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高二化学学习方法指导
上传: 蓝善亮 &&&&更新时间： 13:18:22
高二化学学习方法指导
&&&&&& 高二化学第二章《化学平衡》及第三章《电离平衡》是高中化学重要的理论知识，也是本学年学习的重点与难点，教材理论性强，抽象难懂。学好这两章才能更好地培养自己的分析能力和解决问题的能力，体会学习化学理论的重要性，更好地运用化学理论理解掌握中学化学知识，并解决或解释一些简单的化工生产和日常生活中的实际问题。
&&&&&& 一、水的电离和溶液的ph
&&&&&& 1、电解质溶液中水电离出的c(h+)或c(oh&)的计算。
h2o&&&&& h+＋oh&
&&&&&& 注意：无论在什么溶液中，水电离出的h+浓度总等于水电离出的oh&浓度，并充分考虑不同物质对水的电离平衡的影响。
&&&&&& ⑴酸溶液里：（抑制水的电离）
&&&&&& c(h+)水＝c(oh&)水＝c(oh&)＝ & ［c(h+)&c(h+)酸］
&&&&&& 例1：在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢气体，当溶液的ph＝1时，则由水电离出的c(h+)是& 1&10&13& mol/l。
&&&&&& ⑵碱溶液里：（抑制水的电离）
&&&&&& c(oh&)水＝c(h+)水＝c(h+)＝ & ［c(oh&)&c(oh&)碱］
&&&&&& 例2：0.1mol/l的naoh溶液中，c(oh&)＝& 0.1mol/l& ，c(h+)＝& 1&10&13mol/l& ，
&&&&&& 由水电离出的c(oh&)水＝& 1&10&13mol/l& ,c(h+)水＝& 1&10&13mol/l& 。
&&&&&& ⑶盐酸液里：
&&&&&& a.强酸弱碱盐溶液（促进水的电离）：c(h+)水＝c(h+)
&&&&&& （注意：水电离出的oh&一部分与盐中金属阳离子结合成弱电解质）
&&&&&& 例3：ph＝4的nh4cl溶液中，水电离出的c(h+)水＝& 1&10&4mol/l& 。
&&&&&& b.强碱弱酸盐溶液（促进水的电离）：c(oh&)水＝c(oh&)
&&&&&& （注意：水电离出的h+一部分与盐中酸根离子结合成弱电解质）
&&&&&& 例4：ph＝11的ch3coona溶液里，c(oh&)水＝& 1&10&3mol/l& .
&&&&&& 解析：c(oh&)水＝c(oh&)＝
&&&&&& c.强酸强碱盐溶液（对水的电离平衡无影响）：c(h+)水＝c(oh&)水＝
&&&&&& 例5：在约100℃的温度下，nacl稀溶液中c(h+)＝1&10&6mol/l。
&&&&&& 下列说法中正确的是（ bd ）
&&&&&& a．该nacl溶液显酸性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．该nacl溶液显中性
c．该nacl溶液中kw＝1&10&14&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．该nacl溶液中kw＝1&10&12
解析：在nacl溶液中，na+、cl&对h2o&&& &&h+＋oh&无影响。
c(h+)为1&10&6mol/l，则c(oh&)也为1&10&6mol/l。因此，该nacl溶液显中性，
kw＝1&10&6&1&10&6＝1&10&12
&&&&&& 例6：某一水溶液中水电离产生的c(h+)＝1&10&12mol/l，则该溶液的c(h+)是多少？
&&&&&& 解析：没有指明温度，通常就是指常温，纯水电离产生的c(h+)＝1&10&7mol/l，该水溶液中水电离产生的c(h+)＝1&10&12mol/l&1&10&7mol/l，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。
&&&&&& 若是酸溶液：
&&&&&& 若是碱溶液：c(h+)＝c(h+)水＝1&10&12mol/l
&&&&&& 实例：0.01mol/lhcl溶液与0.01mol/lnaoh溶液中，水电离出的c(h+)均为1&10&12mol/l。
2、有关ph的简单计算
⑴酸溶液：先计算溶液中的c(h+)，再求ph。
