举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“（本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味...”，相似的试题还有：
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：()。(2)A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、()；B也必须添加温度控制装置，应该是()(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①()；②()；③洗涤；④干燥。(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是()。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2→Na2S4O6+ 2NaI)(5)判断滴定终点的现象()。原ClO2溶液的浓度为()g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
(本题共15分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a&&&&&&&&&&&；b&&&&&&&&&&&；③洗涤；④干燥。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI)①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②步骤2中发生反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③判断滴定终点的现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。原ClO2溶液的浓度为&&&&&&&&&&&g / L(用步骤中的字母代数式表示)。④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&&&&&&&&&&；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果&&&&&&&&&&&&&。(填 “偏高”“偏低”或“不变”)
(12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a&&&&&&&&&&&；b&&&&&&&&&&&；③洗涤；④干燥。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是&&&&&&&、&&&&&&&(填化学式)。②Ⅱ中反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③A的化学式是&&&&&&&，装置Ⅲ中A在&&&&&&&极区产生。④ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量&&&&&&&&&&&&&。(填“相同”，“不同”或“无法判断”)考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据氯酸钠和气体之间的关系式计算；（2）根据C=nV计算物质的浓度；（3）根据2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4、2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl计算生成二氧化氯的质量．
解：（1）根据2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4知，1mol&NaClO3完全反应，得到气体的体积=1mol2×3×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；（2）二氧化氯的物质的量浓度=13.5g67.5g/mol2L=0.1mol/L，故答案为：0.1；（3）根据2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4知，生成二氧化氯的物质的量=1mol2×2×90%=0.9mol，生成氯气的物质的量=1mol2×1×90%=0.45mol，根据2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl知，生成二氧化氯的物质的量=0.45mol1×2×95%=0.855mol，总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）×67.5=118.5g，答：由1mol&NaClO3最终可制得的ClO2的质量为118.5g．
点评：本题以二氧化氯为载体考查了物质间的反应，根据方程式中各个物理量之间的关系式分析解答，题目难度不大．
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科目：高中化学
每年的6月5日是“世界环境日”．下列节能减排措施不可取的是（　　）
A、限制化学发展，关停化工企业B、发展新能源，如太阳能、风能等C、提高原子利用率，发展绿色化学D、推广微生物发酵技术，以沼气替代液化石油气
科目：高中化学
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3&（Si+3HCl═SiHCl3+H2）③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：（1）第一步制取粗硅的化学方程式．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用的方法．（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：A．装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是．B．反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，D中发生的反应的化学方程式是．C．为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：（说出两点）．
科目：高中化学
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．（1）图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：（2）反应时B瓶内的现象是（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把Fe2（SO4）3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+，Fe2+&Fe3+分别生成沉淀的pH如下：请回答下列问题：①物质甲是（填字母序号）．a．NH3?H2Ob．CuCO3&c．NaOH&d．CuO②该方案中调节pH的范围是．第二组：过氧化氢氧化法
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
9.7将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是．
科目：高中化学
质量为4g的NaOH固体，其物质的量为mol；将它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L．
科目：高中化学
在化学反应中，金属通常（填“得到”或“失去”）电子变成金属阳离子，表现出（填“氧化”或“还原”）性．铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4和；在加热条件下铁与硫反应，所得产物的化学式为．
科目：高中化学
氢气是一种理想的燃料，在空气中燃烧大量的热，燃烧后的产物不会对环境造成污染．在标准状况下2g氢气含有mol&H2．
科目：高中化学
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（　　）
A、FeB、NaOHC、H2SO4D、Na2SO4
科目：高中化学
下列措施不符合节能减排的是（　　）
A、大力发展火力发电，解决电力紧张问题B、对杂草、生活垃圾等有机废弃物进行露天焚烧处理C、汽车安装尾气处理装置，减少大气污染D、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水为什么检测二氧化氯浓度时必须要先加水?配制了以后的二氧化氯溶液样品检测时也要称样到预先放了水的容器中,为什么?
关于检测二氧化氯浓度的方法,目前较为成熟主要有:碘量法、顺序电流/电势滴定法、流动注射法、分光光度法、示差光度法、离子色谱法、物化学法、化学荧光法和极谱法等,都要求在很低的浓度下进行,所以要用大量水稀释.另外,二氧化氯很不稳定,高浓度的二氧化氯很容易空气中挥发或在水中转变成ClO-等离子,因此必须快速溶解在水中故采取加在“预先放了水的容器中”,防止在空气中暴露太久.
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二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，所以……为了咱的小命安全……你知道怎么做了……
他具有爆炸性质是一方面，主要是因为降低它的浓度便于检测.比如检测某款产品的游离酸，需要的溶液有酚酞溶液及氢氧化钠溶液。比如磷化产品的游离酸如果是原液的话，游离酸在450左右，如要得到这个结果就需要添加450ml氢氧化钠溶液才测的出，而将溶液稀释10倍之后游离酸只有45了，就便于检测了...
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二氧化氯含量和纯度的测定方法
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