用笑母蒸馒头与面肥蒸馒头哪种对身体害处大_百度知道
用笑母蒸馒头与面肥蒸馒头哪种对身体害处大
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干酵母是从玉米等植物中提取出来的，是天然的，不会有害处，面肥要是发的不干净也会产生细菌的。
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两种一样，对身体无伤害，不然国家早就发禁令。
其实酵母蒸的馒头和老式蒸馒头效果是一样的，没有什么危害
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出门在外也不愁怎么做碱发面馒头?除孝母和碱发面以外还有更好的发面方法吗?
怎么做碱发面馒头?除孝母和碱发面以外还有更好的发面方法吗?
09-08-08 &
UC[学者]如何做碱发馒头？所谓碱发馒头，就是采用老面发酵后再用碱解除发面里面的酸味，同时面中的酸和碱中和产生二氧化碳气体，从而使面进一步膨松，形成发酵面制品的独特风味。具体做法如下；面肥用水化开，加入面粉各匀，置温度在25-30度的环境中让其自然发酵，待面团比原来体积大二、三倍时差不多就发好了，然后放入适量的碱面和均，就可以根据自己的需要做包子、馒头、花卷等等面点了。做碱发馒头最关键是用碱比较难，但是只要你在做的时候注意观察、总结也不是不可以做好的。这里我向你介绍检验碱是否合适的几个方法；一，闻气味，正碱的情况应该既闻不出碱味，也闻不出酸味。二，看面团中的气孔，正碱的气孔应该是形状园、密度大、分布匀。三，听拍面的声音，如果发出的声音是膨、膨声，那也说明碱用的差不多好。四，如果你还没有把握那就取一块面放在火上烧一下，面团熟后看里面的颜色，闻里面的气味，还可以看发泡的程度。除碱发和酵母发面以外还有一些发面的方法，如仅用泡打粉和面也能做馒头；用一点江米酒和面也能做出馒头，当然 还有很多方法以，这里就不多说了。
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你家还在用碱发面么？碱在发面过程中会产生很多杂菌，会有酸性物质产生，现在发面还是用安琪酵母比较方便，而且还特别的健康，别用碱面了。
请登录后再发表评论!用老面和碱和安琪孝母蒸的馒头复蒸后为什么会变黄_百度知道
用老面和碱和安琪孝母蒸的馒头复蒸后为什么会变黄
我有更好的答案
碱和酵母可能放多了
当天蒸的时候馒头很正常，第二天加热的时候才会变黄是什么原因呢
黄的厉害吗，第二天加热会有点变化的，口感咋样
口感没问题，就是会变色时间越久越厉害
变到什么成度，也看不到，你是卖馒头的吗
这个问题要解决
跟当天蒸的色差很大
加碱当然会变黄了
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出门在外也不愁（2012o西安模拟）烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，开始反应时的离子方程式是②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．（2）向100mL1moloL-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有种．②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为（填序号字母）．a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液．d．Ba（OH）2溶液e．酚酞试液在验证的过程中，一定需要的操作是（填序号字母）a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是a．取mgX与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c．C．取mgX充分加热，减重ngd．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（2012o西安模拟）烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，开始反应时的离子方程式是②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．（2）向100mL1moloL-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有种．②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为（填序号字母）．a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液．d．Ba（OH）2溶液e．酚酞试液在验证的过程中，一定需要的操作是（填序号字母）a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是a．取mgX与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c．C．取mgX充分加热，减重ngd．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．（2012o西安模拟）烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，开始反应时的离子方程式是②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．（2）向100mL&1moloL-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有种．②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为&（填序号字母）．a．盐酸&&&b．MgCl2&溶液&&&c．BaCl2&溶液．d．Ba（OH）2&溶液&&&&e．酚酞试液在验证的过程中，一定需要的操作是&（填序号字母）a．萃取&&&b．洗涤&&&c．过滤&&&d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是a．取mg&X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n&g固体b．取mg&X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n&g固体c．C．取m&g&X充分加热，减重n&gd．