⑵碱溶液：先计算溶液中的c(oh&)，再根据kw换算成c(h+)，再求ph，或先由c(oh&)求poh，再由ph＝14－poh换算。
⑶混合溶液：
a.混合酸溶液；先求混合溶液的c(h+)，再换算成ph；
b.混合碱溶液；先求混合溶液的c(oh&)，再换算成c(h+)，再求ph；
c.酸碱混合；先发生中和反应，根据剩余的h+（或oh&），求c(h+)或c(oh&)，再换算成ph。
例7：将ph＝12和ph＝10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph为多少？
甲同学解法：
乙同学解法：
丙同学解法：
经验规律：两者ph的差值 的两种强碱，等体积混合后的ph等于&原大值－0.3&。如ph＝12与ph＝10或9或8的naoh等体积混合，ph等＝12－0.3＝11.7
二、酸碱中和滴定
1、滴定终点与完全中和点（计量点）
强酸与强碱完全中和时，溶液的ph就为7，但指示剂变色时，溶液的ph不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和点呢？
实践证明，完全中和时的ph和酚酞或甲基橙指示剂变色的ph虽不同，但只相差半滴，即只有0.02ml左右，这种误差是在许可的范围之内。
2、指示剂的选择。
⑴变色明显（色差较大）
⑵指示剂的变色范围接近恰好完全中和时溶液的ph
3、选择不同的指示剂对反应方式的影响
例8：欲测定某碳酸钠样品的纯度，称取该样品1.050g配成100.00ml溶液，从中取出25.00ml，以酚酞作指示剂，用0.1700mol/l的hcl溶液进行滴定，当消耗hcl溶液12.25ml时达到滴定终点。试求该样品的纯度（假设杂质不与盐酸反应）
某同学解法：na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2&＋h2o
解析：用盐酸滴定碳酸钠溶液，有两种反应方式：
①h+＋co32&＝hco3&（此时溶液呈弱碱性）
②2h+＋co32&＝co2&＋h2o（溶液呈弱酸性）
滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂
a.若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在ph＝3.1～4.4
滴定反应按②进行，［反应分两个阶段：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ］
b.若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为ph＝8.2～10.0，滴定反应按①进行
4、中和滴定误差分析
凡是能引起v标比实际值偏高，则c待偏高；反之，凡是能引起v标比实际值偏低，则c待偏低。
例9：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液
①未用标准酸液润洗酸式滴定管&& &&&&偏高&&&
②用待测液润洗锥形瓶&&&&&&&&&&&&& && &&&&偏高&&&
③未用待测液润洗碱式滴定管&&&& &&&&偏低&&&
例10：用naoh标准溶液滴定盐酸，若配制标准溶液时称取的naoh固体中含有下列杂质，会引起滴定结果偏低的是（& b& ）
a．nacl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．na2o&&&&&&&&&&&&&& c．na2co3&&&&&&&&&&&&&&&&& d．khco3
三、化学平衡
1、对勒夏特列原理的剖析［详见是学习报第2期第4版］
2、等效平衡的定义、分类和解题思路［详见学习报第3期第1版］
提示：在解答关于改变外界条件对化学平衡的影响的试题时，建立一个假设的等效平衡状态进行过渡，能化难为易，因为化学平衡的建立与途径无关。
例11：在一个固定体积的密闭容器中，通入2mola和1molb，发生反应：
2a(g)＋b(g)&&&&& 3c(g)＋d(g)，达到平衡时，c的浓度为wmol&l&1，若维持容器体积和温度不变，起始时加入a和b的物质的量分别为4mol和2mol，则达到平衡后，c的浓度为&& w～2wmol/l&
平衡向正反应方向移动
四、盐类水解的应用&&盐溶液中离子浓度大小比较
