二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.    第一计量点产物为酸式盐NaHB,第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算,通常可用最简式计算,公式为 pHsp(1)

pH ==7 呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的. 再问： 是怎么计算出来的？能告诉我吗？

HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl

不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性

题目已经提示达到中性,所以阳离子等于阴离子,此时应该是钠离子等于CH3COO—,不应该加乙酸分子的,因为是醋酸钠是强碱弱酸盐,所以滴定是使用的醋酸肯定比较多,所以溶液有未电离的醋酸分子. 再问： 如果没有提示中性滴定过程中物料or电荷守恒可能出现哪些情况？ 再答： 要嘛表现酸性、要嘛碱性嘛，酸性的话通俗点讲就是里面的醋

结果出来了,但是好多年没算了,你先对下答案看看：分别是：1.6；3.35；5.05.如果结果接近,比如1.6≈2,5.05约等于5.我再给你列过程哈. 再问： 不知道答案，你要是确定对就把过程给我发过来呗，谢谢了 再答： 主要公式给你了，自己看一下吧，太忙了，你自己钻研一下。

1,滴定醋酸的时候只有一个滴定突跃,因为醋酸是弱的一元酸,在碱的作用下,其氢离子会被中和,在达到终点的时候出现突跃.2,滴定硫酸时有两个滴定突跃,因为硫酸为二元酸,第一级电离很彻底,会产生突跃;第二级电离不完全,但还是有足够的酸性使得滴加少量的碱就可以产生较大的pH差,所以也会出现突跃.而磷酸虽然有三个氢离子可一被电离

这个问题有点怪呀,首先这个铁矿的种类不明,也就是说含铁的价态不清楚,而重铬酸钾这种东西只能滴定二价铁离子.兄台,你能把题说清楚吗?

胃蛋白酶的活性与pH密切相关,当pH值较高时会失活,且破坏分子结构.当pH为9时,分子结构已被破坏,所以溶液的pH由9降到0的过程中,胃蛋白酶一直失活,且不能复活.

发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2过量,即溶液显碱性所以,首先计算过量的OH-的浓度设都是1L,混合c(OH-)=（离子浓度大于0.05 mol/L－1...所以以NA的来计算

溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na )＝c(CH3COO-) 醋酸是弱酸,醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度,就算你加等浓度的醋酸

这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH.化学反应的实质弄明白了,一切就好说了

因为2NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2H2O这个反应的生成物,硫酸铵水解使溶液显酸性.假如不水解,钠离子与铵离子应当是浓度相同的.但因铵离子有少量水解,使铵离子浓度小于钠离子.因为铵离子的水解是微弱的,硫酸铵完全电离的铵离子只因水解稍有减少.同时,铵离子的微弱水解只会产生少

次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的还原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+ NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸氢钠生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,根据二者的化学式,可以得出物料守恒为c(Na^+)=c(Cl^-)+c(SO4^2

选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH3.H2O,然后表示出这些物质电离、或水解的方程式（表示不便、略）,分析如下：由于氨水电离强于同浓度铵根水解,所以铵根物

如果是高中化学,可以这样计算但是到了大学里,就会知道硫酸的第二步电离是不彻底的,实际ph比这个略大

对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移. 再问： 呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？ 再答： 对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。

这涉及到弱酸的电离,想必你也学过. 再答： 这题用文字实在不好解释。。。。。希望我能帮到你。望采纳！！再问： 为什么醋酸减半后氢离子会增多？ 再答： 同学学了弱酸的电离平衡了吗？？？ 再答： 这是高二的知识再问： 学了再问： 我就是高二的 再答： 好，我解释一下 再答： 再问： 好的，谢谢你耐心的解答

0.2mol/L可以看做是0.1mol/L的醋酸溶液去掉一般的水,所以虽然氢离子浓度变大,但平衡左移.

错,浓度要高,电离越弱 再问： 为什么浓度越高，电力越弱啊？ 再答： 我的老师是这么解释的：一大缸水里你说的0.2的容易电离还是0.1的容易电离呢？

铵根离子>硫酸根离子>氢离子>氢氧根离子 两份铵根离子对应一份硫酸根离子,虽然铵根离子会水解成一水合氨,但它是微弱的,他水解也生成氢离子,破坏氢离子和氢氧根离子两者平衡,使氢离子大于氢氧根离子

2.97乘以十的负二十九次方

0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?由于醋酸部分电离,因此0.1mol/l的HCl溶液的氢离子浓度大,0.1mol/l的CH3COOH溶液的PH值大第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值

逐渐增强 醋酸部分电离,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是盐,完全电离.所以溶液里的离子增多,导电能力增强

A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．

等于1mol抑制了水的电离平衡,可以认为水的H+不存在.但酸的H+浓度很大足够1mol

醋酸钠完全电离,但醋酸根离子是微弱的水解,所以醋酸根离子的量比较大,略小于0.1MOL/L但水解后显碱性,所以得到的溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度,氢离子浓度最小