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2011年中考化学复习精品 第九单元 溶液
第九单元【知识网络】吸热现象 溶解过程 放热现象 溶 质 + 溶 剂溶液溶 液溶液组成 的表示方法溶质的 质量分数不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 解 度结晶课题 1 【考点透视】溶液的形成一、考纲指要 1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2．了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用。 3．知道溶质在溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量。 4．知道什么是乳浊液。 二、命题落点 1．以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，如例 2。 2．运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变 化，能简要叙述造成这些变化的原因，如例 1。 3．有关溶剂、溶液、乳浊液在日常生活中的应用，如例 3。【典例精析】例 1．向右图装置中的试管里盛有二分之一容积的水，向其中加入某种不与水发生化学 反应的物质后， 原来 U 型管内两臂处在同一水平面上的红墨水， 发现其右边液面降低了一些， 左边的液面上升了一些，你认为所则加入的物质是( ) A.活性炭 B.生石灰 C.硝酸铵 D.苛性钠 解析 ：U 型管中红墨水呈左边高、右边低的状况，说明广口瓶内气体的压强变得比大 气压强小， 导致这种现象的原因是在试管中的水里加入某种物质因溶解而吸热， 造成温度降 低，从而引起气体压强减小。因此，应选择 C 选项，因为硝酸铵在溶解于水时，其扩散过 程吸收的热量大于水合过程放出的热量。B、C 在溶于水的过程中能使溶液的温度升高，会引起 U 型管中红墨水呈左边低。右边高的状况。活性炭加入水中不能溶解，无明显热量变 化，也不会造成红墨水液面的升降。 答案：C。 例 2.下列与溶液有关的说法，不正确的是( ) A.溶液虽均一稳定，但未必无色 B.溶液中各部分的性质是相同的 C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体 D.一种溶液中只能含一种溶质 解析：溶液具有以下特征： （1）各部分的组成性质完全相同，外观看起来均匀、透明、 澄清，这一特征为“均一性”（2）只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分， 。 溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特征为“稳定性” 。因此，对于题中有关溶液的 叙述，很容易判断出 B、C 是正确的。溶液是均一、透明的，但不一定无色，如 CuSO4 溶液 就是蓝色的，FeCl3 溶液是黄色的，由此可判断 A 也是正确的。一种溶液可同时溶解多种溶 质，形成“混合溶液” ，故 D 的说法不正确。 答案：D。 例 3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ．．． A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 解析：洗涤离不开溶剂、溶液、乳浊液，本题所考查的正是这些物质的应用是否恰当的 问题。生活经验告诉我们，餐具上的油污是完全可以用厨房洗涤剂（乳餐洗净）来洗掉的， 其道理就在于这些洗涤剂能使油污分散成细小的液滴（一种乳浊液） ，这些细小的液滴可随 水流走；汽油作为一种有机溶剂，能溶解许多的有机物，衣服上的油渍就完全可以溶解在汽 油中，之后随汽油的挥发而被除掉；食醋的主要成分是醋酸，能和热水瓶中的水垢（主要成 分是碳酸钙）发生化学反应，从而形成能溶于水的物质而被除去；铁栅栏上的铁锈成分主要 是氧化铁，由于它不溶于水，因此用自来水是不可能将铁锈溶解掉的，这样做，只能进一步 加快铁栅栏的锈蚀。 答案：D。 ）【常见误区】1．认为溶液一定是液态的物质。根据溶液的概念，清新的空气、有色玻璃等也属于溶 液，因为它们都是由一种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。 2．认为一种溶液中只含有一种溶质。实际上，自然界、实验室里的不少的溶液都是混 合溶液，即在溶剂里同时溶解了多种溶质。如例 2。 3．有的同学在分析由于溶质的溶解造成的溶液温度升降的时候，只强调扩散或水合两 个过程的其中之一，为我所用，不能全面、客观的进行分析。如硝酸铵溶于水时溶液温度降 低， 就不能说是由于扩散而吸收了热量， 而是因为扩散过程吸收的热量少于水合过程放出的 热量，这才造成了溶液温度的降低。如例 1。 4．认为无色透明的、均一的、稳定的液体都是溶液。应注意：溶液不一定没有颜色， 其类别一定属于混合物。【基础演练】1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）A．硝酸铵 C．氯化钠B．蔗糖 D．浓硫酸2．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只 含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( ) A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④3．下列物质混合，所得结论正确的是（ ） A. 植物油和水――乳浊液 B. 碘和汽油――乳浊液 C. 食盐和汽油――溶液 D. 碳酸钙和水――溶液 4．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( ) A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用 5.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．澄清、洁净的液体一定是纯净物 B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同 D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液 6．指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。 （2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 （3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 是 。 （4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 7．填下表中的实验现象并回答下列问题 试管 1 2 3 4 加入液体 10mL 水 10mL 汽油 10mL 水 10mL 酒精 加入物质 一滴植物油 一滴植物油 几小粒碘 几小粒碘 ； 实验现象，溶剂 。注：实验现象填“溶解”或“不溶解”即可。 ⑴上述实验说明了同一种物质在 的溶剂中溶解的现象是 ⑵可用汽油来清除衣服上的油污的原因是 。8．现有失去标签的两瓶澄清的无色溶液，一瓶是室温下的 NaCl 溶液，一瓶是纯 净水， 下面是一些同学提供的鉴别方法和结论，请将其中你认为正确的选出 来： A．用高倍显微镜观察，能观察到两种微粒的是 NaC1 溶液 B.称一下，比较轻的是纯净水 C.通电试验，容易导电的是纯净水D.分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是 NaCl 溶液 E.取相同质量的两种溶液，体积较大的是纯净水 F.加热蒸发有白色固体出现的是 NaCl 溶液 你认为正确的是 。9．小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。 （1）写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响。 因素① 因素② ，你的预测 ，你的预测 。 。（2）从你所列因素中选取一个，通过实验证明你的预测。你的设计方案 是 。 10． 琳琳同学认为很多因素可以加快物质的溶解速率。 在对这些影响因素进行探究的过程中， 需解决如下一些问题： （1）怎样测定溶质溶解的速率大小？ 。 1 2 （2）琳琳在设计实验时，考虑到下列因素对实验会产生影响：○水的量；○水的温度； 3 ○溶解的物质颗粒大小； 4 是否搅拌； 5 溶解的物质是否同时放入水中； 6 溶质的种类； ○ ○ ○ 7 ○溶质的质量等。帮助琳琳同学完成下表。 实验序号 甲 乙 丙 实验目的 搅拌对物质溶解速 度的影响 溶质颗粒大小对溶 解速度的影响 水的温度对溶解速 度的影响 自变量 搅拌 因变量 溶解的 快慢 控制的变量 （用序号填）课题 2 溶解度 【考点透视】一、考纲指要 1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可 以相互转化的。 2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。 3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。 4．认识影响气体溶解度大小的因素。 二、命题落点 1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法， 如例 1。2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例 2。 3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例 3。 4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例 4。 例 1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 解析 ：此题主要考查“饱和溶液”的概念。在理解这个概念时，要注意（溶质为固态） 如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶 质可以继续溶解） 。比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比 较。如 A 中未指明“一定温度”“一定量的溶剂‖，也未指明是不是同种溶质，故不正确。 、 B 中未指明“相同温度” ，也不正确。C 中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降 低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故 C 不正确。 答案：D。 例 2． “20℃时食盐的溶解度是 36g” 。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪 一种是正确的（ ） A.100g 水溶解 36g 食盐恰好能配成饱和溶液 0 B.20 C 时，100g 食盐饱和溶液里含有 36g 食盐 0 C.20 C 时，把 136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到 36g 食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136 解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一 定的温度；100ｇ溶剂；达到饱和状态；质量单位（ｇ） 。根据溶解度的概念并结合题给条件 可知，A 的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在 20℃ 时将 36g 食盐溶于 100ｇ水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为 136 ｇ；相反，如果将这 136ｇ的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到 36ｇ食盐；同样，由于在 136ｇ食盐饱和溶液里含有 36ｇ食盐，那么，在 100ｇ食盐饱和溶液里就不可能含有 36ｇ食 盐了（肯定比 36ｇ要少） 。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有 温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。 答案：C。 例 3． A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请 回答： （1） t1 ?C 时，A 物质的溶解度为 （2） t 2 ?C 时，A、B 两种物质的溶解度 （填“相同”或“不同”。 ） （3） 我国有些地区有一种说法： 冬天捞碱， “ 夏天晒盐” 。 这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。那么，图中 （填 A 或 B） 的溶解度曲线与 Na2CO3 的溶解度曲线相似。 人们用上述方法从盐湖中捞得的 Na2CO3 会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的 Na2CO3 固体 12.5g，将其配制成溶 液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 4.4g CO2 气体，则原固 体中 Na2CO3 的质量分数为多少？ 。 解析：本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力，同时涉及到根据化学 方程式的计算问题。我们知道，溶解度曲线是以实验数据为依据，用纵坐标表示溶解度，横 g。坐标表示温度，绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质 在不同温度下的溶解度； 也可以查出同一温度下不同物质的溶解度； 还可以比较不同的物质 在同一温度下溶解度的大小； 若两条曲线相交， 则其交点表示在该温度下这两种物质的溶解 度大小相等。当然，根据溶解度曲线还能看出某物质的溶解度受温度变化的影响情况。 