新品名称：炭化炉以自产燃气炉为
新品类型：全新产品
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&&炭化炉以自产燃气炉为热源，使用甲烷气通过旋风器，配风进入燃烧器，燃烧器出口温度可达800℃～1200℃，其流速可达每秒3～5米，产生的高温气流在燃烧室外围加热，应注意:加热时,炉温在100℃～150℃时是炉内潮气最大值，每公斤的原料棒入窑时，带入4～8%水份，1700kg原料可带入100多公斤水,这些水份是炭化的大敌，因为机制炭原料棒最怕受潮，受潮即粉碎成粉状，严重的影响炭化质量，因此，排潮系统是必不可少的关键，排潮时间1～1.5小时，当炭化室内的炉温升至300℃时，炉内产生大量的可燃气体，每公斤原料在理论上来讲可产生三立方甲烷气，这些气体可供炭化升温，烘干热源使用，炉温的高低可随意调节，低温炭一般在400℃以上（8小时可完成），高温炭在600℃以上（10小时完成）。干馏式炭化窑优点为：⒈炭化时间短；⒉无烟无尘、环境型产品；⒊操作简单，一看就会；⒋产品质量有保证，炭化率为100%，炭化物不粉不碎、外形好看，本技术国内首创，本产品为专利产品。
本套制碳设备采用干馏的原理，压缩制棒后直接进干馏碳化炉炭化而制成的全自动连续炭化生产线。
- 燃料炭化设备 的 详 细 说 明
炭化炉以自产燃气炉为热源，使用甲烷气通过旋风器，配风进入燃烧器，燃烧器出口温度可达800℃～1200℃，其流速可达每秒3～5米，产生的高温气流在燃烧室外围加热，应注意:加热时,炉温在100℃～150℃时是炉内潮气最大值，每公斤的原料棒入窑时，带入4～8%水份，1700kg原料可带入100多公斤水,这些水份是炭化的大敌，因为机制炭原料棒最怕受潮，受潮即粉碎成粉状，严重的影响炭化质量，因此，排潮系统是必不可少的关键，排潮时间1～1.5小时，当炭化室内的炉温升至300℃时，炉内产生大量的可燃气体，每公斤原料在理论上来讲可产生三立方甲烷气，这些气体可供炭化升温，烘干热源使用，炉温的高低可随意调节，低温炭一般在400℃以上（8小时可完成），高温炭在600℃以上（10小时完成）。干馏式炭化窑优点为：⒈炭化时间短;⒉无烟无尘、环境型产品;⒊操作简单，一看就会;⒋产品质量有保证，炭化率为100%，炭化物不粉不碎、外形好看，本技术国内首创，本产品为专利产品。 本套制碳设备采用干馏的原理，压缩制棒后直接进干馏碳化炉炭化而制成的全自动连续炭化生产线。&
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成交10笔以内（2010o常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氢气体．；
（2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽．；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44．g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC．；（填序号
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．
解：Ⅰ．（1）装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体；
（2）装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽；
（3）设收集到的氧气的体积为0.25L，需要过碳酸钠的质量为x，
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
&&244&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&32
&& x&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.25L×1.28g/L
Ⅱ．测得二氧化碳的体积偏大，原因可能有：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收；
Ⅲ．设样品中过碳酸钠的质量为y，
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
&&244&&&&&&&&&&234&&&
&&&y&&&&&&&&&&&11.7g
该样品的纯度为：×100%=97.6%
故答案为：Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氢气体；（2）验证二氧化碳是否被除尽；（3）2.44；Ⅱ．ABC；Ⅲ．97.6%
Ⅰ．（1）根据实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，要测定氧气的量，必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等，再根据实验装置图即可得出答案；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用此现象鉴别二氧化碳；
（3）先求出氧气的质量，再根据化学方程式中氧气与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解出样品中的过碳酸钠的质量，那么样品的质量就应该大于这个质量；
Ⅱ．理论上可以根据生成二氧化碳的量求样品纯度，但是实际上难以通过实验测得纯净的二氧化碳的质量，因为反应前后装置②的质量差中还包括氯化氢和水蒸气的质量；所以难以求解；
Ⅲ．根据化学方程式中氯化钠与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解样品中的过碳酸钠的质量．&&&&&&&&&&&&&&&&
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