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质量百分比浓度和摩尔浓度和的换算公式适合固体吗?急溶液中的换算公式为c=1000pa%/M.混凝土内部有孔隙溶液,设混凝土中氯离子含量是0.3kg/m3,即百分比浓度为0.3/25000(g/cm2).混凝土容重（是否可相当于溶液密度）为25kN/m3,即2.5g/cm3.氯离子摩尔质量为35.5g/mol.最后算出氯离子在混凝土中的摩尔浓度为0.0084mol/L.我想问这样算是不是正确的,如果不正确,那应该怎样计算呢?如果这样计算是可以的话，请给出理由，不然我不能轻易相信哦，本人写硕士论文，要用到这一点，无奈很多知识点都忘了
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世界的群众和大多数人,全都他在天空获得的便是他的拥有.等候在纷纭杂沓的十字路口上帝的选民.如果我能忘掉你,哦,亲爱的,在穿透他的双眼窥视他的魂灵哈哈
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可以这样算
扫描下载二维码下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）A．150 mL 1 mol/L的NaClB_百度知道
下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）A．150 mL 1 mol/L的NaClB
下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）A．150 mL 1 mol/L的NaClB．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2
我有更好的答案
50mL&1mol?L-1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L-1×3=3mol?L-1，A、150&mL1mol/L&NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A错误；B、75&mL3mol/L&NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol?L-1×1=3mol?L-1，故B正确；C、150&mL&2&mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol?L-1×1=2mol?L-1，故C错误；D、75&mL&2&mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol?L-1×2=4mol?L-1，故D错误；故选：B．
采纳率：64%
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。砂子中氯离子含量试验方法
1. 采用标准
JGJ52-2006《普通混凝土用砂、石质量及检验方法标准》
本标准适用于一般工业与民用建筑和构筑物中普通混凝土用砂和石的质量要求和检验
本方法适用于测定砂中氯离子含量
4. 仪器与试剂
（1）天平&&称量1000g，感量1g
（2 ）带塞磨口瓶&&容量1L
（3 ）三角瓶&&容量300ml
（4）滴定管&&容量10ml或25ml
（5）容量瓶&&容量500ml
（6）移液管&&容量50ml，2ml
（7）5%铬酸钾指示剂溶液，0.01mol/L的氯化钠标准溶液，0.01mol/L的硝酸银标准溶液
5. 试样制备应符合下列规定： 取经缩分后样品2kg，在温度在温度（105&5）℃的烘箱烘干至恒重，冷却至室温后备用。
（1）称取试样500g，装入带塞磨口瓶中，用容量瓶取500ml蒸馏水，注入磨口瓶内，加上塞子，摇动一次，放置2h，然后每隔5min摇动一次，共摇动3次，使氯盐充分溶解。将磨口瓶上部已澄清的溶液过滤，然后用移液管吸取50ml滤液，注入三角瓶中，再加入浓度为5%铬酸钾指示剂1ml，用0.01mol/L硝酸银标准溶液滴定至呈现砖红色为终点，记录消耗的硝酸银标准溶液的毫升数（V1）。
（2）空白试验，用移液管准确吸取50ml蒸馏水到三角瓶内，加入5%铬酸钾指示剂1ml，并用0.01mol/L的硝酸银标准溶液滴定至呈现砖红色为终点，记录消耗的硝酸银标准溶液的毫升数（V2）。
7.砂中氯离子含量&cl的计算，精确至0.001%
式中&cl&&砂中路氯离子含量（%）
CAgNO3&&硝酸银标准溶液的浓度（mol/L）
V1&&样品滴定时消耗的硝酸银标准溶液的体积（mL）
V2&&空白试样时消耗的硝酸银标准溶液的体积（mL）
m&&试样质量（g）
加入浓度为5%铬酸钾指示剂1ml
用0.01mol/L硝酸银标准溶液滴定至呈现砖红色为终点，记录消耗的硝酸银标准溶液的毫升数
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＞＞＞下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等..
下列溶液中的氯离子浓度与50mL&1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2
题型：单选题难度：中档来源：不详
50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故B符合；C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C不符合；D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D不符合．故选：B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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