2016年高考化学原创押题预测卷（浙江卷）带解析
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2016年高考化学原创押题预测卷（浙江卷）带解析
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2016年高考化学原创押题预测卷（浙江卷）带解析
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文 章来源天添 资源网 w ww.tT z y W.CoM 2016年高考押题卷（1）【浙江卷】理科综合能力测试化学本分和非两部分。相对原子质量：H－1&& O－16&& S－32&& Cl－35．5&& Cr－52&& Fe－56&& Cu－64&& Ba－137&& 选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（&& ）A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念C．H2O的沸点比HF高，但F―H…F氢键键能比O―H…O氢键键能大D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形【答案】B&考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识8．下列说法正确的是（&& ）A．在4mL 0．1mol•L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g的位置C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－【答案】A【解析】分析：A． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；B．NaOH具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C． 从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D．温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。考点：考查影响化学平衡的因素，物质的称量，晶体的制备，水解程度的判断等知识9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是（&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质可能具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物【答案】D&考点：考查元素周期表和元素周期律的应用10．下列说法正确的是（&& ）A．按有机物的系统命名法，（CH3）3CCH2CH（CH3）CH（C2H5）CH3的名称为：2，2，4−三甲基乙基己烷B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖完全燃烧时，消耗的氧气量相等C．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种【答案】C【解析】试题分析：A．根据系统命名法的命名原则，该分子的名称为2，2，4，5−四甲基−庚烷，A项错误；B． 甲醛、乙酸、葡萄糖的分子式分别为CH2O、C2H4O2、C6H12O6，它们的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗的氧气量相等，而蔗糖的分子式为C12H22O11，完全燃烧时，消耗的氧气量与前3个不同，B项错误；C．该分子为环辛四烯，含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；D． 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键或叁键，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明是苯的同系物，苯环有6个碳，分子结构中只有一个烷基是丁基，丁基有4中，但―C（CH3）3这种丁基与苯环相连不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以符合条件的只有三种，D项错误；答案选C。考点：考查有机物的命名，有机物的结构与性质，同分异构体的推断等知识11．下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是（&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol【答案】B&考点：考查原电池、电解池的工作原理12．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（&& ） &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的pH=4．5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．已知HClO的电离平衡常数为10－7．5，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO－==HClO+HA－【答案】A【解析】试题分析：由图象可知当Ph=3．04时，c（H2A）=c（HA-），则K1=& =10-3．04，当pH=4．37时，可知K2=& =10-4．37。A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，A项正确；B．温度不变，则电离常数不变，B项错误；C．由K2=& =10-4．37可知，溶液的pH=4．5时， &1，则c（A2－）＞c（HA-），C项错误；D． K2=& =10-4．37，HClO的电离平衡常数为10-7．5，则酸性HA-&HClO，所以将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为H2A+2ClO－==2HClO+A2－，D项错误；答案选A。考点：考查离子浓度的大小判断，化学图象的分析与判断13．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（&& ）&A．一定含有Al，其质量为4．5g&&&&& B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2&&&&&&&&&&&&&&& D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D&考点：本题通过定性与定量结合考查物质推断，包括元素化合物的性质、简单化学计算等非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26．（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 。请根据下图回答：&（1）A中所含官能团的名称为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）写出下列反应方程式：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有&&&&&&& 种。① 属于芳香族化合物；② 含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③ 能发生水解反应和银镜反应。【答案】（1） 酯基、溴原子 （2分） （2）&& （2分） （3）& （2分）&（2分）（4） 9& （2分）&&
