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物质的变化和性质
知识点总结
知识点总结
&&&&& 本节包括物理变化的判断、化学变化的判断、物质物理性质的辨析、物质化学性质的辨析几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
&&&&& 1.物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
&&&&& 新物质的生成判断：状态的改变没有新物质生成；形态的改变没有新物质生成；物质的组成结构变化有新物质的生成。
&&&&& 2.物质的性质分为物理性质和化学性质。
&&&&& 物理性质和化学性质概念的区分，关键抓住性质是否通过化学变化来体现出来。掌握这一知识点的最好的方法是识记物理性质的范畴（见上面），其它的性质就均属于化学性质了，但也要注意综合考虑。
& & & & 物质的变化和性质是学习化学的基础，是中考必不可少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。题型多以选择题、填空题为主。主要特点有：以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的联系。
& & & & 物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质生成；物理性质和化学性质的区别在于是否要通过化学变化来表现；变化与性质的区别在于性质往往要多一些关键词，如&能&、&易&、&会&、&难&、&不易&、&不能&等。一定要抓住这些概念的内涵答题。 【典型例题】 题1、选择合适的答案序号填入括号中： ①物理变化　 ②化学变化　 ③物理性质　 ④化学性质 （1）浓盐酸易挥发　　　　　　　　　　　　 【　 】（2）酒精受热变成了酒精蒸汽　　　　　　　 【　 】 （3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈　 　　　　【　 】 （4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水　　　　　　 【　 】&解析： 　　（1）浓盐酸挥发属于物理变化，而&浓盐酸易挥发&属于浓盐酸的物理性质； 　　（2）酒精受热由液体变成了气体，只是状态发生了变化，但没有新的物质生成，是物理变化； 　　
（3）铁能在潮湿的空气里生产铁锈，是铁本身的一种化学性质，这种性质可以通过铁在潮湿的空气中生锈这一化学变化体现出来； 　　（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，说明石蜡已经发生了化学变化。 【答案】（1）③（2）①（3）④（4）②
知识点精练
练习题一　难易度：易
练习题二　难易度：中
练习题三　难易度：难
[初三化学]已解答
提问学生：
题型:简答题
德智币:5.0德智币
提问时间: 22:52
化学性质和物理性质有什么不同
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
[初二化学]已解答
提问学生：
题型:简答题
德智币:5.0德智币
提问时间: 14:46
化学性质，化学变化是一样的吗？有何异同
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
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『碎片时间快速学，提分更轻松』初中化学重点知识点分类总结【精品】_升学择校_100教育家长学院
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初中化学重点知识点分类总结【精品】
18:16|来源：100教育
初中化学对大部分学生来说是难点，究竟怎么学，估计没有人能说出个大概来。老师在课堂上讲什么就记什么笔记，考试的时候就什么都不知道了，笔记上的东西全忘了。
初中化学对大部分学生来说是难点，究竟怎么学，估计没有人能说出个大概来。老师在课堂上讲什么就记什么笔记，考试的时候就什么都不知道了，笔记上的东西全忘了。初中化学是需要在理解的基础之下记忆的。但前提是一定要记，变着法子的去记，可以对化学知识进行分类，有框架的去记。记住了这些知识点就可以走遍天下都可以不怕任何化学考试了。下面我为大家分享一份资料，是经过实践的，很多的学生都凭借这份资料在考试中取得了不错的成绩，希望能够帮到大家！
历史是一门有趣历史的科目，不知道有多少学生是这么觉得的。初中时孩子们开始接触历史，到高中时，历史的内容也变得更加广泛，而历史也被划分到了文科的范畴。
2017年高考日益临近，高三学子们已经在进行最后的学习冲刺;对于他们，每个人都希望自己能够取得一个好成绩。那么，今天我们就来看一下2016年全国重点大学在各省市的录取率。哪些省份的录取率高?哪些省份录取率低?