由所给 A、B 两种固体物质的溶解度曲线可以看出， t1 ?C 时，A 物质的溶解度为 a g； ，这就说明碳酸钠的溶解 t 2 ?C 时，A、B 两种物质的溶解度是相同的；既然冬天能“捞碱” 度受温度的影响是比较大的，因此其溶解度曲线应当与 A 相似；通过根据碳酸钠与盐酸反 应的化学方程式不难求得原固体中 Na2CO3 的质量分数为 84.8％。 例 4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 解析：气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小； 压强越大，气体的溶解度越大。根据影响气体物质溶解度的的因素，可以解释生活中的某些 现象；反之，通过某些现象也可以说明外界条件对于气体溶解度的影响。对比四个选项不难 知道，A、B、D 都说明了气体的溶解度是随着温度的升高而减小的，唯有 C 表明了在压强 减小时，气体的溶解度也变小，与题干的要求不符，这正是本题的答案。 答案：C。【常见误区】1．忽视饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念的前提条件，未能真正理解这些概念的 含义，从而导致在对某些说法的判断上不能作出正确的选择。如例 1、例 2。 2．对溶解度曲线的含义与利用缺少全面的认识，方法上不得要领。要把握住溶解度曲 线的交点的意义， 知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行， 理解曲线的陡、 缓反映的是受温度影响的情况。如例 3。 3．审题不细，特别是对选择题的要求看得不够认真，如把“关于??的说法正确的是” 看成是“关于??的说法不正确的是” ，或把“不能说明??的是”看作为“能说明??的 是”,如例 1、例 4 等。【基础演练】1．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不 ． 影响固体物质在水中的溶解度的有（ ） ．． A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 2．欲将某温度下的 KNO3 饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ A．加入 KNO3 晶体 B．加水 C．降低温度 D．恒温蒸发水分 3．可以证实某硝酸钾溶液是 20℃ 时的饱和溶液的事实是（ A．降温到 10℃ 时，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发掉 10g 水，有硝酸钾晶体析出 C．20℃ 时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变 ） ）D．加热到 30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解 4.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部 分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定 5．20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中易溶物质是（ ） A.1g 物质溶解在 100g 水里 B.15g 物质溶解在 1000g 水里 C.20g 物质溶解在 150g 水里 D.100g 水里溶解 0.5g 物质 6．20℃时，向 100g 水中不断加入 KNO3 固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如 下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 选项 加入 KNO3 质量（g） 所得溶液质量（g） A 5 g 105 g B 15 g 115 g C 31．6 g 131．6 g D 35 g 131．6 g7．右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲 回答： ①t3℃时 A、 C 三种物质的溶解度， B、 序是 。 ②随温度升高溶解度降低的是线，根据该图由高到低的顺。③等质量的三种物质的饱和溶液均由 t3℃降到 t ℃时，析出溶质的质量最1大的是，变成不饱和溶液的是。 。④a 点表示的含义是⑤当 A、B、C 三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高 温度的方法，可以达到饱和的是 物质的溶液。8．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而__________；少数固体物质的溶解度受温度 的 影 响 很 小 ， 如 _____________ ； 极 少 数 固 体 物 质 的 溶 解 度 随 着 温 度 的 升 高 而 ____________，如_____________。9．一木块漂浮于 50g 的 KNO3 饱和溶液中（见下图 A），当温度改变时（不考虑 由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V 排）随时间 （t）发生了变化（如图 B 所示）。 由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 同时观察到烧杯底部 KNO3 晶体（填“增多”或“减少”） 。 。课题 3 【考点透视】溶质的质量分数一、考纲指要 1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 二、命题落点 1．以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。如例 1。 2．联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例 2。 3．分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例 3。 4．依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例 4。【典例精析】例 1．将一瓶 80g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液平均分为 2 等份，每份溶液中溶质 的质量分数为 ； 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半， 应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入 NaCl g。 解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶 质的质量分数是不会发生变化的。 增加溶剂的质量能使溶质的质量变小， 加入多少水才能使 40ｇ（原溶液质量的一半）10%的 NaCl 溶液的溶质质量分数减小一半（即 5％）呢？显然， 所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40ｇ） ；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中 溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的 计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量 增大。若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得： （ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％ 解之，ｘ＝5ｇ。 答案：10%；40；5 。 例 2． （南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过 的衣服， “拧干”后湿衣服上残留的溶液为 100g，其中洗涤剂的质量分数为 1％，则湿衣服 上残留的洗涤剂质量为 g。现用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法 （假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液） ： 方法一：用 5700g 清水漂洗，&拧干&后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下 同） g； 方法二：用 5700g 清水均匀分成质量相等的三份（每份 1900g） ，分三次漂洗：第 1 次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 第 2 次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 第 3 次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 分三次漂洗效果好？g； g； g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份， 解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明 白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水 的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实，该题的实质是关于溶质溶解、溶 液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学 道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育， 真可谓“匠心独具” ，是一道难得的好题。 解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为 100g” ，这就意味着不论用什 么方法、进行哪一次漂洗，这“100g 溶液”始终应跟随在计算的过程中。如用方法 2 进行 第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是：1900g＋100g＝2000g， “拧干”后残留 在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为：100g×1％÷2000g＝0.05％，因此，残留在衣服上的 洗涤剂的质量为：0.05％×100g＝1/20 g。 例 3．在 t ℃时，将 10 g 某纯净物完全溶解在 90 g 水中，你认为所得溶液中溶质的 质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。 解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情 况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质 的质量分数: ×100％=10％。②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的 新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10％。如 三氧化硫溶于水就是这种情况。 ③结晶水合物溶于水时， 结晶水转化为溶剂水， 这样一来， 溶液中溶质的质量小于 10 g， 而溶剂质量却大于 90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10％。如兰矾（CｕSO4?5H2O） 溶于水就是这种情况。 例 4． 配制 10%的氯化钠溶液时，．． 不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ） A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 解析： 配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验， 所用试剂不当或操作错误都会给 实验结果带来一定的影响。 影响的结果如何， 我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作 出判断的。对于 A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因 此配得的溶液中氯化钠的质量分数将偏小；对于 B，此时相当于所用水的质量增大了，会引 起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会 引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会 影响其中氯化钠的质量分数。 答案：D。【常见误区】1．认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。仔细想一想，如果溶液本来 就是某一定温度下的饱和溶液， 再加入溶质后还能继续溶解吗？此时溶质的质量分数还会变 大吗？答案是显而易见的。 2．在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质 量也同样增加，从而导致计算结果的错误。 3．不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬 套公式进行计算。如例 3。 4．分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据， 只凭主观想像加以判断。如例 4。【基础演练】1．对于溶液的有关叙述，正确的是（ ） A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大 B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小 C.将 50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液 D.一切溶液中的溶剂都是水 2．