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高一化学问题
再加入少量20％稀硝酸，铜片有剩余，共生成气体2.4g铜片在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6，则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是__________.8L（标准状况），这时铜片上又有气泡产生.4g铜片消耗完时，若6，反应结束后
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可得参加反应的硝酸总量为0.05625mol根据铜与硝酸的反应比例,(0.1-x=0.0。浓硝酸随着反应的进行也会变为稀硝酸;3=0.125x=0，参加反应的铜总量0.175+0。Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O根据题意可知,产物NO+NO2总共0，稀硝酸与铜反应产物是NO.2-2x)&#47，即生成硝酸铜也会消耗硝酸.2-2x)&#47，什么浓度算稀.1-x)mol,(0;则对应气体分别为2xmol，没有具体界限、二反应中反应的Cu分别为xmol,0.04375mol，反应比例不同，但不同产物时.325mol楼上计算时忽略了产物硝酸铜中也含有N元素浓硝酸与铜反应产物是NO2.125mol假设第一.1mol，具体什么算弄.0.15=0;3 mol2x+(0;3=0
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(0.2-2x)&#47.2-2x)/3 mol 2x+(0，设变成的NO2和NO的物质的量分别为X和Y因为22.0.1-x=0.1-x)mol：HNO3中的N元素为+5价、二反应中反应的Cu分别为xmol,(0，可得参加反应的硝酸总量为 0.125mol又整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量就是NO2和NO中N元素的物质的量，所以X+Y=0.125 x=0.4(X+Y)=2要根据元素守恒算.15=0,0.175+0;3=0;则对应气体分别为23=0.0.05625mol 根据铜与硝酸的反应比例.04375mol.125mol假设第一，所以整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量就是0.8
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Ba2＋、Ag＋对水的污染作用很强、Ba2＋和Ag＋。我们每个人都应该自觉地保护水资源，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。某次化学实验后，污水中的重金属离子如Cu2＋。（2）你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉，防止污水的随意排放，回收的废液中可能含有Cu2＋？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。化学实验过程中往往会产生污水。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子水污染问题是当前全世界关注的焦点问题
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加稀盐酸，鉴别Cu2+，鉴别出Ag+，在加氢氧化钠，在加稀硫酸鉴别Ba2+
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先加入氯离子检验银，再加硫酸根检验钡，最后加氢氧根检验铜
再鉴别Ba2+
最后鉴别Cu2+
（1）化3学式，硫单质不w是原子e晶体，有多种分8子y结构：（3） 分0子a晶体单质。如上t。两者没太e大z差别，非说区c别的话，前者侧重讲晶体，后者讲单质。（3） 都不b导电。酒精也u就是乙e醇不v会导电，碘单质也w同样不l发生电离，所以5碘酒也o就不s导电了v；氧气7溶于a水0也w类似前者，不n会电离。（4） 教你一o个q方8法通杀这类题：算出每个r原子d最外层电子z数（氯原子e7个s，差一p个u满4；磷原子u6个t，可得0个w，可失0个d），再找出中4心8原子b（磷原子t），于z是凑成7电子e稳定结构：磷原子z的2个l电子x分6别于d4个k氯原子h共享，满足稳定结构。然后就可以7画出来了c。（2） 错。高锰酸钾加热分8解。 对。离子q键的定义a，不l得失电子r就没法形成离子e了a。（0） 水4大b于o甲烷大i于rSiH1。根据非金属性顺序表即可，O、C、Si非金属性依次递减。第二p个x：氧化6镁大j于w氧化8钙大j于d氧化5钾。镁离子j半径比7钙离子z小p，二d者都是正二w价，所以2氧化7镁大y于k氧化6钙；钙离子z和钾离子y电子g层数相同，但是钙离子g电荷比3钾离子b多，所以8氧化3钙大t于z氧化3钾（0） 等电子p指价电子c数和原子g数（氢等轻原子t不k计2在内0）相同的分0子z、离子b或基团，所以2选择BF8。电子s式写法请看我前面教的方1法。 码字辛苦，别辜负我一w番好心2，电子i式是很基本的东西，要自己q掌握才o行。
w
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高一化学问题
A把铝、铁混合物1.1g溶于200ml 5摩尔每升的盐酸中，反映后稀盐酸的浓度变为4.6摩尔每升。求1反映消耗的hcl物质的量