1、电荷守恒：如na2co3溶液中：c(na+)＋c(h+)＝2c(co32&)＋c(hco3&)＋c(oh&)
2、物料守恒（即原子守恒）
即其中一种组分的原始浓度等于它在溶液中的各种存在形式浓度之和。
如0.1mol/lna2co3溶液中，c(co32&)＋c(hco3&)＋c(h2co3)＝0.1mol/l
3、等量代换关系：
如有a＝b，b＝c+d，则有a＝c+d
如：na2co3溶液中：c(na+)＝2c(co32&)始＝2c(co32&)＋2c(hco3&)＋2c(h2co3)
例12：na2co3溶液中存在各种微粒，下列各微粒间的关系，正确的是（& ad& ）
a．c(na+)&c(co32&)&c(oh&)&c(hco3&)&c(h+)
b．c(na+)＋c(h+)＝c(co32&)＋c(hs&)＋c(oh&)
c．c(na+)＝c(hco3&)＋2c(h2co3)＋2c(co32&)
d．c(oh&)＝c(h+)＋c(hco3&)＋2c(h2co3)
解析：物料守恒：c(na+)＝2c(co32&)＋2(hco3&)＋2c(h2co3)&&①
&&&&& 电荷守恒：c(na+)＋c(h+)＝2c(coo32&)＋c(hco3&)＋c(oh&)&&②
将①代入②式（或②－①得）
c(oh&)＝c(h+)＋c(hco3&)＋2(h2co3)
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高二化学很差怎么办
12-04-11 & 发布
学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。我曾经在李晓鹏新浪博客看到过这些话。分享给你，你有时间也不妨去看一看，另外，在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为&化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。人们常说好的学习方法能让你进步，好好学习吧。
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学技术很不错的，现在有两种人可以存活，一是有学历的，一个是有技能的，不过现在高学历的人都很多了，我建议你去学个技术，可以去学个计算机，就业前景好，我一个同学就是去北大青鸟学的计算机，在中关村那，最近又推出了安卓的培训，现在一个安卓工程师月薪8000多，就业前景很好~~你可以来实地考察一下.
请登录后再发表评论!怎么学习化学呢 我是高二的学生 化学一直不好 怎么学好呢_百度知道
怎么学习化学呢 我是高二的学生 化学一直不好 怎么学好呢
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这个也不好说，根据不同的人有不同的方法，不过你要记住的是你自己一定要用心去记住那些知识点，先慢慢做点简单的题，弄懂后再做其他的就会好点
掌握好基础吧。现在学习化学普遍存在的现象是，高一化学太简单，不学习都能打七八十分，到了高二学生就有了学习化学很简单的思想，在这种思想下，一部分人就不学习了，结果，就是发现高二的化学太难学，呵呵。我个人认为，到了高二，要端正一下思想，上课好好听课，多做题，巩固自己的知识记忆。如果基础不好，先从简单的开始，一点点的学习，把基础打牢，别着急，短时间内有起色很难，所以，不要放弃。
兴趣很重要，静下心来做题，哪怕两个小时做出了一道题，培养信心是最重要的。
化学很简单 在高中理科这块
化学式最好学的
只要上课认真听讲 准确记住化学方程式
记住几种白色沉淀 几种常用到的颜色反应 有机化学那块的反应条件 牢固掌握分子式 结构式 结构简式 我上高中那会到高考了也没有专门去看化学
不耽误满分
一定要记住认真听讲 记住课堂上的内容足够了
题不一定要做很多
选择性的做一些代表性强的就可以
这个对不同的人方法不同的，我一般都是上课注意听，要狠狠地认真的听，一节课下来都记住了，也不用记笔记，害怕掌握不住的话可以适当的做些题。涉猎要广这个必须的
从基本的课本知识做起 多做习题
我相信你一定会有收获的 天道酬勤：
认真听讲就行了
熟练应用方程式 化学用语 物质的量 计算
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出门在外也不愁怎么学习高二化学?_百度知道
怎么学习高二化学?
