．硫酸铝.硫酸钾.明矾三种物质组成的混和物中.当SO42-的浓度为0.20mol/L时.加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计).使生成的白色沉淀恰好溶解.那么最后混合物中K+的浓度是 A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L 题目和参考答案——精英家教网——
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．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是 A．0.20mol/L&&&&&B．0.25mol/L& &&&C．0.225mol/L&& &&&D．0.45mol/L&
【答案】C【解析】略&
科目：高中化学
来源：浙江省东阳中学2012届高三上学期期中考试化学试题
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L－1时，加入等体积的0.20 mol·L－1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K+的浓度为
0.20 mol·L－1
0.25 mol·L－1
0.225 mol·L－1
0.45 mol·L－1
科目：高中化学
来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第4章　第2讲　铝及其化合物(鲁科版)
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为
0.20 mol/L
0.25 mol/L
0.225 mol/L
0.45 mol/L
科目：高中化学
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（&&& ）A.0.20 mol·L-1&&&&&&&&&&&& B.0.25 mol·L-1&&&&&&&&&&& C.0.225 mol·L-1&&&&&&&&&& D.0.45 mol·L-1
科目：高中化学
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（&&& ） A.0.20 mol·L-1&&&&&&&&&&&& B.0.25 mol·L-1&&&&&&&&&&& C.0.225 mol·L-1&&&&&&&&&& D.0.45 mol·L-1
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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,如果［SO42-］=0.3mol•L－1,当加入等体积的0.2 mol•L－1的NaOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中Na+ 物质的量的浓度是A．0.5 mol•L－1 B．0.45 mol•L－1 C．0.3 mol•L－1 D．0.225 mol•L－1
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1mol铝离子和3mol氢氧根离子反应生成1mol氢氧化铝,1mol氢氧化铝和1mol氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,综合在一起就是 铝离子：氢氧根离子=1:4,对应的Al2(SO4)3中的Al3+为0.025mol/L,SO42-为0.075mol/L,Na2SO4中SO42-为0.225mol/L,Na+物质的量的浓度是0.45mol/L
这几步哪来的
对应的Al2(SO4)3中的Al3+为0.025mol/L，SO42-为0.075mol/L，
Na2SO4中SO42-为0.225mol/L，Na+物质的量的浓度是0.45mol/L
铝离子：氢氧根离子=1:4，NaOH 0.2 mol•L－1，则对应的Al2(SO4)3中的Al3+为0.05mol/L，SO42-为0.075mol/L，(Al:SO42-=2:3)
［SO42-］=0.3mol•L－1
则Na2SO4中SO42-为0.225mol/L，(Na:SO42- =2:1),Na+物质的量的浓度是0.45mol/L
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1moloL-1，硫酸根离子的浓度为0.3moloL-1，则混合液中镁离了的浓度为（　　）A．0.15moloL-1B．0.3moloL-1C．0.45moloL-1D．0.2moloL-1
题型：单选题难度：中档来源：不详
铝离了浓度为0.1moloL-1，硫酸根离子的浓度为0.3moloL-1，设镁离了的浓度为为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，解得x=0.15mol/L，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1moloL-1，硫酸..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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与“硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1moloL-1，硫酸..”考查相似的试题有：
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在100 mL混合溶液中，HNO 3 和H 2 SO 4 的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu 2+ 的浓度是(　　)
A．0.15mol/L
B．0.225 mol/L
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龟龟wan802
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本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H + +2NO 3 ?＝3Cu 2
＋ ＋2NO↑+4H 2 O, 参加反应Cu、H + 、NO 3 ?的物质的量分别为：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H ＋ 不足，所以被氧化的铜的质量为3/8×0.06mol＝0.0225mol，反应后溶液中的c(Cu 2
＋ )为：0.225mo1/L，即选项B正确。
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