知识点梳理
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
溶解时的吸热或放热现象【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象．其具体变化情况如图所示：共有如下三种1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．2．当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象．3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（1）甲为银...”，相似的试题还有：
下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：(1)甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为_____．(2)乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_____．欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是_____．(3)固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_____．(4)已知上述物质间存在图所示的关系(“→”表示转化关系，“-”表示反应关系)．E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应生成，则F与A反应的化学方程式为_____．
A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：(1)甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为_____．(2)乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_____．(3)固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的_____，其中D的化学式为_____．指出D的一种用途_____．(4)已知上述物质间存在如图所示的关系(“→”表示转化关系；“-”表示反应关系)，其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为_____．F与C反应的化学方程式为_____．
如图1物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：(“→”表示转化关系，“-”表示反应关系)．(1)甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为_____．(2)乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_____．(3)固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_____．(4)E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为_____．(5)若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，(如图2)观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是_____(填序号)．①氢氧化钠固体和水&&②镁和稀盐酸&③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水&⑤碳酸氢钠和稀盐酸．初中化学 COOCO.因你而专业 ！
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已知某固体粉末是NaCl,BaCl2,CuSO4,Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验:
粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色;当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失
将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有〔　〕　一定不含有〔　〕可能含有〔　〕
哪位高人指点一下，拜托了～
谢拉＾－＾
ＰＳ：最好把推理过程也写下来，拜托了
我只知道一定含有BaCl2
一定有BaCl2，Na2SO4
一定没有CuSO4
可能有NaCl
首先&溶液无色&就无CuSo4&也不同时有BaCl2,Na2SO4&因为BaSO4的溶解度很小&入水即沉淀&所以只能是有&NaCl&不同时有BaCl2,Na2SO4&，还可能有BaCl2&没Na2SO4&也可能有Na2SO4，没有BaCl2&但因为AgCl比Ag2SO4溶解度更小&因加HCl不溶解&就没Na2SO4&
一定有NaCl
一定没有CuSO4,Na2SO4
可能有BaCl2
快试试吧，可以对自己使用挽尊卡咯~◆◆
1&把一个重2N的苹果竖直向上抛,苹果在空中受重力与阻力的作用.若苹果在上升和下降过程所受合力大小分别为F1,F2,则_____
A&FI可能&F2&B&F1可能=F2&C&F1一定=F2&D&FI一定&F2
选择和理由
&
2&甲乙丙三位同学分别取铜锌合金粉末与某稀硫酸溶液反应,所得数据如下:
甲 乙 丙
取用铜&锌合金的质量g 10 &10& &20
取用稀硫酸的质量g &50 &60 &50
反应后过滤得到干燥固体的质量g &6 &6& &16
求:
1. 铜&锌合金中锌的质量分数
2. 稀硫酸溶液的溶质质量分数
3 4g某正3价金属的氧化物R2O3与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%,计算:
1 R的相对原子质量
2 稀硫酸的溶质质量分数
&4&称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应,反应完全过滤称得滤液100g
1根据质量守恒定律,可知生成沉淀质量为?
2固体混合物氯化钙的质量是多少?
3所得滤液中溶质的质量分数是多少?
&帮帮忙&不会&谢了
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