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d.a.b你要得到干燥的SO2气体所以要通过浓硫酸中间装置中X就是浓硫酸先干燥再收集第三个装置是放倒吸的 因为SO2易溶于水所以必须c
哦，SO2 都溶于水了咋收集，e不是通到水里了吗，请详细些，还有是不是收集气体必须先干燥后收集啊？谢谢
e不是用于收集SO2气体的SO2气体有毒 会污染大气 所以 e是吸收尾气 防止污染大气作用的收集气体看题目要求如果题目没有要求干燥的气体 无所谓但是题目说了要干燥的就必须要先干燥再收集
额，题目不是说了（实验室用右图收集一瓶干燥的二氧化硫）吗？怎么又不收集了？......
如图2装置收集一瓶干燥的S02 图2 是这个三个装置收集的是第一个装置 叫收集瓶 里面什么也没有 用于收集气体第二个装置里面装了 浓硫酸 用于干燥SO2第三个装置 是处理尾气的 安装顺序是 第二个，第一个，第三个就是 干燥，收集，处理尾气
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首先要明白X是浓硫酸是用来吸水的（干燥SO2气体）洗气要长进短出∴c、d然后集气b、a你是明白的望采纳
为什么不能后吸水啊？为什么一定要c.d.b.a.e啊，b.a.c.d.e为什么不行啊
因为要收集干燥的气体，望采纳因为SO2是污染空气的∴E是用来吸收多余SO2气体的，这样能避免其污染空气，所以要在集气瓶后采纳我的吧
X是浓硫酸呀收集一瓶干燥的S02，所以必须先干燥呀c.d.b.a.e
c-d-a-b-e任何用液体制备的砌体都会有水蒸气产生额，亲所以先干燥，后收集
X是洗气装置，ba是收集容器，收集洗气后纯净的SO2，，e是尾气处理装置，防止SO2过量
望采纳谢谢欢迎追问
这道题的目的是要收集干燥的SO2，X是让收集来的气体脱水，这样才能在那个空瓶里收集干燥的SO2，而最后的水是用来防止SO2扩散到空气中，污染空气。如果按你的顺序，干燥的S02从哪个瓶子里得到？
先要干燥，X是浓硫酸，起干燥作用。
X是浓硫酸 中间瓶子 是干燥剂 第一个 AB是 集气瓶 收集气体用的
最后一个是 保护环境吧
通过了 X 干燥 但是往哪儿收集
E是处理 尾气的 先通过BA 就等于没做实验 没干燥的...
因为易溶于水呀，如果按照你的顺序，so2都溶于水了
要先干燥再收集，X是浓硫酸，干燥用的
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63mol/L -0;mol=41）假定溶液体积为1Lc=(1000mL*1;L 2)n(HCl)=12mol&#47.2mol*22;36;1L=6.2mol氯气的体积=0.10g&#47.2moln(AgCl)=114;L*0.1 L =1.8g&#47.8mol)/2=0;143;mL*22%&#47.2mol/mol)/2=(1.4L/mol=0.5g&#47.5g&#47.8mol MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ + Cl2 +2H2O 显然溶液中减小的Cl-全部转化成Cl2n(Cl2)=n(Cl-)&#47
福建省化学会理事
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镁、铝各10.8克,即Mg为0.45mol,Al为0.4mol注意,镁恰好溶解,即H+为0.9mol,则,Mg反应中,生成H2为0.45mol,即0.9g而Al的反应中,H+不足量,所以,生成H2也是0.9g因此,产生H2等量,即天平依旧平衡
镁相对原子质量24，铝相对原子质量27，因为镁恰好溶解也就是完全反应，那么铝也一定完全反应。所以同质量的两种物质反应生成H2质量不同，所以最终天平不平衡。
平衡因为加入烧杯的镁、铝质量一样，只要看跑出来的氢气的质量是否一样就可以判断啦。
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1错，二氧化硫的漂白性是其溶于水后生成的亚硫酸可以和某些色素化合生成无色不稳定的化合物2对 ，这个反应是不可逆的，因为其还原高锰酸钾，从而有褪色现象，这不是二氧化硫的漂白性的作用。
1.错，SO2具有还原性，其中的S+4价具有还原性，漂白的效果可能是由于二氧化硫与品红等溶液发生里其他反应2.对希望选为最佳答案
1、错，虽然一般的漂白剂都用到了氧化性，但是二氧化硫漂泊的原理是它和有色物质结合生成无色物质。二氧化硫有氧化性，但是不能用漂白来证明。2、同上。
漂白某件东西有多种情况，有因氧化性的，有因与有色物质结合的，还有其本身具有漂白性的，还有与水溶液反应生成漂白性物质进行漂白的，所以根据物质褪色等情况不能直接判定其原因，还要结合化合价变化等情况。
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constant P and T, 体积与物质的量成正比，物质的量相同，所以体积也相同，715mL3.
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