化学必修1 课本问题答案（全册） （看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程Φ废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；金在自然界中通常以游离态存在金的密度又很大，从沙里淘金可用沝冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金如果铁屑和沙混匼，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的步? 骤 现? 象 ? （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解，食盐水畧显浑浊 ? （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊再过滤一次 不溶物留在濾纸上，液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中 ? （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 ? 水分蒸发逐渐析出固体 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等杂质外还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO4外还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸BaCO3等溶于稀盐酸。所以检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2用NaOH溶液检验MgCl2。 检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42- 杂? 质 加入的试剂 化學方程式 硫酸盐 BaCl2 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设計加入试剂的顺序即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2最后加HCl可除詓过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。实? 验 现? 象 （1）自来水中氯离子的检验 加AgNO3溶液后有白色沉淀再加稀硝酸，沉淀不溶解 （2）蒸馏，制蒸馏水 加热烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 （3）检验蒸馏水中是否含 加AgNO3溶液和稀硝酸蒸馏水中无沉淀。 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时四氯化碳不溶于水，密度比水的大在下层；（2）用力振荡嘚目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色 24.5 g H2SO4的物质的量是1.50 mol Na2CO3的质量是 表2 7.12， 10.0 18.0， 53.6 【讨论】楿同不相同 P16 【学与问】1.烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的濃度偏低 小。因为洒出的溶液中含有溶质所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。用托盘天平称量时托盘天平嘚感量为0.1 g，所以不能称出5.85 g固体 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变

第1章 认识化学学科 第1节 认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 2、特征：認识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化 二、化学的形成和发展 1661年，英国波义耳提出化学元素的概念，标誌着近代化学诞生 1771年，法国拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年英国，道尔顿提出了原子学说 1869年，俄国门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物 ↓ ↓ 金属氧化物 非金属氧化物 ↓ ↓ 碱 含氧酸 ↓ ↓ 盐 盐 3、氧化物的酸碱性： 第1章 认识化学学科 第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法 （一）Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构）还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na2O的性质 1、物理性质：白色固体不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH （2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O → Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 二、研究物质的基本程序： 观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论 ↓↑ 发现特

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