“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是；步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0&g．8.0&g滤渣中活性炭的质量为；步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL；步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体．结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为．&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差求助化学关于Fe的题目3
1、四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO，每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是多少mol？（怎么做？）
2、浅绿色的Fe(NO3)2溶液里存在平衡关系：
Fe2+ + 2H2O——Fe(OH)2 + 2H+
若向其中加入盐酸后，应产生的现象是？
（答案是由浅绿色变黄色，为什么？）
3、Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会？
1.3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO
求得a=1/3mol
还原的HNO3是1/3mol
2.Fe(NO3)2溶液由于含有Fe^2+和NO3^-1 ，当向Fe(NO3)2溶液中加入HCl或稀H2SO4时，溶液的酸性增强，NO3^-1 的酸性溶液中具有较强的氧化性，可与Fe^2+发生氧化还原反应。
3Fe^2+ + NO3^-1 +4H^+ ==3Fe^3+ +NO+2H2O
溶液由浅绿色逐渐变为黄色，并有气体溢出
3.在解答第二问时有说
楼主是位高二的同学吧
你也是高二的？
一样周三考 加油噢
那是不是第三题也会变成黄色？可是H2SO4不是弱氧化剂吗？是不是不能够氧化Fe^2？
嗯，是呀，周三就要其中考了555！
回答数：389常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13moloL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c（H+）=10-14moloL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
5秒后显示答案···
A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13moloL-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．含有大量Fe3+的溶液中，I-被氧化而不能大量共存，故C错误；D．c（H+）=10-14moloL-1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2+、Fe2+不能大量共存，故D错误．故选B．
找到与"常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的…"相似的题目
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13moloL-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
A、由Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则饱和氯水中含有H+和HClO等微粒，H+与SO32-结合生成水和二氧化硫，且在酸性条件下HClO与SO32-发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、c（H+）=1.0×10-13moloL-1溶液中，氢离子浓度小于1.0×10-7moloL-1，则溶液为碱的溶液，在碱溶液中能共存，故B正确；C、因Na2S溶液中S2-与Cu2+结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；D、因pH=12的溶液中OH-较多，则OH-与Al3+反应生成AlO2-离子，则该组离子一定不能共存，故D错误；故选B．【求助】为何此题中Fe（SCN）3半分钟内不褪色。_高中化学吧_百度贴吧
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【求助】为何此题中Fe（SCN）3半分钟内不褪色。收藏
(21分)在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl－，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定粒子的大小，用测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2＋氧化为Ti3＋，再以溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋，至全部转化成Ti4＋。请回答下列问题： (1)在加热条件下水解生成·xH2O的为________________________________________________________________________。 (2)检验·xH2O中Cl－是否被洗净的方法是__________________________________________________________________________________________________________。 (3)下列有关的描述不正确的是________(填序号)。A．TiO2在高温时稳定B．TiO2分散到水中形成的是胶体C．TiO2分散到水中形成的是浊液D．TiO2分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀的原因是_____________，使用的仪器除天平、、玻璃棒、烧杯、外，还需用到图中的________(填序号)。 (5)用NH4Fe(SO4)2标准溶液来滴定Ti3＋时的离子方程式为_____________________，滴定终点的现象是_____________________________________________________，产生该现象的离子方程式为________________________________________________。 (6)称取粉体试样w g，配成100 mL溶液，取出25 mL溶液，进行滴定分析，消耗V mL c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液。则(为M)的质量分数表达式为________________________________________________________________________。 (7)下列操作会导致的质量分数测定结果偏高的是________(填序号)。 A．滴定终点读取刻度时，俯视标准溶液液面 B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出 C．清洗之后，未干燥 D．标准溶液定容时，仰视刻度线 标准答案　(1)＋(x＋2)H2O·xH2O↓＋4HCl(2分)(2)取少量最后一次洗涤液，滴加溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明Cl－已洗净(3分)(3)C(2分)　(4)抑制NH和Fe3＋水解(2分)　ac(2分)(5)Ti3＋＋Fe3＋Ti4＋＋Fe2＋(2分)　溶液变血红色，且半分钟内不褪色(2分)　3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3(2分)(6)(2分)　(7)BD(2分) 评分细则　(1)元素符号、化学式书写不正确不得分，如把写成TCl4；不配平不得分；把“”写成“——”不得分；漏写“△”或“↓”均扣1分。(2)“最后一次”“溶液和稀HNO3”“白色沉淀”各占1分。(3)写成“G”不得分。(4)出现汉字错误不得分，只回答出一种离子得“1分”，如“抑制”写成“抑置”“仰制”均不得分；写成AC不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。(5)元素符号不规范不得分，如把“Fe”写成“Te”；无“半分钟内不褪色”扣1分；写成3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3↓扣1分。(6)字母不规范扣1分，如。(7)写成bd不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。
化学反应原理那本书中的知识
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或下列各组物质发生化学反应：①Fe+ O2②P+Cl2 ③HNO3+Cu④Na+O2⑤Cu+S⑥P2O5+H2O⑦H2S+O2⑧C+O2⑨C2H5OH +O2⑩NH3+ O2在不同条件下能得到不同产物的是[&&&& ]A．全部 B．除⑨⑩外的其他组 C．除②④外的其他组 D．除⑤外的其他组
5秒后显示答案···}