Bài t?p hóa n?ng cao ph?n v? c? luy?n thi
Chia s?: Tr?n Bá Trung5
| Lo?i File: PDF
| S? trang:10
Bài t?p hóa n?ng cao ph?n v? c? luy?n thi
M? t? tài li?u
Vui lòng t?i xu?ng ?? xem tài li?u ??y ??
Tài li?u "
Bài t?p hóa n?ng cao ph?n v? c? luy?n thi
" nh?m giúp các em h?c sinh có tài li?u ?n t?p, luy?n t?p nh?m n?m v?ng ???c nh?ng ki?n th?c, k? n?ng c? b?n, ??ng th?i v?n d?ng ki?n th?c ?? gi?i các bài t?p hoá h?c m?t cách thu?n l?i và t? ki?m tra ?ánh giá k?t qu? h?c t?p c?a mình.Chúc các b?n h?c t?t.
Bình lu?n
N?i dung Text: Bài t?p hóa n?ng cao ph?n v? c? luy?n thi
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
D NG C?U H I L? THUY T
C?u 1: Vi t ph??ng trình ph n ng x y ra trong nh ng tr? ng h p sau:
1. Ozon oxi hóa I- trong m?i tr? ng trung tính
2. S c khí CO2 qua n? c Javel
3. Cho n? c Clo qua dung d ch KI
4. S c khí Flo qua dung d ch NaOH lo?ng l nh
5. Hòa tan Photpho tr ng trong dung d ch Ba(OH)2, sau ó axit hóa dd sau ph n ng b ng H2SO4
6. Cacborun um tan trong dung d ch KOH nóng ch y khi có m t kh?ng khí
7. Ion Fe2+ phá h y ph c iclorotetraamincoban(II) trong m?i tr? ng axit
8. S c Clo n d? vào dung d ch FeI2
H? ng d n gi i
1. O3 + 2I- + H2O → O2 + I2 + 2OH-
2. CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO
3. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 ; N u KI còn d?: KI + I2 → KI3
4. 2F2 + 2NaOH(lo?ng, l nh) → 2NaF + H2O + OF2
5. 2P4 + Ba(OH)2 + 6H2O → 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 ; Ba(H2PO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H3PO2
6. SiC + 4KOH(nóng ch y) + 2O2 → K2SiO3 + K2CO3 + 2H2O
7. [CoCl2(NH3)4]+ + Fe2+ + 4H+ → Co2+ + Fe3+ + 2Cl- + NH4+
8. 2FeI2 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 2I2 ; 5Cl2 + I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
C?u 2: Nêu ph??ng pháp hóa h c tách:
a. Khí N2 ra kh i khí NO
b. Ion Be2+ ra kh i ion Al3+ trong dung d ch mu i nitrat c a chúng. Nêu c? s khoa h c c a ph??ng pháp
tách ? dùng.
H? ng d n gi i:
1. Cho qua dd FeSO4, NO b h p th , N2 bay ra: FeSO4 + NO → Fe[NO]SO4 un nóng dd l i ? c NO
2. Cho Na2CO3 n d? vào dung d ch. Al3+ tách ra d? i d ng Al(OH)3 còn Be2+ còn l i d? i d ng
[Be(CO3)2]2-. Hòa tan Al(OH)3 vào HNO3 l y l i Al3+. Axit hóa dung d ch l y l i Be2+
Al3+ + 3 CO3 - + 3H2O → Al(OH)3 + 3CO2
Be2+ + 2 CO3 -
[Be(CO3)2]2- tan
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
[Be(CO3)2]2- + 4H+ → Be2+ + 2CO2 + 2H2O
C? s c a ph??ng pháp này là: Ion Be có bán kính bé có kh n?ng t o ph c v i ion cacbonat còn Al3+
thì kh?ng có kh n?ng này
C?u 3: M t d ng tinh th c a Bonitrua [c?ng th c (BN)n] có tên g i là than chì tr ng. H?y cho bi t tinh th
than chì tr ng có nh ng i m gì gi ng tinh th than chì en.
H? ng d n gi i:
- Các nguyên t B, N u lai hóa sp2, t o nên các l p b ng l c giác u. Liên k t gi a các nguyên t trong
m t l p là liên k t c ng hóa tr , liên k t gi a các l p là liên k t vandervan
- Kho ng cách gi a các nguyên t trong m t l p và kho ng cách gi a các l p c?ng t??ng t cacbon than
chì, g n gi ng vòng benzen
- M? hình:
Cacbon than chì
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
C?u 4: Phim en tr ng ch a l p ph b c bromua trên n n là xenluloz? axetat.
1. Vi t ph n ng quang hóa x y ra khi chi u ánh sáng vào l p AgBr ph trên phim.
2. Trong quá trình này thì l? ng AgBr kh?ng ? c chi u sáng s b r a b ng cách cho t o ph c b i dung
d ch natri thiosunfat. Vi t ph??ng trình ph n ng.
3. Ta có th thu h i b c t dung d ch n? c th i b ng cách thêm ion xianua vào, ti p theo là k m. Vi t các
ph n ng x y ra.