2该混合物中铁、铝的物质的量B今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量盐酸放出氢气4.48L求1混合物中铁和锌的质量分数？
2反应中消耗hcl物质的量是多少？一定要详细解珐筏粹禾诔鼓达态惮卡答，每一步都说清楚。先给20，回答很满意的再加，越详细给越多！先回答的抱歉喔，忘打了。
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你要详细是吧。。。。。。A
解： 设该混合物中Fe、Al的物质的量为x、y
2Alcl3+ 3H2
首先求反应的Hcl物质的量，不难得出Hcl的物质的量为：0.2*5-0.2*4.6=0.08mol则由化学方程式可得：2x+3y=0.08
56*x+27*y=1.1
解得：x=0.01mol
故反应的盐酸的物质的量为0.08mol,混合物中Fe的物质的量为0.01mol,Al的物质的量为0.02mol
解：设混合物中Fe的物质的量为x，Zn的物质的量为y
Fe+2Hcl=Fecl2+H2
Zn+2Hcl=Zncl2珐筏粹禾诔鼓达态惮卡+H2
则有56*x+65*y=12.1g，x+y=4.48/22.4
故（Fe）%=0.1*56/12.1=46.3%
(Zn)%=0.1*65/12.1=57.3%
反应消耗的Hcl的物质的量为
0.2+0.2=0.4mol
注：题目B准确讲是无法解答的，因为题目没有说明4.48L是在标准状况下。。。。。。
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你想问什么？
Fe+2HCl= FeCl2+H2
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2消耗HC的物质的量为0.2x（5-4.6）=0.08mol设有铁xmol，有铝ymol，则有56x+27y=1.12x+3y=0.08解得x=0.01moly=0.02mol2 设：Fe为
x mol；Zn为
y mol； Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl= ZnCl2+H2氢气4.48L的物质的量为0.2mol x+y=4.48/22.4=0.256x+65y=12.1x=y=0.1molFe%=5.6/12.1=46.3%
Zn%=6.5/12.1=53.7%n(HCl)=0.2x2=0.4mol
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[高一化学问题]
老师说设R基团为-CnH2n-3油脂A的通式为RCOOCH2
(烃基R中不含有碳碳三键).6mol,这是为什么吖~要快吖~谢谢各位化学高手了.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.求油脂A的结构简式.还有,并写出油脂A氢化的化学方程式.
|RCOOCH2 0
对了,那个键是连在第五个的那个碳原子上.
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1×[（3n+6）+0，你自己识别一下.5×（6n-4）]=10，即它属于油脂中的油。OK，称为油,这样才能算吧？（答案在显示方面可能不太正常.，即又要在饱和的情况下减少两个H（双键加成时加两个H），加热.,是在题目上加上的吧。饱和的R基的通式为CnH2n+1，然而当它含一个碳碳双键时，又因烃基R中不含有碳碳三键，0。设它为-CnH2n-3。一般加H反应均如此： 3n+6+3n-2=1066n=102n=17这样该油脂的分子式就为，即R基是饱和的：C17H31COOCH2
C17H35COOCH2
C17H31COOCH
C17H35COOCH |
|C17H31COOCH2
C17H35COOCH2条件为Ni作催化剂，即0，称为脂肪，去了一个H后为CnH2n+1：C17H31COOCH2
|C17H31COOCH
|C17H31COOCH2 它和H2的反应就该生成饱和的油脂。方程式为，即为-CnH2n-1了，明显发现它叫你写出脂A氢化的化学方程式。R基变成-C17H35：C3n+6H6n-4O6 .6即？还有.在本题中。而R基含不饱和键的在常温下常呈液态，老师说设R基团为-CnH2n-3.6mol，常温下呈固态？否则R基要讨论了.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10。你吧总分子是的相同原子写在一起得，R基中含几个双键还未确定吧。其中通式中的R基不含碳碳双键或三键的。看完题目之后，R基是不饱和的，当含有两个双键时即为-CnH2n-3 ，烷烃的通式为CnH2n+2嘛，即它必是含碳碳双键了。只有很不饱和键的才能发生加成反应油和脂肪统称为油脂，好吗
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二，那么结构式你会写了吧：—CnH2n+1？R是相同的吗！希望能帮到你，那么n就为17，那就没法设R了！假设R为，那就是说R中有两个双键了，H和O分别为，这样下去能算出好多情况下的n值？首先这油脂是饱和的吗！反正R中多一个双键！你可以试试，3n+6+（6n-4）&#47，因为那样算出n的值不是整数：3n+6+（6n+8）&#47！就少四个氢原子，但是分子式中C！这不就可以计算出n的值了吗，但是R中不能只有一个双键。那么1mol的A既然完全燃烧得到CO2和H2O一共为106mol！以此类推不知道你的条件给全了吗，就少两个H原子？比如！这样;2=106，我计算得到n为16，H和O分别为！既然老师说R为-CnH2n-3！我这里不方便写！。如果不是饱和的？一。如果是饱和的,A的C;2=106：C（3n+6）H（6n-4）O6：C（3n+6）H（6n+8）O6
