强酸强碱等体积混合时pH计算_百度知道
强酸强碱等体积混合时pH计算
＝5.1mol/L氢氧化钠滴定20.1mol/(20+19;溶液的总体积
当滴入氢氧化钠溶液19;L
PH＝-logc〔H+〕 (2) 滴定开始至化学计量点前溶液的酸度取决于剩余盐酸的浓度.02&#47.00ml。达到化学计量点时溶液呈中性.02ml)时
c〔H+〕＝0.3 (3)当达到化学计量点时 两者完全中和已滴入氢氧化钠溶液20现以0;L盐酸为例：
c1V1＝c2V2（1）滴定前溶液的酸度等于盐酸的原始浓度
c〔H+〕＝0。即
c〔H+〕＝0;L
PH＝4.1×0。反应产物是氯化钠和水.0×10-5mol&#47.98ml(剩余盐酸的体积为0，溶液呈中性，整个滴定过程溶液的酸度计算的根据是.1×剩余盐酸的体积&#47.00ml 0.1mol&#47，此时的PH值决定于水的电离。c〔H+〕＝c〔OH-〕＝10-7悦梯厕荷丿沽恩朴mol&#47
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A+强葡冠鞠攉角襟寿BOH=H2O+BA
X&Y;Y;2V } X&lt,
PH=-Log{(X-Y)&#47,
PH=14-Log{(Y-X)&#47
强酸碱等v中性
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出门在外也不愁常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=7，则强碱与强酸的体积之比
常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=7，则强碱与强酸的体积之比
常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=7，则强碱与强酸的体积之比是
解：PH=13的强碱溶液中C(H^+)=10^-13mol，则该溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-1mol/LPH=2的强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L因为两种溶液混合后，所得混合液的PH=7,则C(酸）*V(酸）=C(碱）*V(碱）V(碱）：V(酸）=C(酸）：C(碱）=C(H^+):C(OH^-)=10^-2mol/L：10^-1mol/L=1:10答：强碱与强酸的体积之比是1:10希望我的回答能对你的学习有帮助！
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理工学科领域专家a+b=n型强酸强碱混合pH的判断规律
当前位置：>>>>>>>>
&&& 我们在解题的过程中经常会遇到a+b=n型强酸强碱混合的情况，如果能掌握其中的规律，做题即可简捷流畅、事半功倍！因为温度不同，水的离子积不同，所以根据温度的不同分为两种情况：
一、常温（Kw=1.0×10-14）
1、n=14 &&a、b的可能取值如下
相当于强酸强碱H+与OH-浓度相等
例n=13&a、b的可能取值如下
相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的10倍
推广：相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的1014-n倍
例n=15&a、b的可能取值如下
相当于强碱OH-浓度是强酸H+浓度的10倍
推广：相当于强碱OH-浓度是强酸H+ 浓度的10n- 14倍
二、特殊温度
只需将常温情况中的n的取值换成n= -log（-Kw）即可。
例100℃ Kw=1.0×10-12 讨论时以n=12分界点。
相当于强酸强碱H+与OH-浓度相等
2、n12&例如n=11
相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的10倍
推广：相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的1012-n倍
3、n12&例如n=13
相当于强碱OH-浓度是强酸H+浓度的10倍
推广：相当于强碱OH-浓度是强酸H+ 浓度的10n- 12倍
实战演练：
1、（08北京海淀模拟）100℃（Kw=1.0×10-12）时，若10体积的某强酸与1体积的某种强碱溶液混合后溶液呈现中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是&&&&&&&&&& &。
解析：首先我们要注意题干的温度是100℃
（1）、常规方法
设强酸的pH=a 体积为10V，强碱的pH=b 体积为V
由题意可得 10-a×10V=10 b -12×V
&&&&&&&&&& &&&&&&&&101-a=10 b -12
&& &&&&&&&&1-a=b-12即 a+b=13
（2）、运用规律解题
由题意可以得到，10体积的酸与1体积的碱混合呈现中性，说明碱的物质的量的浓度是酸的10倍，由上述规律可知10n-12=10 ,即n-12=1 即n=13。
2、（06广东理综）室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是（&）。
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7&&&&&&&&& B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7&
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7&&&&&&&& D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7&
解析：常规方法不再赘述，由上述规律来分析此题。
首先我们看到主题干中的是室温，此时的n=14是讨论的分界点。
A选项中，由a+b=14可知酸中H+和碱中的OH-浓度相同，再由x=y可知pH=7；
B选项中，由a+b=13 可知酸中H+是碱中的OH-浓度的10倍，若要使得混合后pH=7则需要碱的体积是酸体积的10倍，即x=10y，很明显B项错误；
C选项中，讨论过程与B项相同，也很明显是错误的；
D选项中，由a+b=14可知酸中H+和碱中的OH-浓度相同，再由x=10y，可知碱的体积是酸的体积的10倍，混合后肯定显碱性。
总结：这个小规律很有实际应用价值，熟练掌握后可以省去繁琐的列式计算过程，直接逻辑推导，很是方便快捷。
【上一篇】
【下一篇】Na2O2（或NaH）．（2）若C是一种有色气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1．
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水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是CD（填序号）．A．&CuSO4&&&&&&B．&HCl&&&&&&&&C．&Na2S&&&&&&D．NaOH&&&E．K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．（3）常温下，将pH=3的盐酸a&L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b&L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c&&L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d&L．则a、b、c、d之间的关系是：b＞a=d＞c．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH&A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL&0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，此时所得混合溶液的pH=2．
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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A中装试剂硝酸溶液，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钙．C中实验现象为产生白色沉淀；写出C中发生反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂淀粉-KI溶液，C中现象溶液变蓝色，写出离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
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已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．请回答下列问题：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．①写出A的离子结构示意图；②C的电子式为；③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH＞7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．①写出A与B反应的化学方程式：2NO+O2=2NO2．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol．
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案．（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因．（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？（Ⅱ）学生丁设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．（4）丁同学设计实验的依据是（5）写出选用物质的名称：A：，B：，C：（6）反应的离子方程式：；．
点击展开完整题目pH及强酸强碱有关的pH计算教案(马佩强)_百度文库
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pH及强酸强碱有关的pH计算教案(马佩强)|化​学
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