H? ng d n gi i:
1. Ph n ng: 2AgBr(r) ?? 2Ag (r) + Br2 /2Br o
2. AgBr(r) + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
3. [Ag(S2 O3 ) 2 ]3- + 2CN - → [Ag(CN) 2 ]- + 2S2 O3
2[Ag(CN) 2 ]- + Zn → [Zn(CN) 4 ]2 - + 2Ag +
C?u 5: M t vài tính ch t c a m t h p ch t v? c? ch?a bi t A ? c li t kê d? i ?y:
- A là m t ch t r n màu tr ng h?i vàng, d ch y r a và th?ng hoa khi un nóng. A có KLPT là 266.
- A ph n ng m?nh li t v i n? c cho dung d ch B.
- Khi m t dung d ch h n h p g m NH4OH và NH4Cl ? c thêm vào dung d ch B thì nh n ? c k t t a
keo màu tr ng.
- M t m u dung d ch B ph n ng v i dung d ch h n h p nitric axit và b c nitrat cho k t t a vón c c màu
tr ng C. K t t a tr ng này nhanh chóng tan i khi thêm vào dung d ch NH4OH m c dù khi ta cho d?
NH4OH thì l i xu t hi n k t t a tr ng D.
- K t t a D ? c l c và hoà tan trong NaOH thu ? c dung d ch trong su t E.
- Khi cho khí CO2 l i qua dung d ch E thì l i sinh ra k t t a D.
- Ch t A hoà tan kh?ng i n ly trong ete kh?ng l n n? c. Khi dung d ch này ph n ng v i LiH thì s t o
thành s n ph m F. N u dùng d? LiH thì F s chuy n thành G.
a. Xác nh ch t A.
b. Xác nh các ch t t B n G và vi t t t c các ph??ng trình ph n ng x y ra.
H? ng d n gi i
a. Trong b? c th ba c a phép ph?n tích ta thu ? c k t t a tr ng keo, i u này ch ng t r ng dung d ch B
có ch a Al3+ và dung d ch B c?ng t o k t t a tr ng v i AgNO3, k t t a này tan i khi ta thêm NH4OH vào
ch ng t r ng dung d ch B có ch a Cl-. V y ch t A s là Al2Cl6 (MA = 266).
b. Các ph n ng x y ra:
Al2Cl6 + 12H2O = 2[Al(H2O)6]3+ + 6Cl-
6AgNO3 + 6Cl- = 6AgCl + 6NO3-
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]+Cl- + H2O
Al3+ + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4
Al(OH)3 + NaOH = Na+[Al(OH)4 ]
[Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3 + HCO3-
Al2Cl6 + LiH = (AlH3)n + LiHd? = LiAlH4
C?u 6: Canxi xianamit (CaCN2) là m t lo i ph?n bón a n?ng và có tác d ng t t. Nó có th
? c s n xu t r t
d dàng t các lo i hóa ch t th?ng th? ng nh? CaCO3. Qúa trình nhi t ph?n c a CaCO3 cho ra m t ch t r n
màu tr ng XA và m t khí kh?ng màu XB kh?ng duy trì s cháy. M t ch t r n màu xám XC và khí XD ? c
hình thành b i ph n ng kh XA v i cacbon. XC và XD còn có th b oxy hóa
t o thành các s n ph m có
m c oxy hóa cao h?n. Ph n ng c a XC v i nit? cu i cùng c?ng d n t i vi c t o thành CaCN2.
1. Vi t t t c các ph??ng trình ph n ng x y ra.
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
2. Khi thu ph?n CaCN2 thì thu ? c ch t gì? Vi t ph??ng trình ph n ng
3. Trong hóa h c ch t r n thì ion CN22-- có th có ng ph?n. Axit c a c hai anion u ? ? c bi t (ch t n
t i trong pha khí). Vi t c?ng th c c u t o c a c hai axit và cho bi t c?n b ng chuy n hóa gi a hai axit
trên d ch chuy n v phía nào?
H? ng d n gi i
1. CaCO3 → CaO + CO2
CaO + 3C → CaC2 + CO
CaC2 + N2 → CaCN2 + C
Quá trình trên ? c g i là quá trình Frank – Caro. Quá trình này r t quan tr ng trong k thu t.
2. CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3
3. C?ng th c a hai ng ph?n là:
HN = C = NH
N ≡ C – NH2
H p ch t u tiên là axit c a anion cacbondiimit và h p ch t th hai là xianamit.
C?n b ng s chuy n d ch v phía t o thành h p ch t có tính i x ng cao h?n.
C?u 7: Nguyên t X (có nhi u d ng thù hình) có m t anion ch a oxy óng vai trò quan tr ng trong ? nhi m
?m i n c a nó nh h?n oxy. Nó ch t o h p ch t ph?n t v i halogen. Ngoài hai oxit ?n ph?n t
còn có nh ng oxit cao ph?n t . X có vai trò r t quan tr ng trong sinh hóa. Các obitan p c a nó ch có m t
1. ó là nguyên t nào?. Vi t c u hình c a nó.