对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水 ② 加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸发掉 10g 水， 无晶体析出。 操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 （ ） A.①②③④ B.①③④② C.④③②① D.④②③① 3．某学生要配制质量分数为 10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而 调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是 （ ） A.等于 10% B.小于 10% C.大于 10% D.无法确定 4． t℃时， 向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后， 下列有关该溶液的叙述正确的是 （ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 5．为了增强水的导电性，现采用 4%的硫酸溶液 135g 进行电解水实验，一段时间后，测得 硫酸溶液中溶质的质量分数为 5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g 6．20℃时，对 100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增 加的溶质皆完全溶解)。 （1）蒸发 10g 水后，溶质的质量分数为_______； （2）增加 10g 氯化钠后，则溶质的质量分数为_______； （3）增加 10g 氯化钠和 10g 水，则溶质的质量分数为______； （4）加入 100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。 7．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线 回答下列问题： (1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”“等于” 、溶 解 80 度 60 ／ 40 g 20O甲 乙20 40 60 80 0 温度／C或“小于”)乙物质的溶解度。 (2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。 (3)60℃时， 80 g 甲物质放入 100 g 水中， 将 所得溶液的溶质质量分数为 。 8．过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于 3 公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是 15%的过氧乙酸（密度 1.15 g／cm ） 。 使用时，通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL，搅拌均匀，即配制成 1000mL（密 3 度约为 1g／cm ）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。 ⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？ ⑵配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？9．现有 200g 质量分数为 10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到 15％，试 计算： (1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠?(2)若采取向原溶液中加入质量分数为 20％的硝酸钠溶液的方法，则需要这 种溶液多少克?单元测试题一、选择题 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空 包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种 化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．硝酸铵与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 3．许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水 中煮制得浓盐水， 盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜， 腌制过程中还要不断打开缸盖晒 缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为 36g。关于 小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（ ）A．煮制浓盐水时，10kg 水最多可得到浓盐水 13.6kg B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀 C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度 D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透 4．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入 5 克食盐晶体。经过一段时同后 （ ） A．饱和溶液的质量增大 B.饱和溶液的浓度增大 C．晶体的质量不变 D.晶体的质量减小 5．某物质（仅含一种溶质）的溶液在 t℃时，恒温蒸发掉 10g 水，析出了 2g 晶体，再恒温 蒸发掉 10g 水，析出了 3g 晶体，则下列说法正确的是（ ） A．原溶液在 t℃时一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是稀溶液 C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液 C．将 30 g 硝酸钾投入到 70 g 水中，所得溶液质量一定是 100 g D．5 g 食盐完全溶于 100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 5 % 7．将 20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 50℃（不考虑水分蒸发） ，一定发生改变的是（ ） A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量 8．在 25℃时向 100gKNO3 饱和溶液中加入 1g NaCl 固体,下列叙述不正确的是( ) A．NaCl 固体不能溶解 B．NaCl 固体能溶解 C．所得溶液的质量是 101g D．溶液中溶剂的质量不变 9．现有 W 克溶质的质量分数为 15%的 A 溶液，欲使其溶质的质量分数增至 30%，可采取的方 法有（ ） A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉 0.5Wg 溶剂 C.加入 0.15WgA D.加入 3gA 10．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理 是（ ） A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 二、填空与简答题 11．澄清石灰水中的溶质是 ；植物油倒入大量的的汽油中发生的现象 是 ，所得液体的名称为 。 医用酒精中，酒精与水的质量比是 3：1，该医用酒精的溶剂是 有晶体析出。 （1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整： 浓硫酸具有吸水性， 饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸 。 12．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示） ，经过很长一段时间后，他观察到小试管内。 （2） 若实验前后温度不变， 则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 “等于”或“小于” ）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 13．某学生在一定温度下，向质量均为 100g 的四份水中分别加入一定质量的 KNO3 固体， 搅拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3，则过滤除去） ，得到溶液。该学生在实验中 记录的数据如下： 实验序号 水的质量（g） 加入 KNO3 的质量（g） 溶液质量（g） 实验 1 100 80 180 实验 2 100 100 200 实验 3 100 120 210 实验 4 100 140 210 （填 “大于” 、根据上述数据分析，实验 4 得到的溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”。 ） 该温度下 KNO3 的溶解度是_________g（g／100g 水） 。 14.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的； ②均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液； ③溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体。 （2）A、B 两物质的溶解度曲线如下图所示，请用 “大于”、“小于”或“等于”填空。 ①t1℃时 A 的溶解度 t2℃时 A 的溶解度； ②t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质 量分数 B 的饱和溶液中溶质的质量分数。 三、实验题 15．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰 水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧 杯中加入氢氧化钠固体， 请分析推断产生的现象和相关的原因。16.在室温时，体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你 能用多少种方法区分它们？四、计算题 17．学校实验室做学生探究实验，要配制 600g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需要 溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液多少克？某学生要制取 0.16g 氧气， 需要溶质质量 分数为 5%的过氧化氢溶液多少克？ 参考答案： 课题 1：1. A 2.D 3.A 4.B 5.D 6． （1）Ca(OH)2 ； H2O （2）C2H5OH；H2O （3）P； CS2 （4）ZnSO4 ；H2O。 7．不溶解；溶解；不溶解；溶解。 ⑴不同； 不同的。⑵汽油能溶解油污形成溶液。8．D、 E、F 9． （1）①温度；温度越高，溶解的速度越快 ②搅拌；搅拌能加快溶解速度。 （2）选择②； 分别取等温度、等质量的水，分别加入两烧杯中，然后分别加入等质量、颗粒大小相同 的食盐，搅拌，观察食盐溶解的速度。 10． （1）用秒表测溶质完全溶解的时间 。 ： （2） 实验序号 甲 乙 实验目的 搅拌对物质溶解 速度的影响 溶解物质颗粒大 小对溶解速度的 影响 水的温度对溶解 速度的影响 自变量 搅拌 溶解物质 的颗粒大 小 水的温度 因变量 溶解的 快慢 溶解的 快慢 溶解的 快慢 控制的变量7 ①②③⑤⑥○7 ①②④⑤⑥○丙7 ①③④⑤⑥○课题 2： 1. D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C、D 是饱和溶液，A、B 是不饱和溶液 7．①A＞B＞C ②C ③A，C ④在 t2℃时 A、B 两物质的溶解度相等 ⑤C 小 氢氧化钙 课题 3： 1.B 2.B 3.B 9．降温，增多。 4.C 5.B 6.①5.6% ②13.6% ③12.5%8．增大 氯化钠 减④10%7． （1）小于 （2）40 （3）37.5% 9． （1）11.76g； （2）200g。 单元测试题：8.⑴23g ；3.45g⑵0.345%1.B 2.C3.A4.C5.A6.B7.C8.A 9.B 10.C11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。 12．(1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出 溶液中的溶剂减少，溶质析出。 （2）等于。 13．饱和；110。 14.（1）①高锰酸钾（或硫酸铜等）②水（或酒精等）③酒精（或二氧化碳等）（化学式或 名称均可，答案合理即可）（2）①小于②大于 15．将会看到甲试管中固体量减少，乙试管中固体量增加。因氢氧化钠溶于水放出热量，使 烧杯中液体温度升高，又因甲、乙两试管中都为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升 高而增大，硝酸钾将继续溶解，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将析出氢氧化 钙固体。 16.提示：品尝味道；分别取一滴液体于玻璃片上，吹干后观察；加少量食盐观察是否溶解； 测导电性；测密度?? 的水分，使饱和17．需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量 100ｇ。需溶质质量分数为 5%的过氧化 氢溶液的质量 6.8ｇ。第九单元溶液1、 （09 厦门）对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 ．．． A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液 2、 （09 眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐 3、 （09 眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵 4、 （09 眉山）下列解释正确的是（ ） A.a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰充分反应得到 c g 氧气，残留固体质量为 d g，则 d = a Cc B.