下列有关反应热的分析正确的是（　　）
中和热：57.3KJ/mo_百度知道
下列有关反应热的分析正确的是（　　）
中和热：57.3KJ/mo
下列有关反应热的分析正确的是（　　）
中和热：57.3KJ/mol
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
-114.6KJ/mol
中和热：57.3KJ/mol
NH3?H2O（aq）+H+（aq）═NH +4（aq）+H2O（l） ...
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电离过程是吸热过程；C；B，故C正确；D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，反应的反应热小于57.3KJ/mol，故B错误，沉淀过程放热，所以反应热应大于114.6KJ/mol，故A错误.8KJ/mol、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水变化为气态水需要吸热，生成气体水时，反应生成的是一氧化碳不符合燃烧热概念，故D错误，反应放出的热量大于-285
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。反应热、中和热、燃烧热的联系与区别_图文_百度文库
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反应热、中和热、燃烧热的联系与区别
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A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高...
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也可能含有Ag + ，如果将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，会造成待测液的量增多，将导致测定结果偏高，正确，若加水超过容量瓶刻度，所配制溶液的浓度偏低、配制溶液时，依次加入BaCl 2 溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀，且不溶解，可能含有SO 4
2 ?、因为盐酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并搅拌、检验某溶液是否含有SO 4
－ 时，取少量该溶液，会造成热量的散失，错误
试题分析，错误；C、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶；B：A，实验失败，只能重新配制；D，并且释放大量热
采纳率：70%
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。下列有关中和热的说法正确的是( )A．表示中和热的热化学方程式:H+ ΔH＝-57．3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中.至少需测定温度4次C．中和热的实验过程中.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替.则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH=Na2SO4 ΔH＝-114．6 kJ/mol.则该反应的中和热为114．6 kJ/mol&# 题目和参考答案——精英家教网——
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下列有关中和热的说法正确的是( )A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol 
C【解析】试题分析：A．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol．液态与溶液不同，错误。准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次．错误．C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小。正确。D．中和热是强酸与强碱发生中和反应产生1molH2O时所放出的热量。所以中和热的多少与发生反应的物质的多少无关。该反应的中和热为57．3 kJ/mol。错误。考点：考查中和热的热化学方程式的书写、测定、误差分析及数值大小的关系的知识。 
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸         D．提高溶液的温度 
科目：高中化学
来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版）
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下图表示4?溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 
科目：高中化学
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题型：选择题
下列各有机化合物的命名正确的是A．CH2===CH—CH===CH2　1,3?二丁烯
  
科目：高中化学
来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 。（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 。 
科目：高中化学
来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH&7，以下关系式错误的是A．c（A－）& c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）  
科目：高中化学
来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极 
科目：高中化学
来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表： 容器编号 起始浓度mol/L 平衡时的浓度mol/L 平衡时放出的热量/KJ I2 H2 HI 甲 0.01 0.01 0.004 Q1 乙 0.02 0.02 a Q2下列判断正确的（　　）A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJC．该温度下，该反应的平衡常数K=4D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变 
科目：高中化学
来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版）
题型：选择题
根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a&bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量 
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