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在一个固定体积的密闭容器中加入2&mol&A和1&mol&B发生反应：2A(g)&+&B(g)3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是
A．4&mol&A&+&2&mol&B&&&&&&&&&&&& B．3&mol&C&+&2&molA&+&2&mol&B C．1&mol&C&&&&&&&&&&& D．1.6&mol&A＋1.6&mol&B＋0.6&mol&C
题型：不定项选择题难度：中档来源：广东省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g..”主要考查你对&&等效平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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等效平衡的定义：在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同，这样的平衡互称等效平衡等效平衡规律：(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡是等效的恒温、恒容时，I、Ⅱ、Ⅲ这三种情况下达到的平衡完全等效。IV与I、Ⅱ、Ⅲ不等效。(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量比与对成组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。I、Ⅱ、Ⅲ形成等效平衡，此处等效的含义是各物质的体积分数相同，同时，混合气体的平均摩尔质量也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学计量数换算成化学方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡等效。 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成等效平衡。说明等效平衡分析方法：“一边倒”——按化学计量关系将生成(反应)物全部转化为反应(生成) 物后再看是否相同或成比例。
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1100121156052164857906196369213153当前位置：
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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________；（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）3X＋Y2Z&&&&&&&&&&&&&（2）0.05 mol·L－1·min－1（3）①0.9&&&&②吸热试题分析：（1）参照物质的量的变化过程，可以推出反应方程式。（2）0.2mol÷2L÷2 min="0.05" mol·L－1·min－1，（3）压强之比等于物质的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正移，容器内温度减小，可以推出为吸热反应。
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化学反应速率的定义、公式
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以
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377618243783323211363787216962377632自然界的碳氧循环如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图回答有关问题：（1）图中①④所指过程的含义：①；④．（2）在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成氧气．①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式；②请物质的组成和构成的两个角度，分析氧气和臭氧的相同点、不同点；③臭氧与氧气一样也可以助燃，请写出炭在臭氧中燃烧的化学方程式：．（3）绿色植物光合作用发生的反应为：6CO2+6H2O&C6H12O6（葡萄糖）+6O2，生成的葡萄糖供植物生长．则光合作用为植物生长提供的元素有．（4）化石燃料燃烧使化学能转化为能，是当今人类生产、生活中重要的能源，化石燃料均含有元素，充分时燃烧会产生温室气体是导致温室效应，近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是．
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易“错思”化学平衡和反应速率的几个概念性问题
&&&&更新时间： 10:53:26
易&错思&化学平衡和反应速率的几个概念性问题
&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&& 化学反应速率的基础知识，在教材中都已经详细的说明，但是到应用时，却经常的出现有些有关概念的内容，反而回答不准确。这是为什么呢？这主要是对化学反应速率所受到的影响条件弄不清楚，那么经常在习题中会遇到哪些情况呢？我在这里讲这样一点有关化学反应速率方面的&错思&分析：
一、&错思&反应速率中常见的概念性的模糊
&&&&&&&& 这类习题中在解答上出现的错误主要是在判断外界条件对化学反应速率的影响时，对于一些特殊的情况没有熟练地掌握并应用，如：固体物质（纯液体）浓度是定值，它的物质的量的多少不影响化学反应速率；压强一般对于有气体参加或生成的化学反应的速率产生影响。另外，在外界条件对化学反应速率和化学平衡同时产生影响时，也容易出现一些概念混淆的情况。
&& 通过下面的几个实例来说明：
