+& (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+&& (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30. 巧解& 守恒法① &由 　 由题可知： 　　　介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3D 守恒可得：&　　　解得 ∴ Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol = 2.42g&& Fe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol = 2.7g③被还原的HNO3 为：& 31. 解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2&&&&&&&&&&&&& 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3&&&&&&&&&&&&& Cl－＋Ag＋＝AgCl↓&&&& ∵恰好反应无Fe3＋& ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02moln(AgCl)＝ ＝0.3mol&&&& 总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中&&&& 0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)&&& 又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋&&& 2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1&&& n(FeCl2)＝0.07mol32. n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol& （各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO& （2分）二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 （2分）
33. 分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3＋，所以恰好完全反应；则Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe设Fe2O3 x ① Fe ＝ H2↑耗 ＋ Fe3＋耗&54.4－x ＝& &x ＝ 32 g&&& 所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3耗&&&&&& ∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L③ Fe元素最终→FeSO4& ∴n（FeSO4）＝ 34. (12分)(1)(每空1分，共4分)& &&& &①&②&③&④&⑤&⑥溶液中的金属离子&Fe2+&&Fe2+、Cu2+&&Fe2+、Cu2+、Fe3+&残留固体成分&&Cu&――&――&――
(2)(4分)3Cu +& 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O&&&&&&&&&&&& ax&&&& 3Fe& +& 8HNO3&& =&&& 3Fe(NO3)3& +& 2NO↑& +& 4H2O&&&&&&&&&&& a(1－x)&& &&& 总耗用硝酸量：& n(HNO3)2= + = &&& 所以： &b≤ & (3)(各2分，共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L•mol―1×3&&&&& a=0.04mol&&&& b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L•mol―1=2.25a+0.03mo1&&&& =2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol35. （1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分）& （2）n(Fe)=0.01mol& n(FeS)=0.03mol（各1分）& c(H2S)=0.1mol•L－1（2分）（3）280a―672(24≥m&3.2) &解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。 &&&&& 则&&& &&& 则&&&& &（液）&& 当 时，&& ∴由质量守恒，固体A―气体&& 产生的气体的总物质的量&余下气体的总体积&（4分）
36. （1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% && （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO•Fe2O3）文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y
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高一化学问题，谢谢
已知氧化性顺序是Ｃl２大于Ｂr2大于Ｆe3＋大于
Ｉ２，在ＦeＩ２和ＦeＢr２混合溶液中，通入一定量
Ｃl２，溶液中存在的离子组不合理的是（）
Ａ，Ｆe3＋　　Ｂr－　　Ｃl－
Ｂ，Ｆe２＋　　Ｂr-　　Ｃl－
Ｃ，Ｆe２＋　　Ｃl－　　Ｉ－
为什么？？？谢谢！！！
C不合理，因为Br^-的还原性弱于Fe^2+和I^-，不可能Br^-被氧化了而Fe^2+和I^-还存在于溶液中。
回答数：9014
氯气通入三氯化铁中先将二价铁离子氧化为三价，如氯气还有剩余，则再置换溴离子
而1：2时恰好是氧化完全的比例该文档不支持在线预览
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