CH2OOCR|CHOOCR|CH2OOCR你所说的分子式应该是这样吧，汗..首先，题目告诉你它可以氢化，所以R基不能是-CnH2n+1，可能是-CnH2n-1或-CnH2n-3或-CnH2n-5...现在先用-CnH2n-1算，则油脂的通式为C3nH3（2n-1）C6H5O6由元素守恒得0.1*3n+0.1*1/2*(2n-1)+0.1*(6+5/2)=10.6解得n=16.5,因为n是整数，所以不成立那么现在用-CnH2n-3算，则油脂的通式为C3nH3（2n-3）C6H5O6由元素守恒得0.1*3n+0.1*1/2*(2n-3)+0.1*(6+5/2)=10.6解得n=17,因为n是整数，所以成立那么R基就是-C17H31,含有两个双键，氢化的方程式为CH2OOCRC17H31|CHOOCRC17H31
+6H2 →|CH2OOCRC17H31
CH2OOCRC17H35|CHOOCRC17H35
|CH2OOCRC17H35答案就这样出来了，很容易吧？呵呵
油和脂肪统称为油脂。其中通式中的R基不含碳碳双键或三键的，即R基是饱和的，称为脂肪，常温下呈固态。而R基含不饱和键的在常温下常呈液态，称为油。只有很不饱和键的才能发生加成反应。看完题目之后，明显发现它叫你写出脂A氢化的化学方程式，即它属于油脂中的油，R基是不饱和的，又因烃基R中不含有碳碳三键，即它必是含碳碳双键了。饱和的R基的通式为CnH2n+1，烷烃的通式为CnH2n+2嘛，去了一个H后为CnH2n+1，然而当它含一个碳碳双键时，即又要在饱和的情况下减少两个H（双键加成时加两个H），即为-CnH2n-1了，当含有两个双键时即为-CnH2n-3 ... 在本题中，R基中含几个双键还未确定吧？还有，老师说设R基团为-CnH2n-3,是在题目上加上的吧？否则R基要讨论了。设它为-CnH2n-3,这样才能算吧。 你吧总分子是的相同原子写在一起得： C3n+6H6n-4O6 ，0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol，即0.1×[（3n+6）+0.5×（6n-4）]=10.6 即： 3n+6+3n-2=106 6n=102 n=17 这样该油脂的分子式就为： C17H31COOCH2 | C17H31COOCH | C17H31COOCH2 它和H2的反应就该生成饱和的油脂。R基变成-C17H35。方程式为： C17H31COOCH2 C17H35COOCH2 | | C17H31COOCH +6H2 → C17H35COOCH | | C17H31COOCH2 C17H35COOCH2 条件为Ni作催化剂，加热。一般加H反应均如此。 OK？（答案在显示方面可能不太正常，你自己识别一下，好吗？）我复pbo2 - 见习魔法师 二级的,,可别选我啊
Are you kidding?????你是黄冈的吗?高一学这些?真是恐怖...
C17H33COOCH2
| C17H33COOCH
| C17H33COOCH2
(软脂酸甘油脂)C17H35COOCH2
| C17H35COOCH
| C17H35COOCH2(硬脂酸甘油脂)
RCOOCH2|RCOOCH (烃基R中不含有碳碳三键).|RCOOCH2 你看 中间的那个R基得失去3个H来连接其他两个R基和C00CH
其他连个R基都得失去个H来连COOCH
这里三个R基都是CnHn+2 减去上面5个H就是你们老师说的R基团为-CnH2n-3,然后你在根据生成的水和CO2 设X CO2和Y H2O未知数去解就行了~
1．油脂的氢化(还原反应) 这个反应叫油脂的氢化，也叫油脂的硬化。这样制得的油脂叫人造脂肪，通常又叫硬化油。
油脂氢化的目的：
一是使油变为脂肪后性质稳定，不易变质，便于储藏、运输；二是提高油脂的熔点，可用于制肥皂。生产肥皂要消耗大量的动物脂肪(如牛油和猪油等)，用人造脂肪可以弥补动物油脂的不足。
2．油脂的水解
跟酯类的水解反应相同，在适当的条件下，（如有酸或碱或高温水蒸气存在），油脂跟水能够发生水解反应，生成甘油和相应的高级脂肪酸。
(1)酸性条件下的水解——制高级脂肪酸和甘油 (2)碱性条件下的水解(皂化反应)——制肥皂和甘油 此反应称为皂化反应。
硬脂酸甘油脂在NaOH作用下进行皂化后，生成的硬脂酸钠与甘油和NaOH的混合液，用NaCl进行盐析再经过滤可得肥皂的主要成份－高级脂肪酸钠。
三、肥皂和洗涤剂
1．肥皂的反应原理 把动物脂肪或植物油跟氢氧化钠溶液按一定比例放在皂化锅内加热、搅拌，使之发生皂化反应。
反应完成后，往锅内加入食盐细粒，搅拌，静置，使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面，从而与甘油、食盐水分离。这个过程叫做盐析。
RCOOCH2 | RCOOCH (烃基R中不含有碳碳三键).
ch3吧!分子式都写错了| RCOOCH2
C17H31COOCH2 | C17H31COOCH | C17H31COOCH2
-CnH2n-3应该是一个烯烃基再减去两个键吧...
以前没有问题，现在5、6年没有学了不好意思。
用元素守恒定理计算很好做得。
我的化学知识都还给老师了
孩子，去问老师，很简单的
有机好像是高二学的
高一????????!!!!!1
好深奥的问题现在高一真辛苦你哪里的孩子?
好深奥的问题
有机化学从来都没学好吖!
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