1、记住老师上课讲的内容（所有不是饶舌和强调纪律的东西） 2、自己做一些有难度的习题，但是要量力而行，通过这样的方法积累知识，不会的问题向老师请教。注意，实验题要格外的注意，对每一个实验步骤有举一反三的能力 3、做题时一定要细心，尤其是考试，出题人往往设一些陷阱给你，让你会做的题的不到分 4、注意做题的方法，对于计算题要学会用多种方法去做，并且找到最简单的方法。对于概念题要能看出出题人想问什么，并且平时把概念记牢，也就是好好看书。 5、极其重要，对化学的学习有一个端正的态度
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高二学得是有机化学，可以加强对有机共价键的认识，特别是特殊轨道杂化，虽然课本没有，但是老师会费大力气去解释的。还有就是几种主要的化学反应方式，诸如加成反应，消去反应，等等，应该熟记。化学总的来说学起来是比较繁琐的，刚开始学有机化学，对有机化学的命名也是学习的难点之一，这就要你非常仔细的去辨别。有机化学中对共价键需要特别的深刻的理解。比如苯环中的共价键就有特殊轨道杂化的贡献。所有的这些都是很复杂的，老师讲的深了，大多数人不明就里。讲的浅了，还是不懂为何会与常理相悖。除此就是要深刻理解和记忆很多有机化学反应方程式，在有机物的合成途径上是要用到的。其实化学中很多东西还是需要你去记忆的。在记忆的基础上去理解。虽然这与我们说在理解的基础上去记忆很不一样，但事实上，就是这样去学习的。等你上了大学你就知道了，要求一个人什么都理解的很深刻是不可能的，能记住一部分，理解一部分已然是非常不错的了。
其实化学很好学的
多做题目 和多看书 老师的笔记很重要
学习就是学习，学什么都一样。如果非要给某科课程找一个固定的学习方法，可能找不好，这样就走弯路了。
化学虽是属于理科，但是还是有很多需要死记硬背的知识。例如元素周期表 还有一些化学物质的性质，特别是有机物！！
上课认真听讲，适当的做一些练习！学号没问题！！
课堂时间最重要
好好复习,多看资料
仔仔细细的看书,要做到系统的预习和复习,不懂的马上要请教,最主要的是记住化学方程式
多做题目是最好的方法
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中学知识点多，涉及面广，易学难记。学生们普遍反映化学课&学得会，记不住&，针对这种状况，总结了以下几种记忆方法，加强记忆方面训练，提高记忆效果。
　　一、记忆方法
　　1、简化记忆
　　这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：&一点、二通、三加热&，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，又如：用&查、装、定、点、收、离、熄&一句话(谐音：&茶庄定点收利息&)概括制取氧气的实验操作步骤，大大简化了记忆量。
　　2、理解记忆
　　对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：记忆元素符号、化学式、分子、原子、离子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
　　3、趣味记忆
　　化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣,把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，读起来朗朗上口，便于学生记忆。如对H2和CO还原CuO实验操作,可概括为&气体早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。&又如盐在水中溶解性可概括为：&钾、钠、铵、盐都可溶，硝酸盐见水永无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡&。另外，对化学反应类型：&多变一&是化合反应，&一变多&是分解反应.。对化学方程式书写：&左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号，条件须注有，冒气生沉淀，箭头来表明&。可举的例子还有很多，这样既增强记忆效果又不易忘记。
　　4、重复记忆
　　要利用必要的重复来加深记忆事物的印象，也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
　　5、编顺口溜记忆
　　中学化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：利用化合价来写化学式时可用&一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。&又如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷;钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌;溴、碘、锰、钡、铜、硅、银;氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也可编这样的顺口溜：一价钾、钠、氯、氢、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全。这样主要元素的化合价就记清楚了。类似 高中 信息&/&其他&/&高中该用户其他信息11月25日&六合 - 卸甲甸 - 详情请咨询文中400电话转分机号&/&小学11月19日&六合 - 卸甲甸 - 详情请咨询文中400电话转分机号&/&高中11月12日&六合 - 卸甲甸 - 详情请咨询文中400电话转分机号&/&小学
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