&（4）符合条件①属于芳香族化合物，说明含有苯环； ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； ③能发生水解反应和银镜反应。说明含有两个甲酸形成的酯基的B的同分异构体的取代基可能是：则若烃基是CH3-，另外两个相同的取代基是HCOOCH2-；若烃基是CH3CH2CH2― 或（CH3）2CH―，另外两个相同的取代基是HCOO―，则形成的物质可能的结构简式是 、 、 、 、 、 、 、 、 ，共9种不同的结构。考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式和同分异构体的书写的知识&27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：（1）泡沫灭火器中的离子反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）绿矾（FeSO4&#O）晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：____CrI3 + _____Cl2+ ____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + ____KCl+ ____ _____ Ⅱ．（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为&&&&&&&&&&& ，其晶体属于&&&&&&&&& 晶体（2）乙的水溶液俗称&&&&&&&&& ，其可以用来做&&&&&&&& （写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则：① 丁的电子式为&&&&&&& 。② 丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式&&&&&&&& 。（4）化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成。① 戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&& 。② 戊与银氨溶液反应的化学方程式为&&&&&&& 。【答案】Ⅰ．（6分）（1） Al3+ + 3HCO3D == Al（OH）3↓+3CO2↑& （2分）（2）2FeSO4&#O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O （2分）（3） 2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O （2分）Ⅱ．（1） Si3N4 （1分）&&&&&&&& 原子（1分）（2） 水玻璃 （1分）&& 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（任答一种，1分）（3） ①&& （2分）&&&&& ②N2H4D4eD+4OHD==N2 +4H2O& （2分）（4） ①c（HCOOD）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHD）& （2分）②& （2分）
&Ⅱ．（1）根据题意，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明丙气体是氨气，乙是含A的含氧酸盐，乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，判断生成的是硅酸沉淀，则乙为硅酸钠，由此推断A为Si元素，B为N元素，结合元素化合价，甲由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水，判断甲为Si3N4，；依据熔点高，硬度大，难溶于水性质分析可知甲是原子晶体。（2）根据上述推断，乙为硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃的用途为作黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂。（3）B元素为N元素，N元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等，则丁为肼，化学式为N2H4，①丁的电子式为 。②肼与空气可组成碱性燃料电池，肼转化为一种稳定的气体氮气和液体水，N2H4中N元素由-2价失2个电子生成0价的氮气，一个失去4个电子，然后根据电荷守恒和原子守恒配平，则该电池负极的电极反应式N2H4D4eD+4OHD= N2 +4H2O。（4）丙是氨气，化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，说明阳离子水解显酸性，戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明含有酯基，综合上述分析，戊为甲酸铵。&&&&&&&&&&& ①甲酸铵溶液显酸性，所以NH4＋ 的水解程度大于HCOO-的水解程度，所以水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOOD）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHD）。&&&&&&&&&&& ②甲酸铵中有醛基，能与银氨溶液反应，则反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&& 。考点：考查水解的应用，氧化还原反应的配平，无机物的推断，离子浓度的大小比较等知识28．（15分）汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为&&&&&&&&&&& 。（2）已知： N2（g） + O2（g） =2NO（g）&&&& ΔH＝＋180．5kJ•mol－1C（s） + O2（g） = CO2（g）&&&& ΔH＝－393．5 kJ•mol－12C（s） + O2（g） =2CO（g）&&&& ΔH＝－221kJ•mol－1则2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的&& ΔH＝&&&&&& ，该反应能自发进行的条件&&&&& （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）= a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol。① 若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）= b mol，n（NO）= a mol，则此时v正&&&&& v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）；② 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的 ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。&（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。&①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为&&&&&& ；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在&&&&&&& 左右；②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是&&&&&&&&&&&&& 。