一个化学方程式中,一个元素的化合价怎么确定的,比如铁,怎么知道他呈几价.是记熟常见化合价来确定吗,可一个元素好多化合价啊.
对于初中,有些元素一般只出现一种化合价,这些元素我们需要熟记,如：银(+1),铝(+3),镁(+2),氢(+1),氧(-2)等,一般这些元素可以作为“参照物”,根据“化合物中化合价之和为零”来对未知化合价的元素进行推断.对于铁,有这么一个小技巧,在酸性(H+)溶液里,总是Fe2+比较稳定(通过电极电势图看出),所以铁如果和盐酸、硫酸反应,一定会生成氯化亚铁或硫酸亚铁,而不会生成氯化铁；相同的,铁如果在氯气里燃烧,会生成氯化铁,而非亚铁!有些元素化合价比较多,像S、N,但是中学阶段他们的化合物我们不会了解太多,大部分是它们的氢化物、氧化物等,所以判断它们的化合价并不困难.剩下的,就需要你进行一些“努力”了：熟记化合价口诀是很重要的一点,另外就是多做题,题目做得多,自然熟悉了.
为您推荐：
其他类似问题
以熟悉元素推及不熟悉元素，如FeSO4
S为-6价 O为-2价，则SO4为-6+4*（-2）=-2价，则Fe为+2价
其实你不用怕，你呢就在网上找并多做练习，做多了就熟了，毕竟孰能生巧嘛。。这是我的个人经验。给你一些口决就关于1和2价1价H
Zn有一些特殊的就Cl在化学式中常显+1价 铁就+3
当然熟记了
除了熟记还要具体分析，对于有可变价的元素要后确定其化合价，如铁有可变价，就要用有固定价的元素根据化合价代数和为0来确定。Fe2O3是金属氧化物，氧元素为-2价，所以铁元素为+3价；
FeCl2 是金属氯化物，氯为-1价，铁为+2价； FeCl3 铁为+3价； FeO 铁为+2价； Fe(NO3)2铁为+2价等。...
扫描下载二维码这个化学方程式电子转移数怎么算?Au2O3+Na2S2O3+H2O----Au2O+Na2S4O6+NaOH 反应的配平：Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价（这个我懂）,1molNa2S2O3升1价（为什么是1价?上升了0.5,S元素在中Na2S203有2molS原子,但在Na2S4O6中有4molS原子啊!,0.5×4=2,应该是升2价啊?）
在硫代硫酸钠前面填个2,得失电子数就相等了.
我的意思是根据的是电子守恒来配平方程式，怎样判断还原剂氧化剂升几价？尤其是右下角有小数字，而且化合价变化后的小数字还不一样？就像那个S，之前右下角是2，后来是4？
没注意，硫代硫酸钠前面应该是4，通过私信把你的邮箱告诉我，我发一个氧化还原反应配平方面的邮件。一两句说不清，上班也没时间。
为您推荐：
其他类似问题
兄弟，首先要先配平。。这样你就应该会算了吧配平应该是如下~AU2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH我的意思是根据的是电子守恒来配平方程式，怎样判断还原剂氧化剂升几价？尤其是右下角有小数字，而且化合价变化后的小数字还不一样？就像那个S，之前右下角是2，后来是4？你可以用原子守恒来配平S的个...
你可以用原子守恒来配平S的个数不一样你是要乘分子前面的系数的使和后面一样。氧化剂还原剂你就照分子价位去计算就好，你前面分析的价位都是正确的~。你只要配平前面就好。1mol的Au2OO3是得到4mol电子。1mol Na2S2O3是失去0.5*2=1mol电子，所以Na2S2O3前面是4，不要去追求前后的S原子计算，吧一个分子看为一个整体。
配平后：Au2O3+2Na2S2（+2）O3+H2O----Au2O+Na2S4（+2.5）O6+2NaOH 首先你要明白，有多少升就有多少降，一个S升了0.5价，总共是4个S（0.5*4=2），1molAu2O3降4价，同时对应消耗2mol
Na2S2O3,所以就是2*4*0.5=4mol电子数。我的意思是根据的是电子守恒来配平方程式，怎样判断还原剂氧化剂升几价？尤其是右下角有小数字...
配平后：Au2O3+4Na2S2（+2）O3+2H2O----Au2O+2Na2S4（+2.5）O6+4NaOH对啊，氧化剂是Au2O3，1molAu2O3降了4mol,一个Au2O3分子降了4价。而发生此反应是，一个Au2O3就需要4个Na2S2O3分子，所以Na2S2O3也是升了4价。
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填&强于&或&弱于&）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L
试题及解析
学段：高中
学科：化学
浏览：1851
点击隐藏试题答案:
（1）&& （2）弱于
点击隐藏答案解析:
本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C ＋O2CO2?△H=－a kJ/mol①，4Al＋3O2=2Al2O3?△H= －4bkJ/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al＋3CO23C＋2Al2O3，此反应的△H为可由②－①&3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。
找老师要答案
考拉网语文答疑群
考拉网数学答疑群
考拉网英语答疑群
大家都在看
热门知识点 & & &&
请选择你的理由
答案不给力自然界中氮元素有多种存在形式.合成氨反应的化学方程式_百度知道
自然界中氮元素有多种存在形式.合成氨反应的化学方程式
jpg" esrc="http://f.baidu工业上利用氮气和氢气来合成氨.baidu.hiphotos.hiphotos：
其他类似问题
为您推荐：
化学方程式的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}