【答案】分析：（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．解答：解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．故答案为：（1）（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．点评：本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：方法二：（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．蒸发结晶．在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的（填写一种仪器的代号）A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：操作②的名称是，A是，B是，C是．（选择合适序号填空）A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用．（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：．②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳．③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出．
科目：初中化学
题型：阅读理解
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：；方法二：（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的操作步骤．（）→（）→蒸发结晶．在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的（填写一种仪器的代号）A．集气瓶&&&&&&B．漏斗&&&&&&&C．燃烧匙&&&&&&D．试管夹（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：操作②的名称是，A是，B是，C是．（选择合适序号填空）&&&& A．Na2CO3 B．K2CO3 C．H2SO4 ；D．HCl&&&&&E．NaOH（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用．（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：；②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳；③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考图）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
某些镁的合金，密度不足钢铁的，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．【相关资料】①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；&&&②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；&&③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；&&④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．【问题讨论】（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？．（2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为．（3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是（写出操作、现象和结论）．（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：能转化为能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是．（5）反应③中得到Mg的化学方程式为．（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；&③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是（用序号填一种合理组合）．【组成确定】（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质（写化学式）．【含量测试】为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
&&&&第一次
&&&&第二次
&&&&第三次
所取样品的质量/g
所用硫酸溶液质量/g
生成氢气的质量/g
0.6试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
（1）（4分）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
方法二：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）（3分）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。（&&&&&&&&& ）→ （&&&&&&&&& ）→ 蒸发结晶。
在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的&&&&&&&&&&& （填写一种仪器的代号）
A.集气瓶&&&&& B.漏斗&&&&&&
C.燃烧匙&&&&&
(3)（4分）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：
操作②的名称是&&&&&&&&&
，A是&&&&&&&
，B是&&&&&&&
，C是&&&&&&&&
。（选择合适序号填空）
A. Na2CO3&& B. K2CO3&& C. H2SO4&& D.& HCl&&&& E. NaOH
（4）（2分）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。高分子膜在海水淡化过程中的作用&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）（8分）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。
①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&
③ 氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考右图）
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：初中化学
来源：2008年中考化学综合训练试卷（5）（解析版）
题型：填空题
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：方法二：（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．蒸发结晶．在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的（填写一种仪器的代号）A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：操作②的名称是，A是，B是，C是．（选择合适序号填空）A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用．（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：．②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳．③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出．初中化学 COOCO.因你而专业 ！
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同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤①中因为　　，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是　　
该操作中玻璃棒的作用　　
A．加快蒸发速率&&&
B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅&&& C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
预计实验现象
实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
所得精盐中可能含有氯化镁
化学方程式　　
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加　碳酸钠（Na2CO3）　溶液
出现白色沉淀
所得精盐中可能含有氯化钙
化学方程式　　
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
【实验分析】（1）根据食盐的溶解能力进行判断；
（2）根据蒸发的注意事项进行解答；
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以据此结合实验结论判断实验现象；
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，可以据此解答该题．
解：【实验分析】（1）将5.0g粗盐全部加入10mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低；
（2）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B；
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：【实验分析】（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中；
（2）不能当液体蒸干时再停止加热；B；
【实验设计】①出现白色沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
②碳酸钠（Na2CO3）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
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化学实验基本方法(除去粗盐中的可溶性杂质)
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3秒自动关闭窗口在除去粗盐中可溶性杂质时,最后一步加入盐酸的目的是什么?能否使用稀硫酸?不要见死不救!_百度作业帮
在除去粗盐中可溶性杂质时,最后一步加入盐酸的目的是什么?能否使用稀硫酸?不要见死不救!
在除去粗盐中可溶性杂质时,最后一步加入盐酸的目的是什么?能否使用稀硫酸?不要见死不救!
除去所有杂质,易于分离.不能用稀硫酸,这样会引进新杂质
加入盐酸的目的是，除过量的碳酸钠、氢氧化钠，不能使用稀硫酸，这样引入了硫酸根杂质。
不能用稀硫酸会引入硫酸根杂质。加稀盐酸的目的是去除前面过量的碳酸根、氢氧根
1.溶解 2.过滤(不溶性杂质) 3.滴加氯化钡（除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4 4.滴加氢氧化钠 (除镁离子）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 5.加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2+CO32-=BaCO3 6.滴加稀盐酸（除过量的碳酸钠、氢氧化钠）其中沉淀也要过滤 7.蒸发粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？【实验方案】该小组按以下流程进行实验．【问题讨论】（1）实验步骤②③④都需要进行操作，该操作中玻璃棒的作用是．（2）沉淀X是，沉淀Y是．（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：．（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g&8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有（填序号）．①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；②溶解时所用烧杯不干燥；③所得精盐未完全干燥．（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式．查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷
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