下列方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20C.KOH+HCl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 但是Cu(OH)2溶于酸啊理由呢
西夏驸马卤
你的分析不错,其实Cu(OH)2溶于酸本质原因还是基于H++OH-=H2O,只不过Cu(OH)2在常温下溶解度小于0.01g,属于难溶物质,且Cu(OH)2为弱碱,溶解的也只有部分电离,由Cu(OH)2电离出来的OH-非常少,经过计算,由Cu(OH)2电离出来的OH-浓度约为3.5×10^(-7)mol/L（水自身电离就有1×10^(-7)mol/L),这么小的浓度写成离子方程式就没有意义了（就像H2O你不会写成H+和OH-一样的原理）,所以中学阶段把离子方程式中的难溶物质都写成分子式,但其反应的本质还是离子形式的,这点教科书没有说清楚.Cu(OH)2Cu[2+]+2OH-,此处是可逆的,存在电离平衡.当HNO3中和OH-后,平衡向右移动,更多的Cu(OH)2被溶解,如此下去,直到所有的Cu(OH)2被溶解.离子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu[2+]+2H2O一般只有达到微溶以上的程度才将其写成离子形式.
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D因为Cu(OH)2不溶于水，应该写为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
氢氧化铜是弱碱，在水中不完全电离，写离子方程式不能用H+代替，应该写成Cu(OH)2.
扫描下载二维码【高一化学题】某无色溶液能跟铝粉反应放出H2某无色溶液能跟铝粉反应放出H2,试分析H+、Ba2+、Mg2+、OH -、Cl-等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中.（1）如果有（）离子存在,还可能有（）离子.（2）如果有（）离子存在,还可能有（）离子.（1）：H+；Ba2+、Mg2+、Cl-.（2）OH-；Ba2+、Cl-.我想知道为什么,希望能得到准确清楚的分析】
无色溶液和铝粉反应放出氢气.那么它是酸性溶液或者碱性溶液.则,要么有H+要么有OH-若有H+,那么一定没有OH-,H+和OH-不能共存.而Ba2+、Mg2+和H+同属于阳离子,可以共存,Cl-和H+可以共存,HCl和Al反应可以生成H2.若有OH-,同理H+不能与之共存.Cl-和OH-同属阴离子,可以共存.而Mg（OH）2是白色沉淀,沉淀不属于溶液成分,不能与Al反应,也不能共存.Ba(OH)2为可溶性碱溶液,可以与Al反应.
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铝与酸，碱都产生H2有H+
或OH-都可以产生H2。接下去就是判断离子共存问题了。有H+在OH-不能共存，其他都可以。有OH-在能共存的有Ba2+，Cl-
1 H+ Cl- Mg+2 OH- Ba+
重要的是H+与OH不能同时存在，其他问题就简单了
（1） H+和Al置换反应生成H2 而OH-不能与H+共存，而必须要有阴离子 所以有Cl- 且Ba+和Mg+和OH-不冲突（2）OH-和AL也可生成氢气，而Mg+和H+不能与氢氧根共存，所以剩下两个有可能。有帮助请采纳！^-^谢谢 不懂可以追问【且Ba+和Mg+和OH-不冲突】什么意思
【而Mg+和H+不能与氢氧根共存】呢
还有能不能提供一下相关方程式和详细解释，我是一点思...
就是Ba+ Mg+ OH-若共存无法形成沉淀或气体或弱电解质 就是可以共存
MgOH沉淀 H+与OH-会生成水 因此不能共存
或OH-都可以产生H2。接下去就是判断离子共存问题了。有H+在OH-不能共存，其他都可以。有OH-在能共存的有Ba2+，Cl-
无色溶液能跟铝粉反应放出H2
则可能是酸也可能是碱则分析1.
有H+存在则说明是酸 Ba2+、Mg2+、Cl-都可以存在于酸性溶液2. 有OH-存在则说明是碱 Ba2+、Cl-可以存在于碱溶液谢谢采纳。
扫描下载二维码高中化学求解:)酸碱盐+极性1.酸硷盐强减滴定弱酸的时候 半当量点的[H+]为什么会刚好=Ka?2.也算酸硷盐的Bi(OH)2-这个根是酸根?他的OH-有两个呢˙˙3.极性非极性怎么判断呢?比如说 CO2(4+6+6)/8=2 这样应该是SP轨域吧 然后就不知道怎么看了
1.强硷滴弱酸的时候,半当量当时,剩下的弱酸和产生的弱酸盐浓度一样,列式子的时候会消掉,所以[H＋]就等于Ka了!HA→H+ ＋ A- .Ka=[H+]×[A-]／[HA]2.弱硷盐如果水解之后是会变成酸性的!3.CO2是SP混成没错,然后SP混成是直线型的,所以结构为O=C=O,然后极性是要看方向的,O的电负度比C大,所以左右两边刚好互相抵消,整个分子就没有极性了!但是C、O之间的共价键,仍是极性共价键哦!参考资料 查看原帖>>
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＞＞＞已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJomol-1．以下四个化学方程式..
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学方程式其中反应热为-57.3kJ?mol-1的是（　　）①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
D．以上都不对
题型：单选题难度：中档来源：不详
试题分析：
①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故A不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故B不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故C不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故D不符合；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJomol-1．以下四个化学方程式..”主要考查你对&&中和热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：
&影响中和热测定的因素：
&& 中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。&& 在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。注意事项：
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量 (2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ (3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数
发现相似题
与“已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJomol-1．以下四个化学方程式..”考查相似的试题有：
11082010439224498911240420451188188能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( ) A.Mg(OH)2和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4中C.KOH溶液和稀HNO3反应D.CO2通入Ca(OH)2溶液中 题目和参考答案——精英家教网——
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能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A、Mg（OH）2和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中C、KOH溶液和稀HNO3反应D、CO2通入Ca（OH）2溶液中
考点：化学方程式的书写
分析：A．氢氧化镁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应会生成白色沉淀和水，硫酸钡属于难溶物，应该写成化学式；C．反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D．二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开．
解：A．氢氧化镁应写成化学式，正确离子方程式为&&Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故A错误；B．Ba（OH）2和H2SO4反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化钾为强碱，硝酸为强酸，反应物生成物中只有弱电解质水，其它都是易溶物，离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；D．二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为 2H++Ca2++2OH-═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，题目难度不大，注重基础知识考掌握．
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科目：高中化学
合理使用药物是健康生活的重要保证．①生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是．（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）．②当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用抗酸药．“胃得乐”就是一种常用的抗酸药，其主要有效成分为碳酸镁，写出碳酸镁与盐酸反应的离子方程式；药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的化学方程式是．
科目：高中化学
如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）mol-1．
A、B、9mC、2mD、18m
科目：高中化学
将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol?L-1，测得D的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1，则平衡时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x的值为．
科目：高中化学
下列无机含氧酸酸性最弱的是（　　）
A、HClOB、H3PO4C、HNO3D、HClO4
科目：高中化学
下列物质的水溶液中，呈碱性的是（　　）
A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、KAl&（SO4）2
科目：高中化学
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的电子式是．（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有和种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为．
科目：高中化学
某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B；D．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B；&D．（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：．（4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式，．
科目：高中化学
下列变化会放出热量的是（　　）
A、碘升华B、冰融化C、氢分子变成氢原子D、镁和盐酸反应
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