2. X có th t o ? c v i hidro nhi u h p ch t c ng hóa tr có c?ng th c chung là XaH d?y h p ch t này
t??ng t nh? d?y ng ng c a ankan. Vi t c?ng th c c u t o 4 ch t u c a d?y
3. M t trong s 4 h p ch t trên có ba ng ph?n l p th (t??ng t axit tactric), Xác nh h p ch t này.
4. Nguyên t X t o ? c nh ng axit có ch a oxy (oxoaxit) có c?ng th c chung là H3XOn v i n = 2, 3 và 4.
Vi t c?ng th c c u t o c a 3 axit này. ánh d u (d u sao ho c m?i tên) các nguyên t H axit và ghi s
oxy hóa c a X trong các h p ch t này.
5. M t h p ch t d vòng c a X, v i c u trúc ph ng do J. Liebig và F.Wohler t ng h p t n?m 1834, ? c
t o thành t NH4Cl v i m t ch t pentacloro c a X ; s n ph m ph c a ph n ng này là m t khí d tan
trong n? c và ph n ng nh? m t axit m nh Vi t ph??ng trình ph n ng và vi t c?ng th c c u t o c a
h p ch t (NXCl2)3
6. H p ch t v? c? v a nêu trên có tính ch t khác th? ng khi b un nóng: nó s?i 256oC khi b un nóng
nhanh. N u un nóng ch m nó b t u nóng ch y 250oC; làm ngu i nhanh ch t l ng này thì ta ? c
m t ch t t??ng t cao su. Gi i thích tính ch t c bi t này.
H? ng d n gi i:
1. Phopho có c u hình electron: [Ne]3s23p3
2. C?ng th c c u t o c a 4 h p ch t u tiên
4. C?ng th c c u t o c a các ch t
5. 3NH 4 Cl + 3PCl5 ?? (NPCl 2 )3 + 12HCl
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
un nóng m nh → ch t nóng ch y kh?ng b g?y vòng
un nóng nh → vòng b b g?y thành các ph?n t polime có h liên h p pi
C?u 8: Gi i thích các hi n t? ng sau: SnS2 tan trong (NH4)2S ; SnS kh?ng tan trong dung d ch (NH4)2S
nh?ng tan trong dung d ch (NH4)2S2.
H? ng d n gi i
SnS2 là sunfua axit nên tác d ng v i (NH4)2S là sunfua baz?:
SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2SnS3 (*)
SnS là sunfua baz? nên kh?ng tác d ng v i (NH4)2S (sunfua baz?). Tuy nhiên, i v i dung d ch (NH4)2S2
ph n ng có th x y ra vì, tr? c h t (NH4)2S2 oxi hoá SnS:
SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2S + SnS2
sau ó SnS2 t o thành s ph n ng v i (NH4)2S nh? ph n ng (*).
C?u 9: Vi t các ph??ng trình ph n ng x y ra:
1. Ion I- trong KI b oxi hoá thành I2 b i FeCl3, O3 ; còn I2 oxi hoá ? c Na2S2O3.
2. Ion Br- b oxi hoá b i H2SO4 c, BrO3- (mt axit) ; còn Br2 l i oxi hoá ? c P thành axit t??ng ng.
3. H2O2 b NaCrO2 kh (trong m?i tr? ng baz?) và b oxi hoá b i dd KMnO4 (trong m?i tr? ng axit).
H? ng d n gi i
2KI + 2FeCl3 2FeCl2 + 2KCl + I2
2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
2Br- + 4H+ + SO42-( c) Br2 + SO2 + 2H2O
5Br- + BrO3- + 6H+ 3Br2 + 3H2O
5Br2 + 2P + 8H2O 10 HBr + 2H3PO4
3H2O2 + 2NaCrO2 + 2NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
C?u 10: Nung ch y Fe2O3 v i h n h p NaNO3 và Na2CO3 thu ? c m t ch t r n màu tím ,
kh?ng khí ch t này t o thành k t t a n?u và có khí thoát ra. Vi t các ph??ng trình x y ra
C?u 11: Vi t ph??ng trình ph n ng x y ra trong các quá trình hoá h c sau:
1. Hoà tan b t chì vào dung d ch axit sunfuric c (n ng & 80%)
2. Hoà tan b t Cu2O vào dung d ch axit clohidric m c d?.
3. Hoà tan b t s t vào dung d ch axit sunfuric lo?ng, sau ó thêm n? c clo n d? vào dung d ch thu ? c.
m t v t làm b ng b c ra ngoài kh?ng khí b ? nhi m khí H2S m t th i gian.
C?u 12: Kim lo i A có màu tr ng b c và có ánh kim. Trong c?ng nghi p, ng? i ta dùng kim lo i A m lên
v t b ng kim lo i
b o v cho kim lo i kh?ng b g , l p m th? ng ch dày vào kho ng 0,005mm.