&&&&&&&&& 例1：下列说法是否正确？如果正确请打&&&&&& &，不正确请打&&&& &。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）、增加水的浓度或温度，可以加快镁跟水的反应速率
&&& 析：这个题目如果选&对&，说明对水的一种忽略，因为水是一种纯液体，其浓度可以为定值：mol/l；因此这个题是错的
（2）、增加硫酸的浓度，可以加快锌与硫酸反应制取h2的速率。
&&& 析：忽略了硫酸若浓度过大，可能变成浓硫酸，而浓硫酸与锌反应不能产生氢气。因此不能一概而论。所以这个题目也是错的。
（3）、对反应：caco3&&&&cao& +& co2 ；增加caco3的量，可加快正反应速率。
&&&& 析：把这一题目选错的原因，主要是对固体定为定值的理解还不到位，所以，caco3；cao均为固体，因而谈不上caco3，cao浓度的改变。
&&&& （4）、对反应：2so2& +& o2&&&2so3& ，在密闭固定体积的容器中进行，若充入氦气，压力增大，则反应速率加快
&&&& 析：充入氦气，并不参加反应，因容器体积不变，虽然体系总压增大但so2，
&&&&&&&& o2，so3的分压未变即浓度未变，故而化学反应速率不变；
&&&& （5）、对反应：n2& +& 3h2&&2nh3，使用铁触媒作催化剂，正、逆反应速率同等程度加快。
&&&& 析：是正确的，加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率；
&&&&& （6）、对反应：a& +&& b&&c +q& （q＞0），升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。
&&& 析：错误的认为升高温度时，放热反应速率减慢，吸热反应速率加快，应该是升高温度无论对放热反应，还是对吸热反应反应速率均加快，只不过放热反应速率增大倍数小于吸热反应速率增大倍数而已。
&&结论：为了对影响化学反应速率的因素有一清楚的认识，现将有关内容归纳如下：
&&&& （1）、影响不同化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
&&&& （2）、在同一化学反应中影响反应速率的是外因，主要有浓度、压力、温度、催化剂等。
&&&& （3）、固体物质的反应跟接触的表面面积大小有关，所以不能用固体物质来表化学反应速率，纯液体也应视浓度是不变的。
&&& （4）气体和溶液一般来说增加浓度，反应速率加快，但有些物质浓度变大后，反应物的性质发生了变化，所以不能一概而论。
&&&& （5）温度升高，不论对放热反应还是对吸热反应，反应速率都增大，只不过增大的倍数不同，吸热反应增大倍数多，放热反应增大倍数少，由实验可知，温度每升高10℃反应速率通常增大到原来的2~4倍。
&&&& （6）、催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能，没有特别说明外，催化剂都是指正催化剂，没有万能的催化剂，催化剂有严格选择性，在反应过程中催化剂是可能参与反应的，只不过在反应结束时与反应开始时其质与量上不发生变化而已。
&例2、对反应2so2 &+& o2&&&&2so3 ，下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是：（&&&& ）
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ① 加压&&& ②升温&&& ③补充o2&&& ④使用催化剂　
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a、①② b 、②④ c、 ①②④& d、①②③④
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 析：这个题目很容易错思的选择：c或d
&& 主要在判断外界条件改变时，对活化分子的概念不清楚，因为活化分子百分数增大，活化分子数增大，这两概念搞不清楚。
& 正确的思维：根据活化分子理论，增大反应物浓度，其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分中所占的百分数是一定的，所以当反应物浓度增大时，单位体积分子数增多，活化分子数也相应增大，但活化分子百分数不变。
&&&&&&&& 增大压强，对有气体参加的反应来说，就是减小体积，增大气体分子的浓度，单位体积活化分子数目增多，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变。
&&&&&&&& 温度升高对化学反应速率有两个方面的影响：一方面是使分子内能增大，使一部分能量较低的分子转化为活化分子，，提高了活化分子百分数；另一方面是使分子运动速率加快，增加了单位时间里碰撞次数，前者是主要原因，使用催化剂是降低了反应所需要的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而大加快化学反应速率。
&&&&&&&& 此题目是正确选项是：&&& b
&&&& 例3、下列说法正确的是：&&&&& （&&&&& ）
&&&&&&&& a、活化分子相碰撞即可发生化学反应
b、升高温度会加快化学反应速率，其主要原因是增加了活化分子的碰撞次数
&&&&&&&&& c、某一反应的活化分子个数是个定值
&&&&&&&&& d、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 错思：选a、b、c
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &析：错选a是对碰撞理论没有理解透彻，发生有效碰撞条件有二：
&&&&&&&&&&&&&&&& ①具备足够的能量，②有合适的取向，所以活化分子相碰撞不一定就发生了化学反应，升高温度对反应物分子来说首先是增大分子内能，从而提高活化分子百分数，这是影响化学反应速率的主要原因，增加活化分子的碰撞次数是次要原因，错选c是没注意到外界条件，只有条件一定，对某一反应来说，活化分子百分数才是定值。所以正确选为：d
二、&错思&化学平衡中的标志判断上的模糊：
&&&&&&&&&&这类题型的错误原因主要是没有弄清楚达到平衡标志的含义，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡标志，其标志有以下主要几个方面：
