高二化学电解池！！！！
高二化学电解池！！！！
下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是
B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极
D．关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流计指针不会偏转
答案选D！！！这道题要求是考生的综合能力。
因为D中，关闭K2、打开K1，一段时间后，两支试管就会方别生成氯气和氢气。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2NaCl+2H2O==通电===2NaOH+Cl2↑+H2↑
由于在反应中，生成了氢氧化钠溶液，在氢气在碱性环境中，氯气在碱性环境中，形成闭合回路的条件下，会发生很复杂的原电池反应。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&正极：H2 +&2OH- - 2e-====2H20
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 负极：2OH- +Cl2====ClO- + Cl- +H2O(原因看下面B选项解释)
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&ClO- + H2O+2e-===== 2OH- +Cl-
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&总反应：Cl2+H2+2OH-========2Cl- + 2H2O
&&&&&&&&&& 因此，电流表指针会偏转。&&&&&&
&在B选项中，由于关闭K2、打开K1，会电解生成氢气和氯气。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2NaCl+2H2O==通电===2NaOH+Cl2↑+H2↑
&&&&&&& 根据化学方程式，生成的Cl2体积与H2体积应该相等的，但为什么生成氯气的的试管中气体体积较少呢？氯气难溶于饱和食盐水。
&&&&&&& 其实，这是因为负极有NaOH生成，一段时间后，生成的NaOH在溶液中扩散到正极，正极的扩散的少量氢氧化钠溶液与氯气再度反应
&&&&&&&&&&&&&&&& 2NaOH+Cl2========NaClO+NaCl+H2O
&&&&&&& 所以正极气体氯气体积会稍微比正极气体多一点，B选项正确！！！
&
提问者 的感言：很好
其他回答 (6)
B选项，是一个电解池，氯离子在阳极放电，失去电子，生成氯气；氢离子在阴极放电，得到电子，生成氢气。所以a为阳极，b为阴极。题中“正负极”的说法也有误，电解池中是说“阴阳极”，原电池中才说“正负极”。 & & & &D选项，由于两电极材料相同，所以不构成原电池。
答案是D啊！！！！！
答案也是会错的嘛！！！！！
B错，阳极生成的氯气跟阴极生成的氢气相等
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2
B&D都没错
因为按照图示，关闭K2，打开K1，形成的是电解池
电解NaCl水溶液，在阴极和阳极分别会得到H2&和 Cl2 ，
Cl2的溶解度比H2大，因此左侧气体是 H2，那么电源a就是负极
&
电解过一段时间，左侧有H2，右侧有Cl2，还有电解质溶液，
打开K2关闭K1就会形成原电池，类似与燃料电池，
电池总反应为 H2+Cl2+2NaOH=2NaCl+H2O （因为 H2这边有NaOH）
形成原电池 电流表指针会发生偏转
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高二，怎样判断电离平衡的移动，求解，谢谢收藏
最好说点实例谢谢
定性分析关键是看外加条件是否引起了反应物的浓度、生成物的浓度的变化，定量分析是看常数k和电离度Q的大小（类比，选四第二章）。比如的电离平衡，如果我加水，定性的看是减少了反应物生成物的浓度。定量看是使Q＜k了，所以向电离方向移动（每个平衡都具有他的独特性，所以不介意使用正反应方向逆反映方向，用电离方向和结合方向描述）。对于加酸碱，相信楼主可以一目了然。加些，的晶体，碳酸钠，等等，影响到了反应物生成物离子浓度，则平衡向减缓该影响的方向移动（）。
浓度，温度，
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高二化学求解
取5ml 0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合，计算Ba离子是否沉淀完全
(BaSO4的ksp=1.1*10-10
2 在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质，PH值控制在什么范围才能除去Fe3+？ （ Fe(OH)2的ksp=4* 10-39
Cu(OH)2的ksp=5.6*10-20&/SPAN&&/SPAN&
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1、解：等体积混合后：c（Ba2+）=0.001mol/L，c（SO42-）=0.01mol/L，由：Ba2+
0.001所以还剩余0.009mol的SO42-，由Ksp=[Ba2+]*[SO42-]可得：[Ba2+]=(1.1*10^-10)/0.009=1.22*10^-8＜10^-5，所以Ba2+已经沉淀完全了。
混合后n(Ba)=0.002*5/10=0.001mol/L;n(SO4)=0.02*5/10=0.01mol/L；Ba
= BaSO4（沉）
0.001 剩下的Ba=ksp/0.009=1.2*10^-8&10^5所以完全沉淀。2、ksp（Cu）/10^-5=5.6*10^-15开平方等于7.5*10^-8取负对数7.126（碱）14-7.126=6.874（酸）
同样的方法算出Fe的碱度，再求出所需的PH然后就可以确定PH的范围。跟你说一下我觉的应该用三价铁离子的ksp数据吧，因为我们要除去的是三价铁离子。谢谢！希望有用。
Qc=C(Ba2+)c(SO4 2-)=0.002/2*0.002/2=1*10^-5&Ksp所以有沉淀产生因为SO4 2-过量0.009mol/LKsp=0.009*c(Ba2+)=1.1*10^-10c(Ba2+)=1.2*10^-8&10^-5所以Ba2+已经沉淀完全
Fe(OH)3的ksp=4* 10^-39 要是Fe3+完全沉淀而Cu2+无影响，那么Ksp=(Fe3+)*(OH-)^3=4.0*10^-39所以c(OH-)=1.5*10^-11所以此时pH=3.2Cu2+开始沉淀时的pHc(OH-)^2=Ksp/c(Cu2+)=7.4*10^-10此时pH=5.4所以综上应该在3.2~5.4之间控制
1.Q=(0.002/2)*(0.0022/2)&KθSP=1.08X10(-10),有沉淀.
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提问者采纳
答案（1）①， ④。（2）Cr(OH)3
与碱的反应机理；Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O(3)1 ，6, ，14 ，2 ，2 ，6 ，3 ，7H2O 。化学方程式；Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCi3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O。望采纳，有不懂的再追问我。谢谢。
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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配平系数1 6 14 2 2 6 3 7H2O
需用还原剂1氧化剂4 5
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下年高二，化学要学选修4，书还没发，不知道有什么内容。想请知道的朋友告诉我选修四学习的先后顺序及内容，按照选修四的目录也可以，谢啦
第一章 化学反应与能量&第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算&--------------------------------------------------------------------------------&第二章 化学反应速率和化学平衡&第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节 化学反应进行的方向&--------------------------------------------------------------------------------&第三章 水溶液中的离子平衡&第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡&--------------------------------------------------------------------------------&第四章 电化学基础&第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护&
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