成语文化是博大精深的，从古至今，成语都以简洁著称，简洁明了，还能清晰的把感情表达清楚，所以很多人都喜欢用成语来表达自己的感情。
英语难吗？每次问学生这个问题，80%的同学都会无奈地回答：难。其实大家觉得英语难，主要是没有get到英语的魅力，一句句地道而优美的英语句子，汇集而成一篇优美的英语范文。
很多学生会说：“这道题看着好眼熟啊，总感觉平时好像做过，但是忘了怎么解答”从事这么多年教育工作，这句话我真是听过无数遍，在一个问题上一错再错，只能说明一个道理，对中考的考点和知识定理掌握的还不够牢固，学习方法不正确，脑海里不能马上就有解题思路。
如果提前知道将考查哪些知识点，我们的高考复习是不是会更有针对性，效率更高呢？虽然我们没办法从高考命题老师口中得到原题，但是有多年带高三经验的优秀教师总还是能摸出点门道，考前就能预测出考点，更厉害者甚至能押中高考题。
语文，是我们从最初就开始接触的科目。在初中，很多孩子不知道如何复习才能更有效率，总感觉无从下手。复习时看书，总担心看的不考，不看的又考了。于是很多孩子就开始无章法的复习，这样根本就没有什么效率。归根结底，复习时要有规划的去复习，不能这里看一下那里看一下，最后根本没有记住什么重点。
高中物理是各学科中成绩分化最严重的，涉及到电学、力学、物体运动等知识点。许多同学在高中继续沿用初中物理的学习方法，可想而知成绩不理想。
还有不到2个月的时间就是中考了，这个时候是家长和孩子最为紧张的时候。中考时孩子一人中最重要的一次考试之一，所以家长和孩子都是非常的重视。而在所有的中考科目中最让家长和孩子头疼的就是英语了，英语中有太多的单词、时态等大量的知识点需要孩子去反复的记忆。英语考不好，中考再想考好就难了。
离高考越来越近，同学和家长也越来越紧张，这是人之常情。而紧张的措施是否科学有效，这时候就要考验同学和家长的素质了。这也是将来在考场上一决胜负的关键因素。高考100天能提高多少?如何再度提高成绩?初三化学知识点有哪些
初三化学知识点有哪些
　　导语：初三化学知识点有哪些？化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。&化学&一词，若单是从字面解释就是&变化的科学&。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。
　　初三化学知识点
　　一、化学用语
　　1、电离方程式
　　2、物质的俗称和主要成分：
　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
　　二、金属活动性
　　1、金属活动性顺序：K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb(H)Cu&Hg&Ag&Pt&Au
　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
　　3、金属活动性顺序的应用：
　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
　　三、酸、碱、盐的溶解性
　　1、常见盐与碱的溶解性：
　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
　　3、四微溶物：
　　Ca(OH)2(石灰水注明&澄清&的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
　　四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
　　2、pH值---溶液的酸碱度：pH&7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH&7溶液为碱性(越大碱性越强)
　　六、离子的检验
　　Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
　　SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
　　CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
　　(注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)
　　七、物质的颜色
　　1、固体(多为白色)
　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
　　紫黑色---KMnO4
　　红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3
　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3
　　2、溶液(多为无色)：
　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
　　黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
　　八、酸、碱、盐的特性
　　1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
　　2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
　　3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
　　4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
　　5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
　　6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
　　7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
　　8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
　　九、酸与碱的通性和盐的性质
　　1、酸的通性
　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
　　(4)酸能与碱反应生成盐和水
　　(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
　　2、碱的通性
　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
　　(3)碱能与酸反应生成盐和水
　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
　　3、盐的性质
　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
　　初三化学知识点
　　(空气)
　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业&三废&要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
　　(O2、H2、CO2、CO、C)
　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
　　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
　　密度比空气小用向下排空气法
　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
　　KClO3&KMnO4&
　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
　　(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4&
　　Zn+HCl&
　　工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl&工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3&
　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
　　酒精燃烧C2H5OH+O2&
　　甲醇燃烧CH3OH+O2&
　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
　　①可燃性H2+O2&可燃性气体点燃前一定要检验纯度
　　CO+O2&H2的爆炸极限为4&&74.2%
　　C+O2&(氧气充足)C+O2&(氧气不足)
　　②还原性H2+CuO&黑色变成红色，同时有水珠出现
　　C+CuO&黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
　　CO+CuO&黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O&(紫色石蕊变红色)
　　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2&(检验CO2的方程式)
　　③与灼热的碳反应：CO2+C&(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2&
　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO&
　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3&
　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl&
　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
　　H2、O2、CO2：用燃着的木条
　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
　　无水醋酸又称冰醋酸。
　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。
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