A．活性炭&&&&&&&&& B．氨水&&&&&&&&& C．酸性尿素溶液&&&&&&&&& D．硫酸【答案】（1）& （2分）（2）ΔH =－746．5KJ•mol－1& （2分）&&&&& 低温& （1分）（3）① ＝ （2分）&&&& ②如图 （2分） （4）①NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 （2分）&&& 870K （2分）& ② ABC （2分）&（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，则该反应 ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）= b mol，n（NO）= a mol，则此时 ，Qc=K，此时v正＝v逆；②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，瞬间n（N2）不变，但单位体积内体系分子总数增多，平衡正向移动，n（N2）增大，t3时刻达到新的平衡状态，图像为：&；&考点：化学反应原理综合题. 29．（15分）丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：&&&相对分子质量&密度（g/cm3）&沸点（℃）&水中溶解性正丁酸&88&0．&溶异戊醇&88&0．&微溶丁酸异戊酯&158&0．886&179&不溶实验步骤：①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0．2mol异戊醇和0．1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊酸直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1．5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g。回答下列问题：（1）图中A仪器的名称是&&&&&& ，冷却水应从&&&&&& （选择a或b）口进。（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是&&&&&& （填入正确选项前的字母）。A．50mL&&&&&&&&& B．100mL&&&&&&&&&& C．200mL（3）加入碎瓷片的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；如果加热和段时间后发现忘记加瓷片，应该项采取的正确操作是&&&&&&&&&& （填入正确选项前的字母）。A．冷却后补加&&&&&& B．立即补加&&&&&& C．不需补加&&&& D．重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是&&&&&&&& （填标号）。&（6）本实验的产率是&&&&&&&&&&&& 。【答案】（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）&&& a （1分）&&&&& （2）B （2分）（3）防止暴沸（2分）&&& A（2分）&&&& （4）提高正丁酸的转化率（2分）&&& 干燥（1分）（5）c （2分） （6）69．6%（2分）&考点：本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识文 章来源天添 资源网 w ww.tT z y W.CoM
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最全2014年全国化学竞赛---09配平与书写方程式
中学化学竞赛试题资源库――配平与书写方程式A组1．某反应的化学方程式为：aFeCl2 十 bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCI＋fX＋gH2O，若 b＝l，d＝3，则 X 的化学式为 A N2 B NO C NO2 D NH4Cl － － ＋ ＋ 2．有反应 M2O7n ＋S2 ＋H →M3 ＋S↓＋H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之 － 比为 1∶3，则 M2O7n 中 M 的化合价是 A ＋2 B ＋4 C ＋6 D ＋7 3．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号 F 使用偏二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成 N2、CO2 和 H2O。该 反应配平后 N2 的化学计量数为 A 1 B 2 C 3 D 4 － － ＋ ＋ － 4．离子反应为 aMnO4 ＋bI ＋H →Mn2 ＋cI2 ＋dIO3 ＋H2O；根据该离子方程式， 下列说法正确的是 － － A 氧化性 MnO4 ＞IO3 － B c＝d＝5，则该反应转移电子数为 30e C a、b、c、d 之间的关系是：5a＝2c＋6d；b＝2c＋d D 当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有 c＝d 5．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 6．配平下列以 KMnO4 为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3 ＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O 7．配平下列以 Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O 8．配平下列以 HNO3 为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O 9．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4 （7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O （9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O （10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3 （11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O （12） NH4NO3－ N 2＋ NO2＋ H2O （13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O （14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O （15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O （16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2 （17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2 （18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O 10．配平下列含 x 的氧化－还原反应（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS?Sx＋ H2O （2） Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O （3） NOx＋ NH3－ N2＋ H2O 11．