取m&g&X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n&g④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．科目: 高中化学最佳答案解：（1）①将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-），故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）；②若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，故答案为：广口瓶中的长导管口有气泡产生；（2）由：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH=NaHCO3可知2)n(NaOH)=时产物为Na2CO3，2)n(NaOH)=1时产物为NaHCO3，所以2)n(NaOH)＜时，NaOH 过量则产物为Na2CO3+NaOH； ＜2)n(NaOH)＜1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足，所以产物为Na2CO3+NaHCO3；2)n(NaOH)＞1时，二氧化碳过量，则固体产物为NaHCO3．向100mL&1moloL-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3；故答案为：Na2CO3；NaHCO3 ；①固体X溶解于水在所得溶液中加入盐酸使溶液PH=7得到的溶液为氯化钠，依据钠元素守恒，100mL 1moloL-1烧碱溶液中含有钠元素物质的量为0.1mol，所得氯化钠固体质量=0.1mol×58.5G/mol=5.85g；蒸干实验需要用到蒸发皿和玻璃棒；故答案为：5.85；2；②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子，分析选项试剂可知利用氯化钡溶液检验碳酸根离子，依据氢氧化钠或酚酞试液检验氢氧根离子的存在；验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子；a．盐酸和碳酸钠反应放出气体，与氢氧化钠反应物现象不能用来检验，故a不选；b．MgCl2 溶液 和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以检验除去碳酸钠后的溶液中的氢氧化钠，故b可以选；c．BaCl2 溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀，故c可选；d．Ba（OH）2 溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀，和氢氧化钠吧反应，故d不选；e．酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中变红色可以在除去碳酸钠后的溶液中检验氢氧化钠的存在，故e可以选；故答案为：cb或ce；③若白色固体X为第Ⅲ种组成，Na2CO3、NaHCO3 ；a，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为m，生成碳酸钡沉淀质量为ng，依据碳元素守恒列式可以计算，故a不符合； b，取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体为氯化钠，依据钠元素 守恒列式计算；设碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol，（X+Y）（23+35.5）=n 106X+84Y=m 求解，故b不符合；c，取m g X充分加热，减重n g，发生的反应是碳酸氢钠受热分解，依据质量减少为水和二氧化碳质量结合化学方程式计算得到碳酸氢钠质量；设碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol，0.5Y（18+44）=n 106X+84Y=m，列式计算得到，故c不符合d，取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g，稀硫酸与二者皆反应，且水有挥发，吸收的增重为二氧化碳和水蒸气质量，所以求算不出碳酸氢钠的质量分数，故d符合；故选d；④100mL 1moloL-1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol，依据钠元素守恒若全部生成Na2CO3，固体质量=0.1mol××106g/mol=5.3g，若生成碳酸氢钠固体质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，若白色固体X的质量为7.0g，介于二者之间，说明固体为Na2CO3，NaHCO3的混合物，故答案为：Ⅲ．解析（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；（2）由于CO2和NaOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO2 和NaKOH反应时物质的量之比对产物进行讨论；①固体X溶解于水在所得溶液中加入盐酸使溶液PH=7得到的溶液为氯化钠，依据钠元素守恒计算质量；蒸干实验需要用到蒸发皿和玻璃棒；②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子，分析选项试剂可知利用氯化钡溶液检验碳酸根离子，依据氢氧化钠或酚酞试液检验氢氧根离子的存在；验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子；③若白色固体X为第Ⅲ种组成，Na2CO3、NaHCO3 ；a，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为m，生成碳酸钡沉淀质量为ng，依据碳元素守恒列式可以计算； b，取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体为氯化钠，依据钠元素 守恒列式计算；c，取m g X充分加热，减重n g，发生的反应是碳酸氢钠受热分解，依据质量减少为水和二氧化碳质量结合化学方程式计算得到碳酸氢钠质量；d，稀硫酸与二者皆反应，且水有挥发，所以求算不出来；④依据氢氧化钠和二氧化碳的反应分析，二氧化碳和氢氧化钠按照物质的量1：2反应生成碳酸钠，按照1：1反应生成碳酸氢钠，据此分析计算判断．知识点: [性质实验方案的设计, 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用]相关试题大家都在看
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