Hi roxit c a A là ch t B có d ng A(OH)2, B là ch t k t t a màu vàng nh?ng th? ng l n t p ch t nên có màu
hung. Khi ti p xúc v i kh?ng khí, B chuy n thành C là ch t nh y có màu l c nh t, kh?ng tan trong n? c
nh?ng tan ? c trong c dung d ch ki m c?ng nh? dung d ch axit. Ch t B tan trong dung d ch HCl d? cho
dung d ch D có màu xanh lam nh?ng khi c? c n dung d ch thì l i ? c mu i r n khan màu tr ng, hút m
m nh. Cho dung d ch D tác d ng v i dung d ch CH3COONa c thu ? c k t t a ít tan màu
ime là h p ch t có c u t o c bi t và là m t trong nh ng h p ch t d i u ch và b n nh t c a A(II). Nêu
b n ch t liên k t c a A trong ime E. Tìm các ch t t A n E và vi t các ph??ng trình x y ra.
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
C?u 13: MnO là ch t b t màu xám l c, kh?ng tan trong n? c nh?ng tan trong dd axit t o thành mu i
Mn(II). Khi un nóng MnO trong kh?ng khí 200-300oC, nó bi n thành ch t B có màu en. un nóng B
trong dung d ch KOH c, nó t o nên dung d ch màu xanh lam C còn n u un nh B trong HCl c d? thì thu
? c dung d ch D và th y có khí màu vàng l c bay ra. Cho l? ng d? dung d ch KOH vào dung d ch D.
- N u th c hi n ph n ng trong khí quy n hi ro thì t o k t t a màu tr ng E
- N u th c hi n ph n ng trong kh?ng khí thì l i thu ? c k t t a màu n?u F
S c Cl2 vào h n h p c a E và KOH l i thu ? c B. Xác nh B, E, F và thành ph n các dung d ch C, D. Vi t
các ph??ng trình ph n ng ? x y ra.
C?u 14: Ch t A màu tr ng, kh?ng nh y. Khi
A trong kh?ng khí, A chuy n thành h n h p ch t B có màu
l c r i chuy n thành ch t C có màu n?u . Hòa tan A trong dung d ch HCl d?, sau ó c? c n và cho l? ng
d? dung d ch NH3 b?o hòa vào thu ? c dung d ch D. Thêm n? c d? vào dung d ch D l i thu ? c A. Nung
A trong kh?ng khí thu ? c ch t r n E. E c?ng ? c t o thành khi nung C. E kh?ng tan trong ki m lo?ng
nh?ng tan trong ki m nóng ch y t o thành ch t F. Hòa tan F trong n? c thu ? c C. Xác nh các ch t và
vi t các ph??ng trình hóa h c ? x y ra bi t A là h p ch t c a Fe.
C?u 15: Kim lo i X cháy trong kh?ng khí t o thành X1 có màu en. Hòa tan X1 trong dung d ch HCl thu
? c dung d ch X2 có màu xanh lam. C? c n dung d ch X2 ? c ch t X3 d ng tinh th có màu n?u và là
polime v? c?. Còn n u k t tinh dung d ch X2 l i ? c X4 l i là nh ng tinh th màu l c c?ng có c u trúc
polime. Hòa tan X1 trong dung d ch H2SO4 thu ? c dung d ch X5 có màu lam. S c NH3 vào dung d ch X5
ban u có k t t a màu xanh sau tan ra t o dung d ch X6. Dung d ch X5 ph n ng v i NaCN thu ? c ixian.
Vi t c?ng th c polime X3, X4. Xác nh các ch t, thành ph n các dung d ch và hoàn thành t t c c các ph??ng
trình ph n ng ? x y ra.
C?u 16: Vi t các ph??ng trình x y ra trong các tr? ng h p sau:
1. AuCl3 có tính oxi hóa m nh, có th tham gia ph n ng v i các dung d ch H2O2, FeSO4, Na2S2O3
2. Khi un nóng v i SnCl2, FeCl2 thì ng (II) oxit b kh thành mu i ng (I)
3. Cu2O tan trong ki m c t o thành cuprit
4. Au có th tan trong dung d ch NaCN khi có m t O2 kh?ng khí
5. Au(OH)3 có tính ch t l? ng tính, có th tan trong dung d ch NaOH c?ng nh? dung d ch HNO3
C?u 17: Xác nh các ch t và hoàn thành các ph??ng trình ph n ng sau:
A + O2 ?? B + SO2
A + CaO ?? B + CaSO4 + CaS
A + K2S( c) → Kali thiomecurat
C + H2S → A + HCl
5. A + HNO3 + HCl ?? C + H2SO4 + NO + H2O
6. C + NH3( c) → Hg(NH3)2Cl2 (NH3 c trong l? ng d? NH4Cl)
C?u 18: Vi t c?ng th c d ng cis và trans c a ion ph c bát di n [Co(NH4)4Cl2]+. Nh n xét v v trí t??ng i
c a 2 nguyên t Cl i v i nguyên t Co trung t?m
C?u 19: S oxi hóa I- b i S2 O8 - ? c xúc tác b i ion Fe2+ c?ng nh? Fe3+
1. C n làm nh ng thí nghi m nào th y r? vai trò xúc tác c a ion Fe2+ c?ng nh? Fe3+
2. Gi i thích c? ch xúc tác
3. H?y rút ra k t lu n v th oxi hóa – kh c a ch t xúc tác
C?u 20: Có hi n t? ng gì x y ra khi cho Bari kim lo i vào các dung d ch sau: MgCl2, FeCl2, Al(NO3)3,
(NH4)2SO4. Vi t các ph??ng trình ph n ng d? i d ng ph??ng trình ion minh h a.