向饱和的硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C.将 100mL 酒精与 100mL 水混合，能形成 200mL 溶液 D.向 10g 溶质质量分数为 10的 NaCl 溶液中加入 10mL 蒸馏水后，溶液中溶质的质量为 1g 5、 （09重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是（ ） A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 6、 （09 烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 7、 （09 烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有 溶质的质量相等 C．将 t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析 出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯甲 8、 （09 福州）根据图 4 信息判断，下列叙述不正确的是（ ） ．．． A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将 t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到 t1℃，有晶体析出D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于 100g 水中可制得饱和溶液 9、 （09 南京）下列各组物质不能形成溶液的是（ ） ．． A．蔗糖和水 C．碘和酒精 B．硝酸钾和水 D．植物油和水10、 （09 南京）A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正 确的是（ ） A．t1℃ 时，A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g B．将 t2℃ A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃ 时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在 t2℃ ，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从 B 溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 11、 （09黔东南）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 12、 （09 泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5℃时配制的氢氧化钙饱和溶 液，在夏天气温为 38℃时（水的蒸发忽略不计） ，不可能出现的情况是21世纪教育 网 21 世纪教育 网溶 解 度 /g0.20 0.15 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 温度/℃A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 13、 （09 乐山）右图是 a、b 两种固体的溶解度曲线，下列说 法正确的是 A．a、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在 t2℃时，b 的溶解度比 a 的溶解度大 C．在 t1℃时，a、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在 t2℃时，将 20 g a 物质加到 100 g 水中，得到是饱和 溶液 14、 （09 娄底）右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图 示判断下列说 法中不正确的是 A.在 t1℃时，a 的溶解度等于 c 的溶解度?? B. c 的溶解度随温度的升高而减少?? C. a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液?D.当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a 15、 （09 芜湖）农业生产中，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可 能配成所需溶液的是 A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中 B. 一定量 24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C. 15％的氯化钠溶液与 13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D. 18％的氯化钠溶液与 10％的氯化钠溶液按一定比例混合 16、 （09 潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度为 60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t℃乙物质的饱和溶液降到 20℃时，溶液中溶质质量分数增大 17、 （09 泰州）下列混合物中不属于溶液的是 ．．． 温度/℃ 溶解度/g 20 40 40 50 60 58 80 68据此数据，判断下列说法正确的是 A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25％ B．20℃时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30％ D．80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60℃时有 5g 氯化铵析出 18、 （09 德州）将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐） 、花生油、白醋四种物质，取少量 分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋 19、 （09 德州）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的 是 A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到 60℃ D、加入一定量的硝酸钾 20、 （09 兰州）把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉 21、 （09 扬州）制作“叶脉书签”需要配制 100g12％的 NaOH 溶液（设水的密度为 1g/mL） 。 下列操作正确的是 A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH 固体 溶 C．将准确称取的 NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解 解 度 D．选用 100mL 量筒量取 88.0mL 的水 22、 （09 扬州）右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 /g ．． A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将 t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体 D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 0 t1 23、 （09 苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 ．．． A．修车工用汽油洗去手上的油污 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 B．洗发精洗去头发上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污t2 t3温度/ ℃24、 （09 苏州）下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 25、 （09 青岛）如图表示 a、b 两种固体物质的溶解度曲线， 下列叙述正确的是 A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较小 C．在 t℃ a、b 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．当 a 中含少量 b 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a溶 解 度 30 /g 20 10 0a b10 20 t 30 40 50 温度/℃26、 （09 苏州）a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)曲线上满足 A 点指标的溶液在升高温度后会产生 的现象是： ▲ ，此时的溶液中溶质 质量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或 “不变”) (2)若向曲线上满足 A 点指标的溶液中加入生石灰， 则溶液中的溶质质量奖 ▲ (选填“增加”或 “减少”或“不变”) b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 ▲ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将 B 点所示的溶液升高温度到 40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)B 点代表 20 ℃时氯化钠的溶解度为 36．0g，若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水， 会有 ▲ g 氯化钠晶体折出。 27、 （09 烟台）目前，甲型 H1N1 流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性 病例。 (1)消毒是预防甲型 H1N1 流感的重要措施之一。某机场要用 4500g 溶质质量分数为 2％ 的过氧乙酸溶液消毒， 则需要用 g 溶质质量分数为 15％的过氧乙酸溶液来配 制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。 (2)甲型 H1N1 流感病毒的直径为 0.08～0.12 微米，带有病毒的飞沫直径一般为 1～10 微 米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通 16 层纱布口罩在 100 微米左右；②单层无纺布 口罩在 10 微米左右；③N95 专业口罩在 0．1 微米左右。上述口罩在防控甲型 H1N1 流感中 更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。 28、 （09重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 （2）如何判断①中反应已进行充分？盘里。 。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示） 。 （6)老师指出， ④之间缺少一个步骤， ③、 使得实验结果偏大。 该步骤是 。 29、 （09 肇庆）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲 线。请回答： 溶 60 氯化铵 解 （1）40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比 度 50 /g 氯化铵的溶解度 （填： “大”或“小”。 ） 硫酸钠 40 （2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从 50℃降 到 20℃时，析出晶体最多的是 。 30 30、 （09 肇庆）回答下列问题： 20 20 30 40 （1）实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g 氯化钠固体。50 60 70 温度/ C ①称量时如果用质量为 23.1g 的烧杯盛放固体， 在托盘天平上已放 30g 的砝码， 则天平 上的游码位置应是右图的 （填字母） 。 ②下列仪器中，量取水时需要用 到d和 仪器（填序号） ，溶解时需要用到 e 和 仪器（填序号） 。 a．烧杯、b．10mL 量筒、c．100mL 量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并 用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 31、 （09 娄底）在农村，有时用 10%―20%的氯化钠溶液来选种。若要配制 50kg 15%的氯化 钠溶液，需要 kg 氯化钠， kg 水。32、（09 湖州）图 1 为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃ 时，分别将 20 克甲、 乙两种固体物质加人到盛有 100 克水的两个烧杯中， 恰好完全溶解， 升温到 t2 ℃ 时出现图 2 所示的现象。则 t2℃ 时烧杯中甲物质溶液的质量是 克。33、 （09 嘉兴）右图是根据 NaCl、KNO3 两种物质的溶解度绘制的 溶解度曲线。 (1)根据图表信息可知，图中 b 表示 ▲ 的溶解度曲线。 (2)t1℃时， 物质的饱和溶液中溶质的质量分数 ▲ b 物质的饱 a 和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。 、 溶 34、 （09 兰州）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 解 度 （1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；/g 30 10甲 乙20（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ； （3）分析 t1℃时，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶解后 所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法） 。 35、 （09 泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有 0.9%生理盐水 500g，该溶液含 溶质氯化钠 g，可由 10%的氯化钠溶液 g 稀释得到。 36、 （09 厦门）NaNO2 是―种致癌物质。某兴趣小组为研究水中 NaNO2 的含量和消除污染 的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与 实验，并填空： (1)测定方法的研究 配制质量分数为 0.07％的 NaNO2 标准溶液，分别取 0、2、4、6、8、10 mL 标准溶液于 6 支试管，加蒸馏水至总体积均为 l0mL，分别加入约 0.30gM 粉未(M 是氨基苯磺酸)，振荡 后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取 10 mL 水样，加入约 0.30gM 粉末，振荡后与标 准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中 NaNO2 的质量分数(水和稀溶液的密度均按 l g?cm-3 计算)。 ①配制质量分数为 0.07％的 NaNO2 溶液 l000 mL，所需 NaNO2 的质量是_________g； ②用上述方法测定某水样，其与含 2 mL 标准溶液的色阶颜色相同，此水样中 NaNO2 的 质量分数为___________； (2)研究某水样在不同煮沸时间后 NaNO2 含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸， 测定不同煮沸时间 NaNO2 的质量分数， 结果为： 煮沸时间(小时) NaNO2 的质量分数 0 0 2 0 4 0.014% 8 0.028% 12 0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是 _______________； ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长 NaNO2 的质量分数会逐渐 _________； {3)寻找能降低水中 NaNO2 含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中 NaNO2 的质量分数，请设计实验证明少 量醋酸是否有降低水中 NaNO2 质量分数的作用，填写下列实验报告： 实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论37、 （09 徐州）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用 45g 溶质质量分数为 8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生 lg 氢气。计算： (1)被电解的水的质量。 (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 38、 （09 河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类 化合物进行了一系列的探究活动。 （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么? (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。 要把 10 g 这种 浓硫酸稀释为 20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。 (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 ① 取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样 品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ② 为探究该固体中是否还有未变质的 氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的 实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的 存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根 据右图部分物质的溶解性表(20℃ )所提 供的信息，将下表填写完整。 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 有关反应的化学方程式为 取少量该固体样品溶于 水配成溶液，滴加适量 有白色沉淀 除去碳酸钠 的 溶液， 生成 充分反应后过滤 检验是否含有 在滤液中滴加酚酞溶液 氢氧化钠该样品中含有氢氧化钠(4)若 73 g 质量分数为 20%的盐酸与 127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和， 试计算反应后所 得溶液中溶质的质量分数。参考答案1.D2.A3.C4.D5.D6.C7.CD8.D9.D10.C11.C12.B13.C14.C15.C16.B17.BD18.B19.A20.A21.D22. B23.A24.B25.CD 26. a．(1)出现浑浊 变小 (2)减少 b．(1)不饱和 (2)不变 (3)3．6 27. (1)600 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。 (2)③ 过滤不一定是固液分离 或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可得分) 28.（1）左（2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤（4）漏斗 c－b （5） ×100％（6）洗涤沉淀 a 29. （1）50 大 （2）硫酸钠（或 Na2SO4） 30. （1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯） 31.. 7.5 、 42.5 ? 32.105 33.（1）NaCl（2）等于 34. （1）30g（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相对（3）不饱和 加水 35. 4.5 45 36. (8 分)①0.7(1 分) ②0.014%(1 分) (2)①保持水的总量不变(1 分) ②增多(1 分) (3)(4 分，其他合理答案参照给分)实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加 溶液颜色比10 mLNaNO2标准 少量醋酸有降低 入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉 色阶的颜色浅(1分) NaNO2的作用(1分) 末，振荡后与标准色阶比较(2分) 37. 解：设被电解的水的质量为 x 通电 2H2O 2H2↑+O2↑ 1分 36 4 x lg 36/x=4/1g 1分 (1)x=9g 1分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为 45g× 8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分 答：被电解的水的质量是 9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是 l0％。 设、答完整 1分 38. (1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。(1分) (2)39(1分) 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞 溅． （1分） (3) ① 盐酸(或硫酸等)（1分） ② 实验操作 氯化钡(或硝酸钡)（1分） 现象 结论或化学方程式 Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 ) (1分) 酚酞溶液变红色 (1分)(4)解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O (1分) 36 5 58 5 73 g× 20％ x36 .5 73 g ? 20% ? 58 .5 xx ? 23.4 g (1分)反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.4 g ? 100% ? 11.7% 73g ? 127g答：略。(1分 )第九单元 溶液 一． 选择题1． （2010?陕西 13）NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度如下：温度／℃ 溶解度／g NaCl KNO3 下列说法正确的是0 35.7 13.310 35.8 20.920 36.0 31.630 36.3 45.840 36.6 63.950 37.0 85.560 37.3 110A．10℃时，将 40g NaCl 固体加入 l00g 水中，可得到 l40gNaCl 溶液 B．KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响都很大 C．将 30℃的 KNO3 饱和溶液升温至 60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36％ 2．(2010?衢州 14)在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分 搅拌后，一定保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 3．(2010?绍兴 18)如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。在 t1℃时往两个盛有 100 克水的 烧杯中分别加入 a 克 A 物质和 b 克 B 物质， 充分搅拌后都 加热到 t2℃。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱 和溶液 B．t1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液， B 溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，A 的溶解度比 B 的溶解度大，两杯溶液均是不 饱和溶液 D．t2℃时，A 的溶解度比 B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液 4．(2010?金华 20)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息， 正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等 C.t2℃时?把 30 克甲溶解在 10。克水中，所得溶液为饱和溶液 D．甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大 5．(2010?宁波 16)木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度 曲线。据此判断，下列说法正确的是 A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大 B．木糖醇溶液从 30℃升温到 50℃，溶质质量分数不变 C．木糖醇溶液从 50℃降温到 30℃，一定没有晶体析出(第 16 题图)D．30℃时，75 克木糖醇可以完全溶解在 100 克水中 6． （2010?宁夏8）下列说法中正确的是??????????????????（ ） A.溶液中可以含有多种溶质 B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液 C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度 7． （2010? 河南 9）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中8．（2010?河北 7）图 3 所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是生 成 气 体2 质 量1 g 0 二 氧 化 碳 质 量 g 0 时间/s 氧 气 质 量 g 溶 质 质 量 分 数 0H2 O2t 时间/s ①0时间/sKNO3 的质量/g②图3③④A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 9． （2010?海南 28）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是： A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等 B. t3℃时，将 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液 C．乙的溶解度受温度影响很小 D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 10． （2010?