五分之三比x，当x等于多少时，这个比无意义_百度知道
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五分之三比x，当x等于多少时，这个比无意义
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当X＝0时比值无意义。这和前边是几分之几没关系，比有意义的前提是被比的数不为零，反之被比数为零则比值无意义
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x是五分之三时 比值时一x是一时比值时五分之三x是零得时候是无意义得
当X等于三分之五时,五分之三比X当X等于几时比值是1当X等于1时,五分之三比X当X等于几时比值是五分之三
五分之三比x，当x等于多少时，这个比无意义?答：当x等于0时，这个比无意义。因为除数不能为0。
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回答问题，赢新手礼包& 盐类水解的原理知识点 & “10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该...”习题详情
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　&。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度　&（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：　&（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　&（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是　&。A、Ba(OH)2溶液
B、BaCl2溶液
C、NaOH溶液
D、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则　&（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2015-内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷
分析与解答
习题“10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强...”的分析与解答如下所示：
HCO3—+H2OH2CO3+OH－；
大于；⑴乙；
（3）10－4
甲：升高温度，HCO3—水解程度增大，产生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式为：HCO3—+H2OH2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3&HCO3－。同浓度是酸，溶液的酸性越强，其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（1）A．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O +NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同，可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应，无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象，不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O +NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。（2）升高温度，盐溶液的pH增大，降低温度，盐溶液的pH又减小，恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。（3）常温下， PH=9的NaOH溶液，a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液， c(H+)=10-9mol/L， b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L．a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10－4．
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，...
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经过分析，习题“10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强...”主要考察你对“盐类水解的原理”
等考点的理解。
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盐类水解的原理
与“10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强...”相似的题目：
25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是&&&&。＋)&c(Cl－)&c(CO32—)&c(HCO3—)&c(H2CO3)W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－)pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)&0.1 mol·L－1pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－)pH＝11的溶液中：c(Na
向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是&&&&－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1当7&pH&13时，溶液中c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL当5&pH&7时，溶液中c(CH3COO－)&c(Na＋)继续滴加0.1 mol·L
若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）c（Na＋）&c（OH—） & c（Ac—） & c（H＋）c（Na＋）& c（Ac—）& c（H＋）& c（OH—）
“10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该...”的最新评论
该知识点好题
1物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1moloL-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为&&&&．（2）B为0.1moloL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：&&&&；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：&&&&．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入&&&&，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为&&&&．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）&在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-1025℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL&0.2moloL-1AgNO3溶液；③100mL&0.1moloL-1氯化铝溶液；④100mL&0.1moloL-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是&&&&（填写序号）
2（1）常温下，0.1moloL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，①写出HCO3-水解的离子方程式：&&&&；②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：&&&&．（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=&&&&．（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为&&&&；②溶液中由水电离出c（OH-）=&&&&；③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=&&&&．
3硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．（1）K2S溶液显&&&&性，原因&&&&（用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序&&&&；（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是&&&&；（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是&&&&&&&&& A．加入少量的漂白粉&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．通入氨气 &&&&& C．加入少量过氧化钠粉末&&&&&&&&& 　　 &D．加入少量硝酸银溶液 （4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c S2-）之间存在如下关系：c2（H+）o（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为&&&&．
该知识点易错题
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B、BaCl2溶液
C、NaOH溶液
D、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：____（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是____。A、Ba(OH)2溶液
B、BaCl2溶液
C、NaOH溶液
D、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=____。”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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