臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L．_百度作业帮
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L．
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L．
解法一（差量法）：设生成臭氧的体积为X3O2=2O3 △V减小体积3 2 3-2=1X 8L-6.5LX=3L解法二:设参加反应氧气的体积为X,生成O3的体积为Y3O2=2O3 3 2X YX=1.5Y8L-1.5Y+Y=6.5LY=3L>放电条件>> 2 O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少g/mol?(保留一位小数)（2）将8L氧气通过放电管">
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3 O2 >>放电条件>> 2 O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少g/mol?(保留一位小数)（2）将8L氧气通过放电管_百度作业帮
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3 O2 >>放电条件>> 2 O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少g/mol?(保留一位小数)（2）将8L氧气通过放电管
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3 O2 >>放电条件>> 2 O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少g/mol?(保留一位小数)（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为多少升?（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为?
1.假设有100g氧气,可知有30g变成了臭氧,还有70g氧气.O2的物质的量是n=m/M=70/32=2.1875molO3的物质的量是n=m/M=30/48=0.625mol总的物质的量是2.=2.8125mol平均摩尔质量为M=m/n=100/2.g/mol2.
用差量法计算,减少的体积是8-6.5=1.5L3O2====2O3
1.5Lx=3L所以臭氧为3L3.由题意混合气体质量为21.6g-20g=1.6g混合气体物质的量为0.896/22.4=0.04mol所以混合气体平均摩尔质量M=1.6/0.04=40g/mol十字交叉法如下.
8所以混合气体中臭氧体积分数为50%高中化学差量法专题_百度文库
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高中化学差量法专题
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分析：（1）假设氧气物质的量为10mol，根据方程式计算气体物质的量的减少量，进而计算混合气体总物质的量，根据m=nM计算氧气质量，根据质量守恒定律，反应后混合气体总质量等于起始氧气的质量，再根据M=m总n总计算；（2）根据气体差量，利用差量法计算生成臭氧的体积；（3）0.896L混合气体物质的量为0.896L22.4L/mol=0.04mol，气态全部参与反应，根据氧气、臭氧的总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，进而计算臭氧的体积分数；（4）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，计算生成Br2的物质的量、生成氧气物质的量，根据生成Br2时Br元素化合价变化计算转移电子，水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解：（1）假设氧气物质的量为10mol，根据质量守恒定律，反应后混合气体总质量等于起始氧气的质量，即反应后混合气体总质量为10mol×32g/mol=320g，反应中有30%的氧气转化为臭氧，则参加反应的氧气为3mol，根据3O2放电2O3可知气体物质的量减少1mol，故反应后混合气体总物质的量为10mol-1mol=9mol，则反应后混合气体平均摩尔质量为320g9mol=35.6g/mol，故答案为：35.6g/mol；（2）气体体积减少8L-6.5L=1.5L，则：&3O2放电2O3 &体积减少&&&&&&& 2&&&&& 1&&&&&&&&V&& 1.5LV=1.5L×21=3L故答案为：3L；（3）0.896L混合气体物质的量为0.896L22.4L/mol=0.04mol，反应后固体质量增重21.6g-20g=1.6g，气态全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量，则：x+y=0..6解得x=0.02& y=0.02故臭氧的体积分数为0.02mol0.04mol×100%=50%，故答案为：50%；（4）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，6.72L O2的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据方程式可知，生成Br2的物质的量为0.3mol，生成氧气物质的量为0.3mol，故转移电子为0.3mol×2×（3-0）×NAmol-1=1.8NA，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2×2=xmol×（3-0），解得x=0.4，故答案为：1.8NA；0.4．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，（4）中注意根据化合价变化分析，根据电子转移守恒计算．
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A、酒精和水B、碘和汽油C、水和四氯化碳D、食盐和水臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2_百度知道
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2═2O3．（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______&g/mol（保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______&L．
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（1）设原有O2&1&mol，发生反应的O2为1&mol×30%=0.3&mol．由反应3O22O3知：生成的O3为0.2&mol，故反应后所得气体为0.2&mol&O3和O2为（1-0.3）mol=0.7&mol，故==35.6&g/mol，故答案为：35.6；（2）3O22O3 △V&&&&&&&&&&&& 2&&&&&1&&&&&&&&& V（O3）&（8-6.5）L=1.5L所以V（O3）=2×1.5&L=3&L，故答案为：3．
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