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用于核裂变的钚同位素239.94Pu,求它的质子数,中子数,电子数.
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钚,左下角标94为原子序数,即质子数为94.因钚原子不带电,故电子数和质子数相同,也是94.左上角标239为质量数,即质子数+中子数.又知质子数为94,故中子数＝239－94＝145.
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问一下：质子数，原子数，同位素，电子数，中子数，核电荷数，原子序数，核外电子数，
氕氘氚，这些的意义，和相互之间的关系（列清楚点，我怕我看不懂就像：质子数=电子数这样表示）谢谢老师了
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氕是一种元素（或单质），氢的同位素之一，符号1H，相对原子质量为1
原子序数为1，原子量为1.007947
质子数为1，不含中子，电子数为1氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成， 质子数为1，中子数为1，电子数为1氚（音‘川’），亦称超重氢，是氢的同位素之一，元素符号为T或3H。它的原子核由一个质子和两个中子所组成，并带有放射性，会发生β衰变，其半衰期为12.43年，质子数为1，中子数为2，电子数为1以上三种原子都是氢元素，质子数都是1，电子数与质子数成对出现，所以也是1，只是因为它们的中子数不一样才叫不同的名字，
还有上面的问题
质子数都一样，中子数不一样，具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚，电子数=质子数=1质子所带的正电荷数就叫核电荷数，对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数原子序数是指元素在周期表中的序号。数值上=原子核的核电荷数（质子数或中性原子的核外电子数），氢 氕 氘 氚的原子序数都为1核外电子数就是原子核外的电子数目，中性原子的核外电子数=质子数
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氧元素的三种同位素原子分别是什么？
16O、17O和18O 1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素，即16O、17O和18O。根据1940年比较精确的质谱测定，自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占0.204%。
O--18中子数分别为8 9 10
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同位素原子11H中的质子数、中子数、电子数有多少?
质子数 1、中子数 0、电子数 1
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与《同位素原子11H中的质子数、中子数、电子数有多少?》相关的作业问题
同位素原子氘中的质子数是 1、中子数是 1 电子数是 1
质子数 1、中子数 2、电子数 1
质子数就等于该元素的原子序数,也就是元素周期表中的序号 原子中质子数等于电子数,相对原子质量=质子数+中子数,然后相互换算.
质子数 = 电子数因为每个质子带一个单位的正电荷,而每个电子带一个单位的负电荷 对于原子来说,原子是中性的,所以正电荷 和负电荷的数目应该相等才对中子是不带电的,所以跟它没关系离子跟原子不同,离子是整体显电性的,所以对于离子来说,质子和电子不相等当然.你这里说的是原子,所以：质子数=电子数
圆圈里面的数是质子数,弧线上的数相加就是电子数.看不出中子数.
　　　　欢迎追问,望采纳~ 再问： D+是什么 再答： D是氢原子的一种同位素原子，原子核内含一个质子和一个中子
原子中质子数=电子数中子数不一定等于质子数氢（氕）原子核中没有中子质量数=质子数+中子数
同种元素的不同原子,质子数和电子数一定是相同的,中子数不一定相同质子数相同、中子数不同的原子称为同位素
（1）K的质子数为19，则电子数=19，质量数为40，则中子数为40-19=21，故答案为：19；21；19；40；（2）质子数为18，为Ar，电子数为18，质量数为18+20=38，该原子为&3818Ar，故答案为：&3818Ar；18；38；（3）质量数为32，中子数16，则质子数为32-16=
镍（质子数为28）的原子结构:+28 2 8 16 2
这个原子本身性质 可以由周期律得出
对外显电性的原子叫离子,没有对外显电性的原子.原子中质子数一定等于电子数
不是的.他们的质子数和电子数目是相同的,而中子数不同.
中子数和质子数不一定相等.
原子中：质子数&=&电子数&=&核电荷数&=&原子序数,质子数&+&中子数&=& 质量数&=&原子的近似相对原子质量.& 离子中：质子数&=&核电荷数&=&nb
A、OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，质子数和电子数不相等，故A错误；B、H2O的质子数为8+1×2=10，H2O的电子数=质子数=10，故B正确；C、F-的质子数为9，F-的电子数为9+1=10，质子数和电子数不相等，故C错误；D、NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为11-1=10，质
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数（原子）质量数=质子数+中子数质子数 中子数 电子数 质量数Mg2+ 、 12 12 10 24F-、 9 10 10 19H2O 10 8 10 18希望对你有所帮助,亲!有问题, 再问： H2O 中子数 为什么是8 求详细 再答： H2O 中普通的H是只有1个质子，没有中子再问
A、不同的元素质子数一定不同，故错误．B、Na+，NH4+质子数与电子数相等，质子数是11、电子数是10，故正确；C、不同元素质子数一定不同，故错误；D、NH3，Na+质子数不同分别是10、11，故错误．故选B
D,氢的一种同位素,有1个质子1个中子,O16,有8质子8中子.所以,D2O有质子：1*2+8=10中子：1*2+8=10 再答： e数：等于质子数=10再问： 那它2g呢 再答： D2O，mol质量=2*2+16=202/20=0.1mole：0.1*10=1mol再问： ×10是为什么 再答： 一个分子含有10e或}