高中化学离子浓度大小比较专练_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
高中化学离子浓度大小比较专练
&&高三复习必备
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，同时保存到云知识，更方便管理
加入VIP
还剩5页未读，
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的.2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影响.如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3??H2O.c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④5、 混合溶液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析.6、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3??H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解.7、三个重要的守恒关系①电荷守恒 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒 如Na2CO3溶液,虽CO32-水解生成HCO3-,HCO3-进一步水解成H2CO3,但溶液中n（Na）:n（C）＝2:1 ,所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝ ③质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量.如Na2CO3溶液,水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-,一部分与CO32-结合成H2CO3,一部分剩余在溶液中,根据c（H+）水＝c（OH-）水 ,有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+） 技巧：在解题过程中,若看到选项中有“=”,则要考虑3个守恒关系：若守恒关系中只有离子,则考虑电荷守恒关系,若守恒关系中同时出现分子和离子,则考虑物料守恒和质子守恒；若选项中离子浓度关系以“>”连接,则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等.三、高频考点离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的大小比较为多,能涉及①酸碱中和反应,如甲酸与氢氧化钠溶液混合、盐酸与氨水溶液混合等②弱酸盐与强酸混合、弱碱盐与强碱混合,如醋酸钠与盐酸混合、铵盐与氢氧化钡混合等.这类题目的做法是先找出反应后的新溶质（往往某一反应物过量而形成多种溶质）,再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度,最后对浓度的大小作出比较.四、雾点击穿1、忽视溶液中水的电离.如 硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3??H2O)2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3??H2O等体积混合充分反应后,溶质为 NH3??H2O和的NH4Cl的混合溶液,发生化学反应生成了新的溶质.3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3??H2O等体积混合充分反应后,相当于0.1mol/L NH3??H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液,离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考）,硫酸根离子浓度前应该有“2”.5、忽视二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用.如已知二元酸H2A在水中的第一步电离是完全的,第二步电离不完全,0.1 mol/L NaHA溶液的Ph=2,则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度 < 0.11 mol/L.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是&（填序号）．A．&CuSO4B．&HCl&&&&&&&&C．&Na2S&&&&&&D．NaOH&&&E．K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）　&．（3）常温下，将pH=3的盐酸a&L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0&10-3mol．L-1的氨水b&L；②c（OH-）=1.0&10-3mol．L-l的氨水c&&L；③c（OH-）=1.0&10-3moloL-1的氢氧化钡溶液d&L．则a、b、c、d之间的关系是：　&．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为　&．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释　&．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH&A溶液其pH=2，则0.1moloL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：　&；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为　&．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8&10-10moloL-1，向50mL&0.018mo1oL-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020moloL-1的盐酸，则c（Ag+）=　&，此时所得混合溶液的pH=　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-山东省枣庄市高三（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是____（填序号）．A．CuSO4B．HClC．...”的分析与解答如下所示：
（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7moloL-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9moloL-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质的水溶液呈碱性；（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，要使c（HC10）增大，加入某些物质使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反应方向移动；（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；（4）①根据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强；②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸；（5）H2A=H++HA-，HA-?H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，结合0．lmoloL-1NaHA溶液的pH=2确定0.1moloL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围，0．lmoloL-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答；（6）根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH．（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7moloL-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9moloL-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，要使c（HC10）增大，加入某些物质使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0&10-3mol．L-l的氨水，一水合氨浓度远大于1.0&10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；（5）H2A=H++HA-，HA-?H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1moloL-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol．L-1的NaH&A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1moloL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L&0.018mo1oL-l=9&10-4mol，n（HCl）=0.05L&0.020moloL-1=1&10-3mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）==10-3mol/L，c（Ag+）===1.8&10-7mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；故答案为：1.8&10-7mol/L；2．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是____（填序号）．A．CuSO4B．...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是____（填序号）．A．CuSO4B．HClC．...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是____（填序号）．A．CuSO4B．HClC．...”相似的题目：
室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/Lc（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/LHA溶液中c(A-)c(HA)oc(OH-)与上述混合溶液中c(A-)c(HA)oc(OH-)相等c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）
（2013o青岛二模）常温下，向100mL&0.01moloL-1 HA溶液中逐滴加入0.02moloL-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）HA可能为一元弱酸MOH为一元强碱N点水的电离程度小于K点水的电离程度若K点对应的溶液的pH=l0，则有c（MOH）+c（M+）=0.01moloL-1
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
“水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
2（2013o青岛二模）常温下，向100mL&0.01moloL-1 HA溶液中逐滴加入0.02moloL-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）
3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
该知识点易错题
1室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
2在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
3常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式&&&&（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈&&&&性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）&&&&；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）&&&&_&0.2mol/L&HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系&&&&_；（4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）&&&&2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则&c（HA）+c（H+）=&&&&mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是____（填序号）．A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）____．（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0&10-3mol．L-1的氨水bL；②c（OH-）=1.0&10-3mol．L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0&10-3moloL-1的氢氧化钡溶液dL．则a、b、c、d之间的关系是：____．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为____．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释____．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1moloL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：____；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为____．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8&10-10moloL-1，向50mL0.018mo1oL-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020moloL-1的盐酸，则c（Ag+）=____，此时所得混合溶液的pH=____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是____（填序号）．A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）____．（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0&10-3mol．L-1的氨水bL；②c（OH-）=1.0&10-3mol．L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0&10-3moloL-1的氢氧化钡溶液dL．则a、b、c、d之间的关系是：____．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为____．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释____．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1moloL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：____；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为____．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8&10-10moloL-1，向50mL0.018mo1oL-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020moloL-1的盐酸，则c（Ag+）=____，此时所得混合溶液的pH=____．”相似的习题。欢迎来到高考学习网，