C?u 21: Gi i thích:
a. Vì sao khi cho d? NH4Cl vào dung d ch NaAlO2 r i un nóng thì có k t t a keo tr ng xu t hi n.
b. Cho bi t: Ion Fe3+ t o v i ion thioxyanat SCN - ph c Fe(SCN)3 màu
máu, và t o v i ion F- ph c
FeF63- b n h?n Fe(SCN)3. Gi i thích hi n t? ng x y ra khi thêm t ng gi t NaF vào dung d ch Fe(NO3)3
và KSCN cho n d?.
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
C?u 22: Cho các dung d ch sau u có n ng 0,1M (t i t = 25oC, p = 1atm)
- NaHCO3 (H2CO3 có K1 = 4,5.10-7 ; K2 = 4,7.10-11)
- NaHSO3 (H2SO3 có K1 = 1,7.10-2 ; K2 = 6,0.10-8)
- NaHC2O4 (H2C2O4 có K1 = 5,6.10-2 ; K2 = 5,3.10-5)
Bi t r ng có th dùng c?ng th c g n úng: pH = (pK1 + pK 2 )
tính pH m i dung d ch trên.
1. Xác nh pH c a các dung d ch
2. Dùng qu? tím (kho ng pH i màu t 6 n 8) và metyl da cam (kho ng pH i màu t 3,1 n 4,4).
Nh n bi t các dung d ch trên
C?u 23: Có 6 ng nghi m ng các dung d ch ? c ánh s t 1 n 6 kh?ng theo th t g m: NaOH,
(NH4)2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, CaCl2, Pb(NO3)2. Xác nh ng nào ch a dung d ch gì bi t r ng:
- Dung d ch (2) cho k t t a v i (1), (3), (4)
- Dung d ch (5) cho k t t a v i (1), (3), (4)
- Dung d ch (2) kh?ng t o k t t a v i (5)
- Dung d ch (1) kh?ng t o k t t a v i (3), (4)
- Dung d ch (6) kh?ng ph n ng v i (5)
- Cho ít gi t dung d ch (3) vào (6) th y có k t t a, l c u thì tan ra
Vi t các ph??ng trình ph n ng d ng ion thu g n.
C?u 24: C?n b ng các ph n ng oxi hóa – kh sau b ng ph??ng pháp th?ng b ng ion electron ho c ph??ng
pháp c?n b ng electron:
a. Cr2O3 + NaBrO3 + NaOH → Na2CrO4 + Br2 + H2O
b. Au + NaCN + H2O + O2 → Na[Au(CN)2] NaOH
c. Cl2 + Na2S2O3 + H2O → Na2SO4 + H2SO4
d. C + O2 → CO + CO2
C?u 25: Hoàn thành các ph??ng trình ph n ng sau:
1. 2LiH + B2H6 → ?
2. 2MnO2 + 4KOH + ? ?? ? + 2H2O
3. FeSO4 + ? → Fe(CN)2 + ?
4. 4KH + AlCl3 → ? + ?
5. ? + 8HCl → 3CoCl2 + 4H2O + ?
6. 3HN3 + 11HCl + 2Au → ? + ? + ?
7. ? + 6KHSO4 ?? Cr2(SO4)3 + ? + 3H2O
8. Na2S2O4 + O2 + H2O → ?
9. Fe2O3 + ? +4KOH ?? ? + 3KNO2 + 2H2O
10. 2NH3 + NaClO → ? + ? + ?
C?u 26: Ph?n t SO3 có c u trúc tam giác ph ng, trong ó S tr ng thái lai hóa sp2, r t d chuy n thành
tr ng thái sp3 là tr ng thái lai hóa c tr?ng c a l?u hu?nh. Vì v y SO3 r t d hình thành nh ng ph?n t có
hình t di n khi k t h p v i H2O, HF, HCl, NH3. Vi t ph??ng trình ph n ng x y ra và CTCT s n ph m.
Vi t c?ng th c c a SO3 d ng trime và polime bi t S c?ng d ng lai hóa sp3
C?u 27: Hoàn thành các ph??ng trình sau và cho bi t vai trò c a các ch t trong ph??ng trình:
1. N2H4 + HgCl2 →
2. N2H5Cl + SnCl2 + HCl → NH4Cl +…
3. NH2OH + I2 + KOH →
4. NO + CrCl2 + HCl → NH4Cl + …
C?u 28: A là ch t b t màu l c kh?ng tan trong axit và ki m lo?ng. Khi n u ch y A v i KOH có m t kh?ng
khí chuy n thành ch t B có màu vàng, d tan trong H2O. Ch t B tác d ng v i dd H2SO4 t o thành ch t C có
màu da cam. Ch t C b S kh thành ch t A và có th oxi hóa axit clohi ric thành khí Clo. Vi t các ph??ng
trình ph n ng x y ra.