从反应速率来看：正反应速率等于逆反应速率时的状态，此处的正、逆反应速率是指同一反应物或同一生成物而言，而不是指同一反应中的不同物质，即对于同一反应物，正反应消耗掉该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率，
&&&&&&&& v（b）生成=v（b）消耗
& 2、从平衡体系中各成分来看：其浓度既不增加也不减少时的状态，或者说在平衡体系里，该成分的分数（百分含量）不变时的状态。[这里指的是：质量的不变；质量百分数；物质的量；物质的量百分数等]
3、不论题中给出什么前提条件，只要导出反应条件不变，v正=v逆或是反应混合物各成分浓度（或百分含量）不变，就可以判断可逆反应到达化学平衡。仍然从实例来说明一下：
例1、在一定温度下，可逆反应：a（g）+3 b（g）&&2c（g）达到平衡的标志是：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && a、& c生成的速率与c分解速率相等。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b、& 单位时间内消耗3n molb，同时生成2n molc。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &c、& 单位时间内生成n mola，同时消耗3n molb，生成2n molc
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d、& a、b、c的分子数之比为1：3：2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 很容易错思的选择：b 或& d
&&&&&&&&&&&&&析：一定条件下，判断是否达到平衡有两个重要标准：正反应速率和逆反应速率相等或各组成成分的百分含量不变。
&&&&&&&&&&& 从反应速率看，对物质a而言，v正是指a的消耗速率，v逆是指a的生成速率，其他物质类推，单位时间、单位体积内。各物质消耗的物质的量与其生成的物质的量相等时，各物质的百分含量肯定保持不变。
&&&&&&&&&& 正反应速率和逆反应速率相等，v正=v逆，其含意是对某一指定物质而言v消=v生，
&&&&&&&&& a&&& +& &&3b&&&&&2c
v正：&&&& v消&&&&&&& v消&&&&&&& v生
&‖　　　‖　　　　　‖　　　　　‖
v逆 &&& v生：&&&&&& v生：&&&&& v消=1：3：2
&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&& 对不同反应物而言：v消：v生=化学方程式系数比
&&&&&&&&&&&& 对反应物和生成物而言：v消：v消=化学方程式系数比
&&&&&&&&&&&&& 即：v正=v逆&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& v生：v生=化学方程式系数比
&&&&&&&&&&&& 如：对本题来说：v（a）生：v（b）消=1：3，v（a）生：v（c）生=1：2
&&&&&&&&&&& 从b选项来看：消耗3n molb，同时生成2n molc，对于正反应来说，任何时候都适用，对物质b而言，反映不出：v消=v生。对物质c而言，也反映不出v消=v生，故b选择无效。d选项中，a、b、c的分子数之比为：1：3：2。这种状态有可能是一种极特殊条件下平衡状态，但和平衡状态的两条标准没有必然联系，故d选择无效。
&&&&&&&&&& 正确选项是：a、c两个选择。
例2、在一定温度下，反应：a2（g）+b2（g）& 2ab（g）达到平衡标志是：
&&&&&&&&&& a、单位时间生成n mol的a2，同时生成n mol的ab
&&&&&&&&&& b、容器内的总压力不随时间变化
&&&&&&&&&& c、单位时间生成2n mol的ab，同时生成n mol的b2
&&&&&&&&&& d、单位时间生成n mol的a2，同时生成n mol的b2
&&&&&&&&&& e、容器内a2、b2、ab物质的量之比是1：1：2时状态
&&&&&&&&&& f、容器中c（a2）=c（b2）=c（ab）时的状态
&&&&&&&&& &g、容器内a2、b2、ab共存
&&&&&&&&&& 此题目很容易错选为：b、g、ef、ad
&&&&&&&&&& 析：达到化学平衡的可逆反应具有如下物征：
&&&&&&&&&&& 逆（可逆反应）、等（指v正=v逆）、定（指各物质的浓度保持一定）、动（指动态平衡）、变（指外界条件改变，化学平衡会发生移动）、无（化学平衡状态的建立与途径无关），其中&等&、&定&是判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡的标志。对于&定&，对于某一可逆反应来说，如下情况也说明各物质的浓度不再改变：
&&&&&&&&&& 1）、各物质的转化率一定、百分含量一定；
&&&&&&&&&& 2）、[t、p]下，对反应前后气体分子数不等于零的反应，容器体积不再变化。
&&&&&&&&&& 3）、[t、p]下，对反应前后气体分子数不等于零的反应，容器总压强不再变化。
&&&&&&&&&& 4）、对于有颜色变化的化学反应，体系颜色不再改变。
&&&&&&&&&& 题中b先项是从压力来叙述的，由于此反应是等体积的反应，达到平衡或未达到平衡压力都相等。因此不能以此说明已达到平衡状态。相反，如果此反应不是等体积反应，容器内总压力不随时间的延长而变化（温度恒定），反应则可以认为已处于平衡状态了
&&&&&&&&&& e、f两选项是从混合物成分的含量来叙述的，由于不能说明混合体系某成分的含量是个不变值，因而e、f也是不正确的。
&&&&&&&&&& a、c、d是从正逆反应速率叙述的，很显然只有c是正确的。因为判断可逆反应中v正是否等于v逆，就要用反应的同一物质的单位时间浓度变化量来分析。g选项 只说明化学平衡中&逆&。
&&&&&&&&& 所以，当单位时间内生成2n molab时，也就消耗了n mola2和n molb2，这样同一时刻消耗的a2和生成的a2都是n mol，说明反应处于平衡状态了。选择c。