配平下列离子氧化－还原反应 － － （1） An＋ Bx － Ay ＋ Bm － － － （2） Clm＋ OH －ClOn ＋ Cl ＋ H2O － ＋ ＋ ＋ － （3） BiO3 ＋ Mn2 ＋ H － Bi3 ＋ MnO4 ＋ H2O ＋ ＋ 2＋ （4） VO2 ＋ H2C2O4? 2O＋ 2H H － VO ＋ CO2↑＋ H2O 12．配平下列氧化还原方程式 （1） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2 ＋ ＋ ＋ （2） VO2 ＋ H2C2O4? 2O＋ 2H H － VO2 ＋ CO2↑＋ H2O （3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 13． 已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为 （系数 a～k 均为正整数） ： － ＋ 2＋ 3＋ aFe＋bNO3 ＋cH ?dFe ＋fFe ＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。回答下列问题： （1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、g、h 的关系式是（用 一个代数式表示，下同。 ） ； （2） 根据反应中离子的电荷守恒， 可得 b、 d、 的关系式是 c、 f ； （3）根据反应中电子转移的总数相等，可得 d、f、g、h 的关系式是 ； （4）若 a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 。 14．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4 价的氢氧化锰和 氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式： 15．某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 ①KMnO4 的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。 16．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将 方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。 （1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。 （2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的 NO 和 NO2 物质的量相同， 则参加反应的硝酸的物质的量是 ， 若用排水法收集这些气体， 可得标准状况下的气体体积 。 （3）如果参加反应的 Cu 和 HNO3 的物质的量之比是 3U10，写出并配平该反应的离 子方程式。 （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许 多组。原因是 。B组17．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应” 。下面是一个“半反应”式： － ＋ － ( )NO3 ＋( )H ＋( )e ( )NO＋( )H2O，该式的配平系数是（从左到右） A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 － ＋ 2＋ 18．在配平的 N2H4＋MnO4 ＋H →N2＋Mn ＋H2O 的方程式中，H2O 分子前面 的系数为 A 6 B 10 C 12 D 16 － ＋ － ＋ ＋ 2＋ 19．将反应 Mn ＋BiO3 ＋H →MnO4 ＋Bi3 ＋H2O 配平后，H 的化学计量数为 A 8 B 10 C 14 D 30 20．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： － － － 3＋ Fe ＋OH ＋Cl2→FeO42 ＋Cl ＋H2O，该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是 A 4 B 6 C 10 D 8 ＋ ＋ 2＋ 3＋ 21．xR ＋yH ＋O2＝mR ＋nH2O 的离子方程式中，对 m 和 R3 的判断正确的是 ＋ ＋ A m＝4，R3 是氧化产物 B m＝n，R3 是氧化产物 ＋ ＋ C m＝2，R3 是还原产物 D m＝2n，R3 是还原产物 22．在配平的下列反应中， ＋ ＋ □H3AsO4 (aq)＋□Zn(s)＋□H (aq)＋□H2O(aq)→□AsH 3 (g)＋□Zn(H 2O) 4 2 (aq)， H2O 前面的系数为 A 8 B 12 C 16 D 20 23．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋ N2＋CO2（未配平） ，若反应转移的电子数为 a，被 2mol KNO3 氧化而生成的氧化产物为 bmol，则 a、b 的值为 A a＝12，b＝2.5 B a＝24，b＝2.5 C a＝12，b＝3.0 D a＝24，b＝3.0 24．配平方程式： （ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I 25．配平方程式 （1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7 （2） As2S3＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4 26．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物） 。 － － （1）Au＋CN ＋O2－[An(CN)2] ＋MnO4－－Mn ＋＋CO2↑2（2）27．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应” ，一个是氧化反应，另 ＋ 3＋ 2＋ 2＋ 一个是还原反应；如 2Fe ＋Cu＝2Fe ＋Cu 拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2 ； ＋ ＋ ＋ － 还原反应：Fe3 ＋e＝Fe2 ，据此，请将反应 3NO2＋H2O＝2H ＋2NO3 ＋NO 拆写成两个 “半反应”式： 28．反应 AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题： （1）配平后，若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数多少?并说明推断的依据。（2）配平后，若 AgClO3 的系数为 b，O2 的系数为 c，则 AgCl 的系数是多少?并说明 推断的理由。 29．人们首次制得高溴酸盐是在 1968 年，它的化学方程式是： （1） NaBrO3＋ XeF2＋ →NaBrO4＋ HF＋ Xe 其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐： － － － （2）BrO3 ＋F2＋ → BrO4 ＋ F ＋ H2O 试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。 30．今有 A、B 两个试管，A 试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B 试管装有亚硫 酸溶液。实验发现，将少量的 A 液滴入 B 液中和将少量的 B 液滴入 A 液中现象不同，其 原因是 。 