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核外电子在不同的____上围绕原子核做高速运动，这种现象称为____。
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
电子层；核外电子的分层排布
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据魔方格专家权威分析，试题“核外电子在不同的____上围绕原子核做高速运动，这种现象称为____..”主要考查你对&&原子结构示意图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构示意图
概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。&原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：
发现相似题
与“核外电子在不同的____上围绕原子核做高速运动，这种现象称为____..”考查相似的试题有：
19066014858817467132927241725159153以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．电子的运动与行星相似.围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动.能量高的电子总在f轨道上运动C．在同一原子里能找到两个能量相同的电子D．在同一电子亚层上运动的电子.其运动状态肯定相同 题目和参考答案——精英家教网——
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是（&&&）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动C．在同一原子里能找到两个能量相同的电子D．在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列大小顺序排列完全正确的组合是(& )①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3　②沸点：CH4＞C3H8＞CH3OH　③离子半径：K＋＞Ca2＋＞S2－④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HClA．①②B．①④C．②③D．③④
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。（1）D的原子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）元素E在元素周期表中位于第&&&&&&&&族；（3）C、D、E离子半径的大小关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x&&&&&&y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（不需要配平）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．Y单质可通过铝热反应制得B．X和Z的氢化物沸点高低：X&ZC．四种元素的简单离子半径大小：Y&X&Z&WD．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：据此推断：⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是&&&&&&&&（用字母甲、乙、丙表示）。⑵ 单质甲必定是&&&&&&&&&&&（金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑶ 单质乙的化学式是&&&&&&&&&&，化合物A的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：（1）写出Z与N形成化合物的电子式&&&&&&&&&&&&&。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．原子序数：Z＞Y＞XB．最外层电子数：Z＞Y＞X ?C．原子半径：X＞Y＞Z?D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（&&&）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低D．R最高氧化物水化物的酸性最强
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是 A．R元素属于ⅣA族B．R元素在周期表里处于第3周期C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
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浪人TA44300
原子核和核外电子存在‘松紧带’关系.原子由原子核和核外壳层电子组成,原子的质量集中于原子核的极小体积中,因此原子的壳层电子可在一个相当广阔的空间绕核运动,原子核带有Z个正电荷,那么Z个电子绕核运动,形成电子云...
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扫描下载二维码氢原子核外只有一个电子,这个电子在绕氢核高速旋转.设氢原子核外电子的轨道半径为电子质量为m,电量为e,求电子绕核运动的周期
梦风儿6954
电子与原子核之间的电场力提供电子做圆周运动的向心力电场力为F=ke^2/r^2向心力f=mω^2 r算出ω=e√(mk/r^3)周期T=2π/ω=2πre√(r/mk)
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扫描下载二维码电子为什么围绕原子核旋转?
原子核带正电荷,电子带负电荷,原子核把电子吸引,同时原子核内有强子,在一个原子的范围内产生作用力很强的强力,拉住了电子,电子为了稳定于是绕着原子核以接近光速的速度绕原子核作圆周运动,产生离心力抵消和原子核之间的引力.当然,在引力达到一定大小时,电子能被吸入原子核内,甚至原子核塌缩进入中子,实例：恒星生命结束后不断塌缩成为中子星,它的密度极大,引力也极大.
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