H? ng d n gi i
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
Các ph??ng trình ph n ng:
2Cr2O3 + 3O2 + 8KOH → 4K2CrO4 + 4H2O
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
S + K2Cr2O7 ?? Cr2O3 + K2SO4
14HCl + K2Cr2O7 → 3 Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
C?u 29: Vi t các ph n ng nhi t ph?n c a các mu i amoni sau:
NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NH4NO2, (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, (NH4)2Cr2O7
C?u 30: Hoàn thành s?
ph n ng sau:
C?u 31: Cho khí Clo i qua m t dung d ch axit m nh A gi i phóng ?n ch t B và dung d ch có màu th m.
Ti p túc cho khí Clo i qua, B bi n thành axit C và dung d ch m t màu. Xác nh A, B, C và vi t các ph??ng
trình ph n ng x y ra
C?u 32: M t ?n ch t A nh màu tr ng b c, d n nhi t và d n i n t t, ph n ng v i H2O khi un nóng t o
thành 2 ch t: M t ?n ch t và m t h p ch t B. B ph n ng v i axit t o mu i. Dung d ch mu i này t o k t t a
tr ng v i BaCl2, k t t a này kh?ng tan trong axit và ki m. H i A, B, C là nh ng ch t gì? Vi t các ph??ng
trình ph n ng x y ra.
D NG B?I T P
C?u 1: Hòa tan hoàn toàn 2 gam m t h n h p ch a Na2S.9H2O, Na2S2O3.5H2O và t p ch t tr? vào H2O, r i
pha lo?ng thành 250 ml dung d ch (dd A). Thêm ti p 25 ml dung d ch iot 0,0525M vào 25 ml dung d ch A.
Axit hóa b ng H2SO4 r i chu n
iot d? h t 12,9 ml dung d ch Na2S2O3 0,101M. M t khác cho ZnSO4 d?
vào 50 ml dung d ch A. L c b k t t a. Chu n
dung d ch n? c l c h t 11,5 ml dung d ch iot 0,0101M.
Tính % kh i l? ng các ch t trong h n h p r n ban u.
C?u 2: t cháy hoàn toàn 4,4g sunfua c a kim lo i M (c?ng th c MS) trong oxi d?. Ch t r n sau ph n ng
em hoà tan trong 1 l? ng v a
dung d ch HNO3 37,8% th y n ng
ph n tr?m c a mu i trong dung d ch
thu ? c là 41,72%. Khi làm l nh dung d ch này thì thoát ra 8,08g mu i r n. L c tách mu i r n th y n ng
ph n tr?m c a mu i trong dung d ch là 34,7%. Xác nh c?ng th c mu i r n. ( S: Fe(NO3)3 . 9H2O)
C?u 3: Cho m1 gam h n h p g m Mg, Al vào m2 gam dung d ch HNO3 24%. Sau khi các kim lo i tan h t
có 8,96 lít ( ktc) h n h p khí X g m NO, N2O, N2 bay ra ( ktc) và dung d ch A. Thêm m t l? ng v a
O2 vào X, sau ph n ng thu ? c h n h p khí Y. D n Y t t qua dung d ch NaOH d? có 4,48 lít h n h p
khí Z i ra ( ktc). T kh i c a Z i v i H2 b ng 20. N u cho dung d ch NaOH vào A
? c l? ng k t
t a l n nh t thu ? c 62,2 gam k t t a. Tính m1, m2. Bi t l? ng HNO3 l y d? 20% so v i l? ng c n thi t.
C?u 4: Nung h n h p A g m s t và l?u hu?nh sau m t th i gian ? c h n h p r n B. Cho B tác d ng v i
dung d ch HCl d? thu ? c V1 lít h n h p khí C. T kh i c a C so v i hidro b ng 10,6. N u t cháy hoàn
toàn B thành Fe2O3 và SO2 c n V2 lít khí oxi.
1. Tìm t??ng quan giá tr V1 và V2 ( o cùng i u ki n)
2. Tính hàm l? ng ph n tr?m các ch t trong B theo V1 và V2.
3. Hi u su t th p nh t c a ph n ng nung trên là bao nhiêu ph n tr?m.
4. N u hi u su t c a ph n ng nung trên là 75%, tính hàm l? ng ph n tr?m các ch t trong h n h p B.
C?u 5: M t h n h p g m Cu và Fe có t l kh i l? ng 7:3. L y m (gam) h n h p này cho ph n ng hoàn
toàn v i dung d ch HNO3 th y ? có 44,1 gam HNO3 ph n ng, thu ? c 0,75m (gam) r n, dung d ch B và
5,6 lít h n h p khí ( i u ki n tiêu chu n) g m NO và NO2. H i c? c n dung d ch B thu ? c bao nhiêu gam
C?u 6: Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung d ch MgSO4 b?o hoà 200C ? làm cho 1,58 gam
MgSO4 k t tinh l i d ng khan. H?y xác nh c?ng th c c a tinh th mu i ng m n? c k t tinh. Bi t
cu MgSO4 200C là 35,1 gam trong 100 gam n? c.