海南 36）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：A．取出 NaCI B．称量 NaCI C．量取水 D．溶解 NaCI 11. （2010?天津 7）厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 ．． A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐12．（2010? 赤峰 11）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列 说法中正确的是（ ）A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．M 点表示在 t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶 D．在 t℃时，100g 乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为 45g13． （2010? 北京 1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油 14． （2010? 北京 2）向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下 列说法正确的是 A．②中 A 的质量分数最大 B．③⑤中 A 的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为 30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ．．．． ．． 16． （2010?龙岩 10）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法 正确的是 A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30% C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 17． （2010?芜湖 3）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列 说法正确的是 ................................................................................................. ( ) ① ② ③ ④ ⑤液资料：A 的溶解度 20 温度/℃ 37.2 溶解度/g30 41.440 45.850 50.460 55.215． （2010?南安 14）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列A．甲物质的溶解度最大 B．t3℃时甲物质溶液的溶质质量分数最大 C．t1℃～t3℃时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 18． （2010?安徽 10） 是一种常用的钾肥， KCl 其溶解度如下表。 下列说法正确的是 【 温度／℃ 溶解度／g 0 27．6 20 34．0 40 40．0 60 45．5】A．KCI 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl 饱和溶液中含 KCI 34．0 g C．40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数为 40．0％ D．60℃的 KCl 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 19. （2010?兰州 20） 实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配 制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？ A．100mL 54.35mL C．250mL 54.35mL B．100mL D．250mL 55.5mL 55.5mL ）20. （2010?平凉 9）常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯 中（如下图） 浴使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是 （ ，水硝酸钾溶液A.硝酸铵 C.生石灰B.食盐 D.烧碱21． （2010?广州 15）配制 2000g 生理盐水（溶质质量分数为 0.9％） ，需要称取 NaCl 的质量 为 A． 9g B．18g C．90g D．180g 22. （2010?佛山 15）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将① 两试管中的甲、乙饱 ② 和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确 的是（ ） A. ① 两溶液的质量一定相等 ② B. ① 两溶液均变为不饱和溶液 ② C. ① 溶液质量增加，② 溶液质量减少 D. ① 溶液中溶质的质量分数一定大于② 溶液 23． （2010?汕头 11）下列有关溶液的说法正确的 ? 是 A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将 10％的 KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20％ D．将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20％ 24． （2010?汕头 14）右图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下 ? 列说法正确的是 A．只有在 t1℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1℃～t3℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 C．在 t2℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时，有晶体析出 25． （2010?湛江 8）右图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确 的是 A．熟石灰属于易溶物 B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大 C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大 D．把 20℃时澄清的饱和石灰水升温到 100℃溶液变浑浊 26． （2010?肇庆 9）几种物质的溶解度曲线如右图。则下 溶 60 解 说法正确的是（ ） 度 50 /g A．氯化铵的溶解度最大 40 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 30 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D．把 40℃时饱和溶液降温到 20℃，硫酸钠析出晶体最多 20 27． （2010?梧州 31）配制溶液时最常用的溶剂是 A．水 B．汽油 C．酒精 28． （2010?梧州）将下列物质加入水中会放出热量的是 A．NaCl B．KNO3 C．浓 H2SO4氯化铵列硫酸钠氯化钠2030405060 70 温度/ CD．花生油 D．NH4NO329． （2010?贵港 12）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的 溶解度/g 甲 是 ???????（ ） 乙 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 40 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 丙 C．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则 t2 t3 温度/℃ 0 t1 所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 30. （2010?桂林 11）用固体氯化钠配制 100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 A.玻璃棒 B.石棉网 C.烧杯 D.量筒 31. （2010?桂林 21）下列说法正确的是 A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数 B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂 C.把 100g12%的硫酸配制成 6%的硫酸，需加水 100g D.100g16%硫酸铜溶液与 100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为 200g 32. （2010?桂林 24）t℃时，向 10 g 水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液 满足下图 a、b 两个变量的变 化关系的是 A.a －溶解度，b－溶质质量 B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量 C.a －溶质质量，b－溶剂质量 D.a －溶解度，b－溶剂质量 33. （2010?遵义 9）t1 ℃ 时，分别将 20g 甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有 100g 水的 两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到 t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验， 结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16. 7％ C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是 110g D. t2℃时乙物质的溶解度是 130g 34. （2010?哈尔滨 11）右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法 正确的是（ ） A.b 的溶解度大于 a 的溶解度 B.t1℃时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等 C.将 t2℃时的 b 的不饱和溶液降温至 t1℃， 一定能得到 b 的饱和溶液 D.t2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 35. （2010?荆州 11）下列说法中错误的是 A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质 A 的不饱和溶液中，加足量 A 一定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3 中混有少量 NaCl，可采用降温结晶法提纯 KNO3 36． （2010?咸宁 6）下列物质不属于溶液的是 A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物37. （2010?十堰 4）下列关于生理盐水的说法中，错误的是 ．． A.生理盐水的溶剂是水 B.各部分一样咸体现了溶液成份的均一性 C.饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D.水分子是保持 NaCl 性质的最 小微粒 38. （2010?黄石 14）以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之 一，下列推理得出的相关结论正确的是 A.气体的溶解度随压强增大而增大，CO2 是气体，所以 CO2 的溶解度随压强的增大而增大 + + B.酸电离出的阳离子是 H ，NaHCO3 能电离出 H ，所以是 NaHCO3 酸 C.单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质 D.化学变化过程中常伴有发光发热等现象， 所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学 变化 39. （2010?长沙 6）将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到 10℃，有晶体析出（晶体中不含水） ， 下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 40． （2010?娄底 16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时， 温度无明显变化的是 ．．．．．A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体D．食盐41． （2010?常州 3）下列物质加入水中，不能形成溶液的是 ．． A．蔗糖 B．硝酸钾 C．植物油 D．高锰酸钾 42． （2010?常州 19）稀释质量分数为 98％（密度为 1.84g/ mL）的浓硫酸配制 500 mL 质量 分数为 20％的稀硫酸（密度为 1.14g/ mL） ，稀释时需用的水的体积约为 A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL 43． （2010?南通 19）下列说法正确的是 A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C．将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200 g D．