&&&&&&&&& 中学阶段，象这样对于概念性不十分清楚的时候，都会导致于不能快速的解决一些相关的习题。
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document.write(unescape("%3Cscript src='" + _bdhmProtocol + "/h.js%3Fa1a4c2cbbdf3eff3fb0d75d' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));碳酸_百度百科
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碳酸（H?CO?)是一种，都很小。但也有认为其为，因为根据酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其与相似。在、下，二氧化碳的浓度约为0．033/L，为5.6。H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负。)饱和碳酸溶液(纯CO?，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO?含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义为小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO?浓度）来实现。目前已经制备出纯碳酸。[1]英文名carbonic acid别&&&&称甲二酸化学式H?CO?分子量62CAS登录号463-79-6水溶性可溶于水密&&&&度1.668 g/cm3外&&&&观是一种粉末状固体溶液为无色液体应&&&&用产生二氧化碳安全性描述安全酸&&&&性弱酸性
：HO—CO—OH在CO?溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液p约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可三维模型以使石蕊溶液变红色）。
碳酸是一种，其分为两步：
H?CO? ? HCO? + H Ka1 = 4.2×10^-7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3 ? CO3 + H Ka2 = 5.61×10^-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比和都要强。实际上，碳酸分子只出现在和水的中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑在实验室里，二氧化碳常用与（或，主要成分都是）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?（两种化合物互相交换成分）
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H?CO?===H?O+CO?↑
总的方程式是：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑[2]（反应有气体和水生成）
该反应符合。三维模型会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H?CO?）——饱和CO?溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在时，CO2∶H2CO3为600∶1。碳酸的性很差。碳酸加热时全部分解并放出。碳酸在碱的作用下，能生成M(HCO3)2和碳酸盐MCO3〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于，其溶解度和Pco2（）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的。　碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的就是一种。
在制造汽水时，要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里，再往汽水里加、以及果汁或，在加压下灌入汽水瓶中。当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的随着压强降低而变小。于是，喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出，并从口腔中排出，这个过程会把人体内的热量带走，这就是喝汽水感到凉爽的原因。
已制备出纯碳酸（碳酸晶体），但条件非常苛刻，要保存在绝对无水的条件下，不然纯碳酸会剧烈分解。[1]有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的发生化学反应，生成可溶于水的。含有碳酸氢钙的水称为“”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含，不是“”(硬水是指有较多钙离子和镁离子等金属阳离子，它们的碳酸盐是不可溶解于水的）。
有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称）。这层碳酸钙的很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用哦。碳酸是还是是科学界争执了很长时间的话题。由于同一个上连接了两个，碳酸不稳定，更多显现无机物的性质，定义碳酸为无机二元弱酸，但碳酸又因含有羧基(-COOH)而能反映一些的性质。如能和发生，
如：HO-COOH + H-O-C2H5 → HO-COOC2H5 + H2O
HO-COOC2H5 + H-O-C2H5 → C2H5OCOOC2H5 + H2O
因为碳酸的两个羟基都结在羰基上，故相当于二元羧酸。可以和二元醇发生酯化反应生成环酯和聚酯。
这些都是有机酸的性质。
科学家仍然对碳酸是否是有机酸争执。有科学家认为如能制得碳酸的浓溶液，那么这种碳酸具有一切的性质。
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