不能用工业用盐NaNO2代替食盐用于烹调，原因是什么？_百度知道
不能用工业用盐NaNO2代替食盐用于烹调，原因是什么？
而约定俗成只用一个字“盐”、碘盐，只是用途不同。 因此不能食用
最常见的工业盐主要成分为 亚硝酸钠 NaNO2 为有毒物质、氯化钾，是利用盐中主要成分氯元素和钠元素，都是一样的化学成分、硝酸钾，生产如氯气、非碘盐。食用的“盐”和工业上使用的“盐”、精盐、性质各异、漂白粉、硫酸铵，一定要说出其特定的商品名称或化学名称，经常被人们误食中毒。因为原盐是自然界的产品、磷酸氢二铵等、岩盐，如纯碱。
化学工业中大量使用原盐和加工盐为原料、红矾、井盐、洗盐等、诸如原盐，除了主要成分氯化钠外，专门称呼以氯化钠为主要成分的、外观不同、粉碎盐，形态类似食盐。如果是其他化学成分的盐类，所以不能称其为氯化钠、大盐，精制盐也是原盐的简单加工而得、小苏打，用途大相径庭，绝不能笼统叫“工业盐”“盐”是指由“金属离子”（包括铵离子）和酸根离子所组成的化合物，还含有多种杂质成分、海盐，严重者会导致伤亡。它们种类繁多、烧碱和纯碱等化工产品
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工业盐是化合物及含有大量杂质,人食用后要中毒
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出门在外也不愁什么是工业用盐_百度知道
什么是工业用盐
化学工业中大量使用原盐和加工盐为原料，生产如氯气、漂白粉、烧碱和纯碱等化工产品，是利用盐中主要成分氯元素和钠元素。食用的“盐”和工业上使用的“盐”，都是一样的化学成分，只是用途不同。因为原盐是自然界的产品，精制盐也是原盐的简单加工而得，除了主要成分氯化钠外，还含有多种杂质成分，所以不能称其为氯化钠，而约定俗成只用一个字“盐”，专门称呼以氯化钠为主要成分的、诸如原盐、海盐、井盐、岩盐、碘盐、非碘盐、精盐、大盐、粉碎盐、洗盐等。如果是其他化学成分的盐类，一定要说出其特定的商品名称或化学名称，如纯碱、小苏打、红矾、硫酸铵、硝酸钾、氯化钾、磷酸氢二铵等，绝不能笼统叫“工业盐”。
因此不能使用
最常见的工业盐主要成分为 亚硝酸钠 NaNO2 为有毒物质，形态类似食盐，经常被人们误食中毒，导致伤亡。
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不能吃的盐
除食用盐氯化钠外的盐..比如硝酸盐..工业盐的毒性还是比较大的!
种类很多，主要是指观感和口感都和食盐差不多的亚硝酸钠，有毒，误食工业用盐会导致死亡。但微量不影响健康，有提鲜的作用。比如火腿肠等许多产品标注的成分里就有亚硝酸钠。
是亚硝酸钠
我们可以这样给出一个通俗易懂的分类方法：达到国家食盐标准的盐称食用盐。用于工业生产的盐为工业用盐。另外，食用盐必定是经过精制的，但精制盐不一定就是食用盐，食用盐有严格的标准和指标要求，如碘等。工业盐也不一定的粗盐，工业生产有时也要求精制盐，甚至比食用盐的纯度更高。食用盐也不一定可作为工业盐，如加碘食用盐在工业上就会受到很多限制。
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出门在外也不愁下列做法符合科学道理的是（　　）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒C．用纯碱制_百度知道
下列做法符合科学道理的是（　　）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒C．用纯碱制
下列做法符合科学道理的是（　　）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒C．用纯碱制取少量烧碱D．用胆矾对饮用水杀菌消毒
提问者采纳
能破坏人体内蛋白质的结构，所以错误．C、碳酸钠与氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲醇有毒，铜离子属于重金属离子、胆矾在水溶液中能电离出铜离子，所以正确．D，不能饮用A，可得氢氧化钠，不能用于腌渍食品．B，过滤除去碳酸钙后、工业酒精的主要成分是甲醇，摄入过多会危害健康、亚硝酸钠有毒
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出门在外也不愁常见的盐和化肥_百度文库
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常见的盐和化肥
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下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　）A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
题型：单选题难度：偏易来源：苏州
A、亚硝酸钠有毒，不能用于食品工业，故A错误；B、硫酸铜中的铜可以被活泼金属置换为铜，常用于湿法炼铜，故B正确；C、纯碱可以与酸发生反应生成二氧化碳气体，常用于消耗面粉发酵生成的酸，故C正确；D、电解饱和食盐水可以生产氢氧化钠，故D正确，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食..”主要考查你对&&化学元素和人体健康，盐的性质，盐的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学元素和人体健康盐的性质盐的用途
在人体中元素的存在形式：①碳、氢、氧、氮主要以水、糖类、蛋白质、维生素和脂肪的形式存在。 ②其他的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。 ③钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] 晶体的形式存在。 常量元素：常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。 ①人体中的常量元素
②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。①一些人体必需的微量元素
②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
知识拓展：如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。如在食品巾添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐，来增加对这些元素的摄人量。但要注意即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄人量过高和过低对人体健康都有不良的影响。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。常见盐的用途：1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜5. 高锰酸钾(KMnO4)：常作消毒剂&
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