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求一道化学题，请帮我写一下详细过程，谢谢 密闭的容器中进行如下反应,O2的起始浓度为1moi&#47，so2的起始浓度为0。1、若将平衡是反应混合物的体积缩小1倍或扩大1倍:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).4moi/L,当SO2的转化率为百分之80、求反应的平衡常数 2;L，平衡将怎样移动，反应达到平衡状态 zwy1-9-29 求一道化学题，请帮我写一下详细过程，谢谢
32mol&#47.16mol&#47.4*(1-0，所以平衡时SO2平衡浓度为0.08mol&#47.4mol/L.32mol/LO2平衡浓度为0;2=0;&#47.16=0.84mol/LSO3平衡浓度为0.08&#178，80%的SO2转化后SO2平衡浓度为0; ?0.8)=0SO2的起始浓度为0;L，此时O2应转化0.32&#178.32mol/L;(0，所以O2平衡浓度为1-0.08mol/L.84mol/L;L.32/LK=0，转化了0，生成SO3为0
第一个问题楼上解对了右移左移}