硝酸铵溶解于水， 溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 44． （2010? 淮安 2）在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形 成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．芝麻湖 D．植物油 45． （2010? 苏州 24）下列有关溶液的说法正确的是 A．盐水的沸点比水低 C．只有固体能作溶质 B．无色澄清液体一定是溶液 D．溶液的各部分性质均相同46． （2010? 苏州 25）下列操作能将物质完全分散成分子的是 ．． A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾 C．把植物油滴入水中用力振荡 B．将蔗糖溶于水 D．加热高锰酸钾47． （2010? 苏州 30）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 48. （2010? 扬州18）甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、 乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 A.两溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 B.甲溶液仍饱和 D.溶液质量：甲 = 乙49． （2010? 南京 15）两种不含结晶水的固体物质 a、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确 a 的是 溶 A．b 的溶解度小于 a 的溶解度 解 b 度 B．分别将 t2℃时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1℃， 肯定都有晶体析出 C．要从含有少量 a 的 b 溶液中得到较多的 b 晶体， 通常可采用降温结晶的方法 0 t1 t2 温度/℃ D．在 t2℃时，用 a、b 两种固体和水分别配制等质量 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 50． 2010? 泰州 19） （ 右图是甲、 丙三种物质的溶解度曲线． 乙、 下 列说法正确的是 A．在 t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲&乙&丙 B．在 t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析 出丙 51． （2010? 徐州 15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是 ．． /g A B C D 50℃时 A 物质的溶解度最大 升温可使 C 物质的不饱和溶液变饱和 50℃时把 90gA 物质放入 100g 水中能得到 190g 溶液 将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，B 溶液最浓52．（2010? 徐州 12）今年 4 月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操 作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液 pH 时应先将试纸湿润 53． （2010? 盐城 12）右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是 ．．． A．甲、乙两种物质均属于易溶物质 B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大 C．在 20 时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲 54． （2010? 镇江 12）右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线， 下列对图示信息 的描述正确的是 A．30℃ M 的溶解度小于 N 的溶解度 时 B．P 点表示 t℃ M、N 的溶解度相等 时 C．M、N 都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不 饱和溶液，N的饱和溶液55． （2010? 镇江 19）能正确反映对应变化关系的图像是A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 56． （2010? 江西 14）小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧 杯上的塑料片脱落。 加入的物质可能是 A．食盐 B．硝酸铵 C． 氧化钙 D． 浓硫酸 （或氢氧化钠固体， 其他合理答案均可） 57． （2010? 南昌 10）小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的 水结了冰。她加入 的物质是 A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 58. （2010?大连35）下列物质中，不属于溶液的是 （A） A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水59． （2010?宽甸 5）小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话： “用 汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释” 。对此，小明产 生了一些疑问。你觉得小明的下列想法合适的是( ) A．有时参考书上也会有错误的。人非圣贤，孰能无过！我还是问问老师吧！ B．好象不对吧？不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！可能是我记错了。 C. 汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的 D. 不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！ 60. （2010?宽甸 9） 配制 10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( ) A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 61． （2010?东营 8）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 ．．．A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 62． （2010?临沂 7）如图是 X、Y 两种固体物质的溶 解度曲线，下列说法中错误的是（ ） A.X、Y 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.X 物质的溶解度大于 Y 物质的溶解度 C.降低温度可使接近饱和的 X 溶液变为饱和溶液 D.t℃时，X 物质的溶解度等于 Y 物质的溶解度63． （2010?聊城23）根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是 A．海水经降温结晶可得到纯净的食盐 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C．用铁桶配制和储存农药波尔多液 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 64． （2010?聊城28） 下图是甲、 乙、 丙三种物质的溶解度曲线， 从图中获得的信息错误的是 A． t1 ℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B． t1 ℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等 C．要使 t1 ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D． t 2 ℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液 65． （2010?青岛 4）下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 A．香油 B．食盐 C．味精 D．白醋 66． （2010?青岛 5）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正确的是 A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 20℃，均变成不饱和溶液 B．60℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液的质量 为 180g C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 67． （2010?青岛 6）下列对于物质性质与用途关系的叙述，错误的是 A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C． “洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污 D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件 68、 （2010?淄博 20）将 100g25%的硝酸钾溶液稀释，取 10g 稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为 10%，则稀释时所用水的质量是（ A、50g B、100g C、150g D、200g）69、 （2010?淄博 28）右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。由图示 判断下列说法中正确的是（ ） A．b 物质的溶解度大于 c 物质的溶解度 B．a 物质的溶解度大于 c 物质的溶解度 C．a 物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液D．c 物质的不饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为饱和溶液70． （2010?滨州 9）青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫 生防疫。质量分数为 0.2%~1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现 有市售质量分数为 20%的过氧乙酸，要配制 1%的过氧乙酸 10kg，需要市售过氧乙酸的质量 为 A． 1000g B． 500g C．100g D．50g 71． （2010?滨州 10）如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种 固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是 A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 72． （2010?莱芜 9）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正 ．． 确的是 ．A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将 50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析 D．将 60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至 40℃，溶质的质量分数不变73． （2010?威海 7）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D．20℃，氯化钠的溶解度为 36g，则 20℃时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g 74． （2010?潍坊 6）化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管①中与固体 b 接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固 体 b 的组合可能是 A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰 C．锌和稀盐酸 D．水和硝酸铵 75． （2010?潍坊 11）硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。 硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为 21.9％ 76． （2010?烟台 3）下列有关溶液性质的说法中错误的是 (A)溶液一定是无色、透明的混合物 (B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变 (C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 (D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 77． （2010?广安 14）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20oC 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50oC 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 78. （2010?绵阳 6）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法， 最可行的是（ ） A.