免费咨询热线：010-
今日：1530套总数：5885151套专访：3372部会员：401265位
当前位置：
& 2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题8.5 离子浓度大小比较（解析版）
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题8.5 离子浓度大小比较（解析版）
资料类别: /
所属版本: 通用
上传时间：
下载次数：167次
资料类型：专题资料
文档大小：1.77M
所属点数: 0点
【下载此资源需要登录并付出 0 点，】
资料概述与简介
（2014·天津卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c (H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
（2014·新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞
3.（2014·江苏卷）25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
（2014·广东卷）常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
（2014·江苏卷）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
C　【解析】pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，
6．（2014·四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
【重点知识梳理】
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1．电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)
>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
二、把握3种守恒，明确等量关系
1．电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，
即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着
Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
2．物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
三、理清一条思路，掌握分析方法
考点1、粒子种类的判断
判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。
如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。
【例1】　(1)NaHCO3溶液中____________________________________________。
(2)Na2CO3溶液中__________________________________________________。
(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中____________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量) __________________________________。
单一溶液中离子浓度的关系
【例2】　0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液
①粒子种类________________________________________________。
②大小关系________________________________________________________。
③物料守恒_______________________________________________________。
【例3】　0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系_________________________________________________________。
②物料守恒_________________________________________________________。
③电荷守恒________________________________________________________。
④质子守恒_____________________________________________________。
【例4】　0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系_____________________________________________________________。
②物料守恒_________________________________________________________。
③电荷守恒_______________________________________________________。
④质子守恒______________________________________________________。
1.比较时紧扣两个微弱
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
2．(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。
3．质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的K＋等。
4．规避等量关系中的2个易失分点
(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的系数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。
(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。
酸、碱中和型离子浓度的关系
【例5】　比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【例6】　常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
【例7】　将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}
C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
考点4、盐与酸(碱)混合型
首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。
【例8】　用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(双选)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)>0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
【例9】　将0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (　　)
A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1
D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
达式为c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.05 mol·L－1；由电荷守恒和c(Na＋)＝2c(K＋)可知选项D正确。
不同溶液中同一离子浓度的大小比较
选好参照物，分组比较各个击破
如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。分析流程为
【例10】　比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________________________________。c(H2S)从大到小的顺序是__________________________________________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_______________________________________________________。
(3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________。
【历年高考真题】
．(2013·海南，8)0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)
A．c(H＋)＞c(F－)
B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF)
D．c(HF)＞c(F－)
．(2013·浙江理综，12)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
．(2012·江苏，15)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是
A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
．(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
【当堂检测】
1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)
B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
2．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是
A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
3．室温时，将V1 mL c1 mol·L－1的NaOH溶液滴加到V2 mL c2 mol·L－1的醋酸中，下述结论中正确的是 (　　)
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B．若V1＝V2、c1＝c2，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2
4．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ONa三种溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．下图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
5．常温下，0.1 mol·L－1氨水溶液中＝1×10－8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1氨水溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，
则c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
9． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1HA中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.1 mol·L－1 HA与0.1 mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)
C．0.1 mol·L－1 NaA中：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
10． 25 ℃时，体积为1 L 浓度为0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，温度恢复到25 ℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是
A．反应过程中CO2过量，溶液的pHc(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
11．将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。
15．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
衡常数 Ka＝
1．8×10－5 Ka1＝
4．3×10－7 Ka2＝
5．6×10－11 Ka＝
3．0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa
pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是______________________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________________；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝______________________。
高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！
本网部分资源来源于会员上传，除本网组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请联系并提供证据（），三个工作日内删除。
其他相关资源
友情链接：
Copyright &2006 - 2015 高考学习网版权所有. All Rights Reserved. 京ICP备号}