高中化学题，求高手解答！_百度知道
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(2)A是什么气体.875kJ的热量在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中.8L，反应后O2有剩余。在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44，已知反应后的混合气体中某种气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体只和？(3)反应后混合气体的平均摩尔质量为;n(SO2)=，放出594.5kJ。(1)投入O2的总体积在标准状况下的体积为多少L？(4)混合气体中n(CO2)&#47，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，且C(s)+O2(g)=CO2(g)中每1mol碳反应放出热量393，恢复到常温
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x=1&#47，有3x+5x+8x=2mol .5=201;8moln(CO2)&#47，等于44g&#47.375KJ1mol硫完全燃烧放出热量Q=201、SO2气体比都是1:1（1）O2和C，为2mol（2）气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体只和;n(SO2)=8x.375KJ&#47，CO2为8xmol.875-393:3（5）Q（CO2)=393：3x=8;mol（4）用十字交叉法可知剩余O2和SO2的物质的量之比为5.5*1=393.5kj
Q(SO2)=594，所以投入O2的量等于混合气体的量、S反应生成CO2，所以A的相对分子介于另外两种气体之间,所以，则SO2为3xmol，所以A气体为CO2（3）平均摩尔质量等于CO2的摩尔质量，设O2为5xmol:3;(3&#47
为什么气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体只和，所以A的相对分子就介于另外两种气体之间？为什么平均摩尔质量等于CO2的摩尔质量？十字交叉法是什么？
你想想，质量等于物质的量乘以相对分子质量，A和两气体的物质的量相等，如果A的相对分子质量比两种气体的都小，那么A的质量比两种气体的总质量小，如果A的相对分子质量比两种气体的都大，那么A的质量比两种气体的总质量大。所以A的相对分子就介于另外两种气体之间这个题计算并不难，关键是理解和条件转化，挖掘隐含条件。快点采纳吧。
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投入O2的总体积在标准状况下的体积为44:1（已知反应后的混合气体中某种气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体之和）5，极为2mol、2mol（等压变化、SO23，混合气体的体积是44.8L.5=201、1，体积不变.875-393，所以有1.8L2、594，平均摩尔了为2mol）4C+O2=CO212 32
44S+O2=SO232
64不管氧气是不是剩余
由题意和化学方程式可知，消耗氧气的量和产生SO2，CO2的量相同，所以氧气的量也是2摩尔，假设A是CO2，某种气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体之和， C(s)+O2(g)=CO2
S(s)+O2(g)=SO2
设剩余O2的物质的量为Z ，A为 CO2
44X=64Y+32Z
则CO2，SO2的量之比是8比3，剩余氧气的量是5，总氧气的量是8+3+5=16平均摩尔质量为(8\16X2X44+3\16X2X64+5\16X2X32)\2=49MOL\L(594.875kJ-393.5kJ\MOL乘以8\16X2MOL)除以3\8=537kJ
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出门在外也不愁初中化学第八题求高手解答_百度知道
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太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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选C，BD都有颜色，A中氯化氢和氢氧化钠不能共存
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出门在外也不愁高中化学问题,高手解答,很急下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (
)A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H2与C2H4求详细解释,答案是B_百度作业帮
高中化学问题,高手解答,很急下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (
)A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H2与C2H4求详细解释,答案是B
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (
)A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H2与C2H4求详细解释,答案是B
选B.直线型是sp杂化,平面型是sp2杂化,立体型是sp3杂化.A.CO2是sp,SO2是sp2B.CH4和NH3都是sp3C.BeCl2是sp,BF3是sp2D.C2H2是sp,C2H4是sp2
这个是大学的吧。。。
B都是sp3杂化
A是sp杂化和sp2杂化. B都是sp。 C是sp2和sp3 。 D是sp2和sp3。
NH3为啥不是SP2杂化？只有3个H啊
还有一对电子
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（2011全国,11,6分）好啦,大家都看到答案是B,我想问的是C.解析上写的是CO2与氢氧根、硫离子反应,所以OH-&、S2-不能大量存在.这个我不太懂,CO2和S2-是如何反应的?求高手解答.谢谢!_百度作业帮
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A.不共存：CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3↓ + CO32-B.各离子间不反应,共存C.不共存：CO2 + OH－ ＝ HCO3－
作为回答“离子共存”的题目,理解第一个反应就可以了,就可以回答离子不共存了,第二个
离子反应,是一个化学平衡.HCO3-水解呈碱性,S2-水解呈酸性,所以可以发生这个反应.D.不共存：C6H5O- + CO2 + H2O = HCO3- + C6H5OH （苯酚不溶）
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我觉得你主要是想弄明白流程,我来帮你.1本题考查的是金属活动性顺序.首先你要知道：三种金属的强弱顺序是：Mg、Fe、Cu；然后请注意看实验1图示,题中使用了一种固体药品和两种液体药品完成实验,注意Fe是以固态形式出现的,因为它能与CuSO4反应而不与MgSO4反应,从而说明Fe的活动性比Mg弱比Cu强.现在来看实验2,首先你需要知道：在这个实验中究竟涉及到哪几个化学反应.这个比较复杂,写起来比较累,所以你要自己完成一下这个任务.我只说明一下：在这一类题型中,滤渣中一定存在活动性最弱的金属,可能有较弱的金属；滤液中一定存在活动性最强的金属,可能有较强的金属.只要你能写出对应的化学方程式,一定能明白.2这个推断涉及到的知识其实比较简单,主要考查的是金属铁的相关化学性质.解决此题主要先得看清楚流程的最张产物是什么.在这个流程中,最终得到的FeSO4和铜,所以处理之初,我们应当做的工作是将CuSO4中的铜置换出来,同时生成FeSO4只要能想通这一点,别的就好说了.金属X就是铁,第一次过滤会得到不纯的铜是因为铁过量了,所以在滤渣中还需要加入稀硫酸处理掉过量的铁并生成FeSO4,这样最后的产物就只有FeSO4和铜.希望你能看明白.
1、实验一用Fe可置换Cu而不可置换Mg来证明金属活性大小为Mg>Fe>Cu
实验第一步Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，而且题中讲到有红色固体，故可判断有Cu,而，并不确定Fe是否反应完，由于Cu不与稀硫酸反应，而铁可以，故用稀硫酸检验是否有铁（有气泡产生，就有铁。）。如果铁正好将铜离子全部置换，那么滤液中不含铜离子，可选2，如果铁的物质的量比铜离子少，那么就选5，所以最后一问选2、5.<...
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