(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___。 (2)氯化铁水溶液呈____性，原因是____（用离子方程式表示）。 (3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。 题型：填空题难度：中档来源：同步题(1)抑制Fe2+水解； 防止Fe2+被氧化(2)酸； Fe3++3H2O Fe(OH)3+3 H+(3)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl 考点：考点名称：盐水解的影响因素影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度考点名称：盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液：2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
欢迎转载：
推荐： 　　　为什么FeCl3不能利用盐酸跟金属直接制取
艹蛋的生活NLE
因为氧化剂的氧化性不够,只能氧化到2价.
太深奥了，有别的方式解释么
那就这么记吧：金属（排在H前面的）与非氧化性酸反应（即除了硝酸，浓硫酸和高氯酸等），价态只能升高到2价。
为您推荐：
其他类似问题
C 采纳我吧O(∩_∩)O~ 酸和金属生成亚铁 A排除 酸只能和比氢活泼的金属反应 B D排除
我有选项？
Fe+2HCl=FeCl2+H2
扫描下载二维码氯化铁的制备方法　 　
氯化铁的制备方法　 　
申请专利号
专利申请日
氯化铁的制备方法　 　
公开（公告）号
公开（公告）日
化学；冶金
FR 93/05535
申请（专利权）
埃勒夫阿托化学有限公司 　
法国普托　
发明（设计）人
Ｊ·Ｄ·默菲; Ｐ·开拉德; Ｒ·克莱尔 　
PCT.FR94/.21
WO94.26667 法 94.11.24
进入国家日期
专利代理机构
中国专利代理(香港)有限公司 　
谭明胜; 吴大建 　
本发明涉及只用盐酸作为氯的来源以制备氯化铁。本发明的方法包括用盐酸与氧将氯化亚铁氯氧化成氯化铁,然后将一部分氯化铁循环与铁反应,将氯化铁转化成氯化亚铁。
由盐酸和铁制备氯化铁的方法，其特征在于：ａ）让氯化亚铁
与盐酸和氧反应，直至盐酸基本消耗完，ｂ）让一部分（ｉ）
由步骤ａ）得到的溶液与铁反应以便将氯化铁和铁转化成氯化
亚铁，这一溶液再循环到步骤ａ），ｃ）另一部分（ｉｉ）由
步骤ａ）得到的主要由氯化铁组成并可能含有氯化亚铁的溶液
可能需要与氧和足够量的盐酸进一步反应，以便将氯化亚铁转
化成氯化铁。氯化铁的化学制备_盐酸_中国百科网
氯化铁的化学制备
    氯化铁 -化学制备 固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全；将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。1.氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和要密封良好。整个系统在负压下操作。2.低共熔混合物反应法（熔融法）在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。3.氯化铁溶液的合成方法将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。4.复分解法用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。
Copyright by ；All rights reserved.}