将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水 B.将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水 C. .在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D. 将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体 79 （2010?攀枝花 8）实验室要配制 10％的氯化钠溶液 200g，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．托盘天平 C．漏斗 D．玻璃棒 80． (2010? 成都 11) 右图是 a、 两种固体物质的溶解度曲线。 b 从图中可获得的信息是 （ ） A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃,相同质量的 a、b 溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使 a 或 b 的饱和溶液变为不饱和溶 液 D．将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，所得溶 液质量分数相同 81．(2010?乐山 26)在 25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和， 在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾 的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是 A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤溶甲乙解 5082. (2010?达州 5)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 度 40A．甲和乙的饱和溶液，从 t1℃升温到 t2℃，仍是饱和溶液 /g 30B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 20C．t1℃时，甲和乙各 30g 分别加入 80g 水中，均能恰好完全溶解 10D．t2℃时，在 100g 水中放入 60g 甲，形成不饱和溶液83. (2010?綦江县4)下列物质中不属于溶液的是（ C ） 0 A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水t1t2温度/℃二、填空题1. （2010? 山西 23）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是 KNO3 的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） ___________________________。 （2）小明参照右图在常温 20℃时进行了如下实验：小明观察到 A 中所加固体全部溶解，则 B 中的现象是___________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。 D 中溶液的溶质质量分数是_________________。 答案： （1）20℃时，KNO3 的溶解度是 31.6g（2）固体部分溶解 A、C、D 37.5% 2. (2010?温州 25)在研究物质溶解性的实验中，小明将 5 克硝酸钾加入 10 克水中，充分振 荡后静置，现象如图甲。 (1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸 钾的饱和溶液，判断的依据是 ▲ 。 (2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液， 此时溶液中硝酸钾的质量分数是 ▲ 。 （不考虑水的蒸发，计算结果精确到 0. 01） 答案： （1） 试卷低部还有硝酸钾固体 （2） 0.33（或 33%） 3． （2010?上海 22） 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d 为 图象中的四个点。 ① 1℃ t 时，甲物质的溶解度是________g/100g 水。 ② 2℃ t 时，25g 水中最多能溶解甲物质________g． ③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _____________。 ④ 甲物质的溶液分别处于 a、b、c、d 四个点时，溶液中甲的质量分 数大小关系正确的是______（选填下列编号） 。 Ⅰ ．c＞d= b ＞a Ⅱ ．c=d ＞a= b Ⅲ ．c＞a＞b= d Ⅳ ．c＞a= b＞d 答案： （1）30 （2）15 （3）加水（或升高温度） （4）Ⅲ 4．(2010?杭州 26)（3 分）右图为 a、b 两物质的溶解度曲线，据图回答： (1)a、b 两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃ (2)要从 b 物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。 (3) 若 要 得 到 溶 质 质 量 分 数 为 20% 以 上 的 a 溶 液 ， 配 制 时 的 温 度 应 不 低 于 ℃ 答案： 分，每空 1 分（1）65 （3 （2）蒸发溶剂 （3）80 5．(2010?湖州 27)用毛笔蘸取溶质质量分数为 5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放 在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成 了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色， 在这个过程中竹片发生了 ▲ (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把 100 克溶质质量分数为 98％的浓硫酸稀释成 5％的稀硫酸，需用量筒量取 ▲ 毫升的蒸馏水， 稀释时需要的仪器有烧杯和 ▲ 。 答案：(1)化学变化 (2)1860 玻璃棒 6． （2010?河北 30）小明要用 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。 图 12 是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH①②③ 图 12④⑤（1）量取所需要的水应选择 （2）指出图中的一处操作错误：（选填“10 mL” 、 “50 mL”或“100 mL” ）量筒。 。 。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： （4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：。 答案： （1）100 mL （2）称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数） （3）④①③⑤②（或③④①⑤②） （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应） 7． （2010? 河南 13）右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。 (2)50℃时，将 40g 该物质加入到 l00g 水中，搅拌后得到的 是 (填“饱和&或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到 20℃时可析出晶体 g 答案：(1)40 (2) 不饱和 10[来源:学|科|网]8. （2010?长春 14）根据右图所示的 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3 的溶解度约为 g；（2）温度升高时溶解度明显增大的是；（3）在温度不变的情况下，将 NaCl 的不饱和溶液变成 饱和溶液，可采用恒温蒸发水和 答案： （1）20（2）KNO3（3）加溶质 NaCl 9． （2010?武汉市 27） 分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不 （3 同，如 Ca(OH)2,Ba(OH)2 的溶解度就存在一定的差异，如下表所示： 0 40 80 温度/℃ Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094 溶解度/g Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4 根据以上信息回答下列问题。 （1） 下图中，表示 Ca(OH)2 溶解度曲线的是-----------( 填“A”或“B”)。 的方法。（2） 如果要将 Ca(OH)2 的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是--------------（只举 一种） （3） 现有常温时含 Ca(OH)2,Ba(OH)2 两种溶质的某饱和溶液， 若要得到较纯净的 Ba(OH)2 溶液，采取的物理方法为-----------------。 答案： （1）B （2） 升高温度 （或恒温蒸发溶剂、 加溶液质、 加氢氧化钙、 加熟石灰、 加消石灰、 Ca(OH)2, 加 加生石灰、加 CaO 等） （3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水） 10． （2010?福州 15） 分）请根据图 7 中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问 （5 题。 (l)在____℃时，A、B 两种物质溶解度相同。 (2) t2℃时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中 溶质的质量分数为_ ___， 若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的 溶液，应加水 g。 (3)将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1℃（其它条件不变） ，溶 质的质量分数保持不变的是___ _。 答案： (1)t1 (2)25 20％ 125 (3)B 11． （2010?兰州 34） 分）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物 （4 质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1℃ 时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“&”“&”或“=”。 、 ） （2）将 t2℃ a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 时 冷却到 t1℃ ，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 答案： （1）& （2）a （3）B A 12. （2010?梅州 20） 分）X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （4 回答下列问题： （1）由 X、Y 两种物质的溶解度曲线可判断，溶 解度受温度影响较大的是 。 （2）40℃时，Y 的溶解度为 g；60℃时， 把 45g 的 X 加入 50g 水中，充分溶解，得到 该温度下 X 的水溶液是 （填“饱 和”或“不饱和” ）溶液。 （3） Y 的饱和溶液中提取 Y，应采用的方法是 从 （填“冷却结晶” “蒸 或 发溶剂”。 ）答案：(1)X(2) 40饱和(3)蒸发溶剂13． （2010?广州 25） 分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某 （8 硫酸钠粗品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：水 硫酸钠粗品 溶解 NaOH 除杂 Na2CO3 除杂 过滤 滤渣滤液 后续处理 硫酸钠固体 回答下列问题： （1）用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为 _________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）D后续处理‖的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填 序号） 。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 60 线如右图所示。40℃ 时，100g 蒸馏水 溶 50 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 解 度 40 该饱和溶液升高温度至 90℃ ，观察到 / g 的现象是__________ ___________。 30 答案： （1）2NaOH+MgCl2 ＝Mg(OH)2↓+2NaCl 20 （2 分） 10 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2 分） 0 （2）H2SO4 （1 分） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 （3）C （1 分） 温度/℃（4）50 （1 分） 有固体析出 （1 分） 14． （2010?桂林 28） 分）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （5 （1）t1℃时，A、B、C 的溶解度大小关系是（用“＞”“＜”或 、 “＝”表示） 分 数最大的物质是 和溶液的物质是 方法有 、 B 。 ， 将其转化为不饱和溶液的两种 。 （2）t2℃时，将 A、B、C 各 25 g 分别放入 100g 水中，能形成饱 ，它们的饱和溶液中，溶质质量答案： （1）B＞A＝C (或 A＝C＜B)（2）C 降低}