31．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应） 。例如，硫在碱液中加热， 零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分 别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。 32．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。 合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH2)2，非电解质]还原（在酸性 介质中） ，写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。 33．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。 一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比） ，爆炸产物为 K2S、N2、CO2。 （1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。 34．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变 化的化学方程式（KMnO4 的还原产物是 MnO2） ，并用双线桥标明化合价升降。 35．某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2 和 Pb(N3)2（名称叠 氧化铅，其中 Pb 为＋2 价）六种物质，已知 Pb(N3)2 是反应物之一。根据你学过的有关化 学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。 － － － 36． 设计一种实验证明在酸性条件下， 2O82 的氧化性比 MnO4 、 2O72 的强， S Cr MnO4 － － 、Cr2O72 的氧化性比 H2O2 的强，写出相应反应的化学方程式。 37．完成并配平以下化学方程式。 （1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下） 。 （2）在 MnBr2 的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。 （要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （3）在一支试管中，盛少量 Aa2O3 和 K2S 粉末（物质的量之比为 1U2） ，往其中加入 足量硝酸并微热。 （提示：As 和 S 氧化为最高价态，HNO3 还原为 NO。要求：用一个化学 方程式反映出还原剂的物质的量之比） （4）在 SnCl2 的硫酸溶液中滴入 KMnO4 至刚好反应完全。 （要求：写离子方程式） 38．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学 和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通 过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。 （1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反 应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成 1 种化合物，2 种单质，2mol 溴酸钠分解反应电子转移 10mol；而 1mol 溴酸钠通过热化学反应分解，转移 6mol 电子。请写出两 种化学反应方程式； （2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还 原二氧化碳（1mol Au 反应得到 0.75mol C） ，请写出相应反应方程式。 ＋ 39．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂 Mn2 的淀粉溶液按一定 比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡” 。其中， ＋ 颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀 H2SO4 的酸性环境中（Mn2 作催化剂）被 H2O 还原为碘单质（同时有 O2 放出） ，碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥 线标明化合价的升降） 。 C组 40．配平 Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2 时有无穷多组系数，如 5，10，5 －1，9，10，1 或 7，14，7－1，13，14，2；??。若 H2O 前面的系数为 11，写出配平 后的系数 若 a，b，c??为任意自然数，试用字母配平方 程式，并能反映出所有情况： 41．S2O 在碱性条件下发生的歧化反应如下： － － － － S 2O＋OH →S2 ＋S2O4 2 ＋SO3 2 ＋H2O 该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。 如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的， 则按上述 S2O 的总歧化反应的配平的离 子方程式为 。 42．N2H4 在一定条件下热分解，产生 NH3、N2 和 H2，设反应后混合气体密度为原来 的 x（同温同压下） 。 （1）如果产生 NH3 和 N2 物质的量比为 2U1，写出 N2H4 分解的化学方程式； （2）如果 x＝7/13，写出 N2H4 分解的化学方程式； （3）确定 x 的取值范围： ； （4）计算产生的混合气体中 NH3、N2 和 H2 的体积含量。 （给出推理、计算过程） 43．以最小整数比配平下列反应方程式： RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl 44．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中 燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。 45．将 NaBiO3 固体（黄色、微溶）加入到 MnSO4 和 H2SO4 的混合液中加热。固体溶 ＋ 解，溶液显紫色（反应生成的 Bi3 无色） 。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还 原剂。 － 46． （1）在酸性溶液中 PbO2、NaBiO3 是强氧化剂，都能把 Cl 氧化成 Cl2。写出反应 的方程式。 （2）应在什么介质中制备 PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。