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& 【高中化学】公式大全
【高中化学】公式大全
1、有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）?V（浓）＝c（稀）?V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式： ②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：&
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105pa）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： ,
5. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质X的化学反应速率：
（2）对于下列反应：Ma+nB=pC+qD ,&& 有 v(A):v(B): v(C):v(D)=m:n:p:q
6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度
6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。
其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
7. 溶液的pH值计算公式
若c(H+)=10-nmol/L,则PH=n&&& 若c(H+)=m×10-nmol/L,则PH=n-lgm&
(2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH -) 总是相等的，即：
(3)常温时：
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系A=Z+N
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。
（2）商余法：烃的相对分子质量/12& ， 商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。
注意：1个CH4& 原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16
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知识点选择
&&&&&&&&&&
实验,探究题
&排&&序&&方&&式&&
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为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为___________________________________________________________。
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题型：填空题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素性质与原子(或分子)结构
最外层电子数是次外层电子数的3倍
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
M层比K层少1个电子
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低&&&&&&&&&
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
>" onclick=" get_daan(this,'daan-331231');">&
题型：填空题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:&&&&& (填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为&&&&&& 在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，该化合物属于&&&&&&&&&
(填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，该化合物是由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
__________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（6）元素③的氢化物的结构式为_____&&&
___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
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题型：填空题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是__________________________________；
(2)化合物甲的电子式是____________________________________；
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。
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题型：填空题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z&M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为(&&&& )
A．920 kJ&&&&& B. 557
kJ&&&& C. 436 kJ&& D. 188 kJ
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题型：选择题&&知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
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下列图示变化为吸热反应的是
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题型：选择题&&知识点：第三节 化学反应中的能量变化
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下列有关化学键的说法中错误的是(　　)
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化
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题型：选择题&&知识点：第四节化学键
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如图所示是101
kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)
A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)&
ΔH＝＋183
D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)& ΔH＝－91.5 kJ/mol
>" onclick=" get_daan(this,'daan-331222');">&
题型：选择题&&知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
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某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是
A．X2＋具有强氧化性&&&& &&&&&&&&&&B．X的最高正价为+2价
C．XO2具有强氧化性&&&&&&&&&&&&&&
D．该元素是ⅡA族
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
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题型：填空题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数c&b&&&&&&&&&&&&&&
B．离子的还原性Z－& Y2－
C．氢化物的稳定性H2Y&HZ& &&D．原子半径X&W
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（&& ）
A.铝与稀盐酸的反应&&&&&
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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题型：选择题&&知识点：第一节
氧化还原反应
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下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17 &&&B．1和8 &&&C．11和8&
&&&D．7和12
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．H2O2分子中只存在极性键&&& B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为&&& D．H2O中含有离子键
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题型：选择题&&知识点：第四节化学键
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火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是
A．化学能→电能&&&& &&&&B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能&& D．化学能→热能→机械能→电能
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题型：选择题&&知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试}