知识点梳理
键：是指分子内或内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯离子和钠离子以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“ 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族...”，相似的试题还有：
已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：(1)E在周期表中的位置为_____，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为_____&(用离子符号表示)．(2)化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为_____；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？_____(3)A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲_____乙(填＞、＜或=)，乙水解反应的离子方程式是_____．(4)250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a&kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b&kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为_____．
已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：(1)E在周期表中的位置为______，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为______ (用离子符号表示)．(2)化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为______；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？______(3)A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲______乙(填＞、＜或=)，乙水解反应的离子方程式是______．(4)250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．(1)C元素在元素周期表中的位置是_____，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_____(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式_____．(4)实验室配制100mL0.2moloL-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_____；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_____0.2moloL-1(埴“＞”、“＜”或“=”)．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_____．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也_百度知道
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也
E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序、E原子的最外层电子数之和为13，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应、B、D：r（B）＞r（C）＞r（A）B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．工业上常用电解元素C，B、C，A的单质在常温下呈气态、E的原子序数依次递增短周期主族元素A、C
提问者采纳
工业上电解熔融氧化铝生成Al，故E原子最外层电子数为6，则D为Al、E原子的最外层电子数之和为13，不导电，B；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N；D．工业上电解熔融氯化镁制备Mg单质；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为13-2-6=5，可推知B为N元素，由于最外层电子数不能超过8，可知C为Mg，故A为H元素，但氯化铝属于共价化合物，故A错误，则B原子只能有2个电子层；再结合原子序数，故原子半径r（Mg）＞r（N）＞r（H），故B错误；B．硫酸属于强酸、B、C，属于置换反应，故C正确；C．Al与氧化铁在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝与Fe、E为S、C、E的原子序数依次递增，故D错误，A．电子层越多原子半径越大、D，C原子最外层电子数为2，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应短周期主族元素A，但亚硫酸属于弱酸
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键：是指分子内或内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯离子和钠离子以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。
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试题“短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们...”，相似的试题还有：
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则(1)B的原子结构示意图为_____；X的化学名称为_____．(2)B单质的结构式为_____；E的气态氢化物的结构式为_____；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____，该物质属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)．(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____(写化学式)．(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_____的元素．(5)F的单质在反应中常作_____剂(填“氧化”或“还原”)．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能(kJomol-1)分别为：578、、11575．请回答下列问题：(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是_____．BC2的电子式_____．(2)若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：_____．(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____．(4)写出BC32-的空间构型_____．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层_百度知道
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______．（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______．（3）Y的最高价氧化物的电子式为______．原子序数比Y多2的元素的一种畅耿扳际殖宦帮为爆力氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______．（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是______．（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是______（填序号）．
提问者采纳
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Na元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素，X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素，（1）由上述分析可知，L为Si元素；M为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，故答案为：Si；第3周期第ⅦA族；（2）非金属性Si＜C＜Cl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；（3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为双氧水分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O22&.&2H2O+O2↑，故答案为：；2H2O22&.&2H2O+O2↑；（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，故答案为：Si3N4；（6）由题意可知，检验食盐中存在IO3-，应首先发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I-，所以选择碘化钾淀粉试纸和白醋可实现该反应，故答案为：③⑤．
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＞＞＞某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该..
某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&，气体单质D对应元素在周期表中的位置为&&&&&&&&&&&&&&。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因&&&&&&&&&&&&&&。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为&&&，该反应体现气体A具有&&&&&&&&&&性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Cl2O；第二周期第ⅤA族（2）2HClO=2HCl+O2（3）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；&氧化（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。A与氨气生成离子晶体C，C是NH4Cl，由于氯元素的化合价发生变化，氨气中的氮化合价必然升高，其氧化产物是N2，这利用了A的氧化性本题是元素及化合物综合运用题。A的相对分子质量为29×3=87，而Cl的相对原子质量为35.5，所以Cl原少至少为2个，这样O为1个，A合理的分子式为Cl2O；根据化合价规律，A溶于水生成弱酸B为HClO；值得注意的是A和氨反应方程式的书写，是近几年高考考查能力最多的一种体验，要用心学会如何书写。另外最后一问是“离子晶体”证明设计，要设法证明既有NH4+又有Cl-离子存在，这才是完全理解题意，设计步骤要完整规范。
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据魔方格专家权威分析，试题“某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
发现相似题
与“某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该..”考查相似的试题有：
30301538179730283966675322143247847}