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
C?u 7: H n h p A g m Fe, Al có t l kh i l? ng mFe: mAl = 7:3. L y m gam h n h p A cho ph n ng v i
dung d ch H2SO4 c, nóng. Sau m t th i gian thì làm l nh dung d ch, n khi ph n ng k t thúc, th y l? ng
axit tham gia ph n ng là 68,6gam H2SO4 và thu ? c 0,75m gam ch t r n (kh?ng ch a l?u hu?nh ?n ch t),
dung d ch B và 5,6lít ( ktc) h n h p khí g m SO2 và H2S. Tính m?
THI H?A H C 12
K? THI H C SINH GI I QU C GIA L P 12 THPT
KI M TRA S 1
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
M?N THI: H?A H C
H?A H C V? C?
Th i gian làm bài: 180 phút (Kh?ng k th i gian phát )
H và tên thí sinh: .......................................................................................................
S báo danh:................................................................................................................
thi g m có 2 trang)
C?u 1: (3.0 i m)
1. Vi t các ph??ng trình ph n ng x y ra trong các tr? ng h p sau:
a. Dung d ch lo?ng ClO2 trong n? c khi g p ánh sáng t o thành 2 axit
b. Trong dung d ch ki m NaOH, ClO2 nhanh chóng t o ra h n h p 2 mu i
c. ClO2 ? c i u ch t ph n ng c a KClO3, H2C2O4 v i H2SO4 lo?ng
d. ClO2 trong c?ng nghi p ? c i u ch b ng cách cho NaClO3 tác d ng v i SO2 khi có m t H2SO4
2. So sánh tính b n, tính axit và tính oxi hóa c a HClO3, HBrO3, HIO3. L y ví d minh h a
3. B ng ph??ng pháp nào có th tách ? c HClO ra kh i h n h p v i HCl. Trình bày c th
C?u 2: (2.0 i m)
1. So sánh liên k t Nit?–Nit? trong hi razin N2H4 và khí c? i N2O v
b n và chi u dài liên k t
2. Gi i thích t i sao NaCl, KCl tan nhi u trong n? c trong khi AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 l i r t ít tan
3. Trong m i chén s A, B, C ng m t mu i Nitrat. Nung các chén nhi t
cao trong kh?ng khí n khi
các ph n ng x y ra hoàn toàn, sau ó làm ngu i chén ng? i ta nh n th y:
- Trong chén A kh?ng còn d u v t gì c
- Cho dung d ch HCl vào chén B th y thoát ra khí kh?ng màu hóa n?u trong kh?ng khí
- Trong chén C còn l i ch t r n màu n?u
Xác nh các mu i Nitrat trong các chén A, B, C và vi t các ph??ng trình ph n ng x y ra.
(Chú ?: V i chén A bi n lu n 3 tr? ng h p, chén B 1 tr? ng h p, chén C 2 tr? ng h p)
C?u 3: (2.0 i m)
xác nh l? ng Nit? có m t trong thép d? i d ng N3-, ng? i ta hòa tan 5 gam thép trong dung d ch HCl.
Ion NH + ? c h p th hoàn toàn b ng 10 ml dung d ch H2SO4 5.10-3M. L? ng d? H2SO4 ? c xác nh
b ng l? ng d? KI và KIO3. Iot gi i phóng ra s ? c chu n
b ng dung d ch Na2S2O3 0,012M và ? dùng
h t 5,14 ml. Tính % kh i l? ng Nit? có trong thép.
C?u 4: (2.0 i m)
Tr n 2 dung d ch v a
v i nhau g m chì axetat và clorua v?i. Sau ph n ng l c, tách k t t a màu en r i
r a s ch. Hòa tan k t t a vào l? ng d? dung d ch h n h p MnSO4 và H2SO4 th y có k t t a nh màu tr ng
và dung d ch có màu tím. Mu n làm m t h t màu tím này c n dùng 10 ml dung d ch FeSO4 0,05M trong
H2SO4. Vi t các ph??ng trình ph n ng x y ra d? i d ng ion và d ng ph?n t . Tính kh i l? ng chì axetat và
clorua v?i ? dùng trong thí nghi m trên.
C?u 5: (2.0 i m)
A là ch t r n tan trong n? c t o dung d ch màu s m. A là ch t oxi hóa m nh, nh t là trong các axit. un nóng
A ? c các s n ph m B, C, D u là ch t oxi hóa m nh. N u cho dung d ch B màu l c tác d ng v i khí Clo
thì ? c dung d ch A có màu m. N u nung ch y ch t r n C v i ki m và có m t oxi thì s t o m t ch t ch y
màu l c. N u un nóng ch t r n C v i axit sunfuric thì s có khí D thoát ra và ? c m t dung d ch màu h ng
c a ch t E. Ch t E là s n ph m kh c a A khi i u ch khí clo t KCl có m t axit sunfuric. Các ch t A, B, C
u ch a cùng m t kim lo i
1. Vi t c?ng th c c a A, B, C và nêu tên c a chúng
2. Vi t các ph??ng trình cho các ph n ng chuy n hóa d? i ?y
a. A → B+ C + D
e. B + H2O → A + C
f. A → Cl2 + E
Copyright (C) 2009 .vn
Bài t p hoá h c n?ng cao chuyên
*************************************************************************************************************************************
C?u 6: (2.0 i m)
Cho bi t ion ph c Co(III) có c u trúc bát di n.