参考答案（09）1 2 3 4 5 6 B C C AC D （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24 7 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21 8 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20 9 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12 10 （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x 11 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4 12 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60 13 （1）c＝4g＋10h （2）c－b＝2d＋3f （3）2d＋3f＝3g＋8h （4）6≤b≤12 14 2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O] 15 （1）KMnO4 （2）① 8 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 （1）氧化剂、酸 NO、NO2 （2）0.6mol 0.9mol 4.48L ＋ － ＋ （3）3Cu＋10H ＋4NO3 ＝3Cu2 ＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O （4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化 D D C D A B A 13，10，128－32，40 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9 － － － （1）4Au＋SCN ＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2] ＋4OH － ＋ ＋ （2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4 ＋54H ＝18Mn2 ＋30CO2↑＋47H2O － ＋ ＋ 氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3 ＋2H 还原反应：2H ＋NO2＋2e＝NO＋H2O （1）2a （2）5b＋4c － （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH ；1；2；11617 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 2930 ①将少量的 A 液滴入 B 液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结 果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋ 3H2O；②将少量的 B 液滴入 A 液中时，高锰酸钾过量，＋7 价的 Mn 元素不能完全被 还原成＋2 价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2） ：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋ 2H2SO4＋K2SO4＋H2O － － － － － － 31 3S＋6OH ＝2S2 ＋SO32 ＋3H2O 3I2＋6OH ＝5I ＋IO3 ＋3H2O 32 33 （1）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一 硫二硝三碳。氧化剂 S、KNO3，还原剂是 C。 （2）还原产物 K2S、N2，氧化产物 CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是 3U2。 34 35 15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2＋ －22Cr2O3 十 88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑－ － ＋36 2Mn2 ＋5S2O82 ＋7H2O 2MnO4 ＋10SO42 ＋16H － 2＋ 溶液的颜色变为紫色，Mn 被氧化为紫色的 MnO4＋ － － － ＋2Cr3 ＋3S2O82 ＋7H2O Cr2O72 ＋6SO42 ＋14H － － － 3＋ 2－ Cr 被氧化为橙色的 Cr2O7 ，证明 S2O82 的氧化性比 MnO4 、Cr2O72 的强。 － ＋ － ＋ ＋ Cr2O72 ＋4H2O2＋2H ＝2CrO5＋5H2O 2MnO4 ＋5H2O2＋6H ＝2Mn2 ＋5O2＋8H2O － 2－ 2＋ Cr2O7 被 H2O2 还原为蓝色的 CrO5、MnO4 被 H2O2 还原为无色的 Mn 。 37 （1）NaCl（s）＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑； 2NaBr（s）＋3H2SO4（浓） 2NaHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O； 8NaI（s）＋9H2SO4（浓） 8NaHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O。 （2）（3）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。 ＋ － － ＋ ＋ ＋ （4）5Sn2 ＋10Cl ＋4MnO4 ＋32H ＝5Sn4 ＋5Cl2↑＋4Mn2 ＋16H2O? 38 （1）4NaBrO3 ?? ? ? ? Na2O＋5O2＋Br2摩擦化学反应2NaBrO3 ????? 2NaBr＋3O2 （2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C热化学反应39 40 11，22，11 ― 3，19，22，1； 11，22，11 ― 1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2 － － － － － － 41 5S 2O＋14OH ＝4S2 ＋3S 2O4 2 ＋7H2O S 2O＋4OH ＝S2 ＋SO32 ＋2H2O － 2－ 2－ 2－ 10S2O＋34OH ＝9S ＋3S 2O4 ＋ 5SO 3 ＋17H 2O 42 （1）4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2 （2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2 （3）1/3＜x＜3/5 （4）这个反应由两个独立的反应“3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”组成，即(3a ＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b 为互质的自然数） ；因此有 x＝(3a＋b)/(5a ＋3b)。 分） NH3 含量 3x－1；N2 含量(1－x)/2；H2 含量(3－5X)/2。 分） （3 （3 43 5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl 44 3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S ＋ ＋ ＋ ＋ － 45 5NaBiO3＋2Mn2 ＋14H ＝5Na ＋5Bi3 ＋2MnO4 ＋7H2O 46 （1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O （2）碱性介质 ＋ － － ＋ － － － Pb2 ＋Cl2＋4OH ＝PbO2＋2Cl ＋2H2O Bi3 ＋Cl2＋6OH ＝BiO3 ＋2Cl ＋3H2O
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