1. V t t c các ng ph?n c a [Co(NH3)Br(en)2]2+ (en: etylen iamin)
2. Nh ng ion ph c Co(NH 3 )3+ và CoF63-
ng trong nh ng ng m u riêng t trên m t cái c?n.
các ion ph c ? c m t nam ch?m i n v?y quanh. Khi kích ho t nam ch?m i n thì kh i l? ng c a
CoF63- t?ng lên còn kh i l? ng c a Co(NH 3 )3+ kh?ng b nh h? ng gì. Gi i thích.
C?u 7: (3.0 i m)
Khi Clo hóa hoàn toàn 1,44 gam ch t A b ng thionyl clorua ng? i ta ? c 2,735 gam d n xu t clo là B.
Khi có m t h p kim Cu/Al, ch t B tác d ng ? c v i CO t o ra nh ng tinh th C trong su t, b n trong
kh?ng khí, có ch a 27,27% cacbon theo kh i l? ng. Dùng Natri trong bipiri in kh 2,36 gam C ta ? c
2,31 gam mu i D ngh ch t ch a 23,16% cacbon, kh?ng b n trong kh?ng khí. em oxi hóa C v i oxi
trong nh ng i u ki n nh t nh s ? c A và CO2. Khi kh A b ng hi ro s ? c n? c và 0,96 gam ?n
1. Xác nh các ch t A, B, C, D, E.
2. Vi t các ph??ng trình ph n ng x y ra.
C?u 8: (4.0 i m)
A là mu i clorua khan c a m t kim lo i có c?ng th c là MCln (màu hoa ào) kh?ng hòa tan trong n? c
tinh khi t (a) ngay c khi trong nhi u ngày ho c cho thêm HCl. Khi cho thêm m t l? ng nh ion thi c
Sn(II), ho c ch t t??ng t Cr(II),… s có s hòa tan t o thành B (b) – m t d ng hi rat c a A. Dung d ch
B này ( ? c pha ch t 1,000 gam ch t A) cho tác d ng v i dung d ch AgNO3 d? s cho ra 0,905 gam k t
t a AgCl (c). L c tách AgCl ra, còn l i dung d ch l c B’ (trong ó còn ch a AgNO3) em un qua êm
(d). Màu dung d ch chuy n qua màu xanh lá c?y sáng (C), sau ó chuy n qua màu tím (D). Ng? i ta l i
l c l y ti p AgCl. Quá trình ó ? c bi u di n theo s?
,Cr II ,ZnO
←???? A ????? B ??? B' ??? C ?? D ( tím )
xanh lá c?y th m
xanh lá c?y sáng
1. H?y cho bi t ph n ng (a) là ph n ng nhi t ng h c kh?ng t phát hay ph n ng b c n tr do
nguyên nh?n ng h c, gi i thích? Vì sao ph n ng (a) kh?ng x y ra. M t cách t ng quát, gi i thích
t i sao các ph n ng c a M tr ng thái oxi hóa l i di n ra ch m. Vì sao khi có m t m t k? ng nh
Sn(II) trong dung d ch ph n ng (a) l i x y ra?
2. D a vào k t qu thu ? c, h?y bi n lu n tìm MCln
3. Vi t các d ng ng ph?n ph i t c a B và cho bi t các ion ph c nào t n t i trong dung d ch B, C, D
Xét ti p các quá trình sau:
OH - / H 2 O 2
H + / pH = 2
H 2SO 4( c)
D ???? E ???? F ????→ G
D ??? H ( xanh lam ) ??????? I
trao i anion
cho CH COO - k t tinh
t qu ph?n tích nguyên t c a I: M ( OAc )2 .H 2 O
Cho bi t các s n ph m c a ph n ng e, f, g và c u trúc c a G
H có th có nh ng c u hình electron nh? th nào?
Axetat I k t tinh có tính ngh ch t . H?y gi i thích hi n t? ng ngh ch t c a I
--------------H t---------------
Cho: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35.5 ; Ca = 40 ; Sc = 45 ; Cr = 52 ;
Mn = 55 ; Fe = 56 ; Co = 59 ; Cu = 64 ; Br = 80 ; Mo = 96 ; Tc = 98 ; Ag = 108 ; Ba = 137 ; Pb = 207
Copyright (C) 2009 .vn
C? TH? B?N MU?N DOWNLOAD
Thêm vào b? s?u t?p m?i:
*Tên b? s?u t?p
*T? Khóa:
H?y cho chúng t?i bi?t l? do b?n mu?n th?ng báo. Chúng t?i s? kh?c ph?c v?n ?? này trong th?i gian ng?n nh?t.
Kh?ng ho?t ??ng
Có n?i dung khiêu d?m
Có n?i dung chính tr?, ph?n ??ng.
Vi ph?m b?n quy?n.
N?i dung kh?ng ?úng tiêu ??.
Ho?c b?n có th? nh?p nh?ng l? do khác vào ? bên d??i (100 k? t?):
Vui lòng nh?p m? xác nh?n vào ? bên d??i. N?u b?n kh?ng ??c ???c, h?y .
H? TR? KH?CH H?NG
Theo d?i chúng t?i}