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＞＞＞等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体..
等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是A．钠B．铝C．镁D．铁
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，失电子越多，化合价越高，同温同压下产生氢气体积最大。
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据魔方格专家权威分析，试题“等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
与“等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体..”考查相似的试题有：
94445352635329545328496341451341098如何快速判断相同物质的量的两金属与足量盐酸反应产生氢气的量的大小_百度知道
如何快速判断相同物质的量的两金属与足量盐酸反应产生氢气的量的大小
提问者采纳
相同物质的量的两金属与足量盐酸反应产生氢气要看相同物质的量的两金属提供的电子数，如镁和铝都 是1摩，镁提供2mol电子.铝提供3mol电子。铝产生的H2就多，也可从化合价考虑，化合价高的产生的H2多，
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。看他们得失电子数啊。物质的量都相等了，直接看金属反应后价态也行了。价高者生成的氢气多。前提是酸足量。
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1 rpc_queries2014高考化学最后冲刺每日提升（共30天）第09天 铝及其化合物
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1.金属与酸反应的计算
(1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋H2↑。
①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现
的化合价之比。
(3)常用方法
①守恒法：守恒法是化计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等
②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结
合化合价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
|稀盐酸、NaOH溶液
|生成H2的关系
|n(HCl)(H2)＝n(Al)，n(NaOH)(H2)＝n(Al)
|n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
|二者等物质的量
|n(HCl)(H2)＝n(HCl) n(NaOH)(H2)＝n(NaOH)
|n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
3．Al3＋―→Al(OH)3
(1)可溶性铝盐与少量的强碱反应：
Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
4．Al(OH)3―→Al3＋
Al(OH)3与强酸溶液反应：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
5．Al3＋―→AlO
可溶性铝盐与过量的强碱反应：
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO＋2H2O
6．AlO―→Al3＋
偏铝酸盐溶液与足量的强酸反应：
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
7．AlO―→Al(OH)3
(1)偏铝酸钠溶液中加入少量强酸：
AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓
(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：
2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
8．Al(OH)3―→AlO
Al(OH)3溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
9.可溶性铝盐(Al3＋)溶液与NaOH反应图像
|操 |可溶性铝盐溶液中逐滴加 |NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐|
|作 |入NaOH溶液至过量
|溶液至过量
|现 |立即产生白色沉淀→渐多→ |无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐|
|象 |最多→渐少→消失
|多→最多→沉淀不变
|离 |Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓|Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
|子 |Al(OH)3＋OH－===AlO2－ |3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===
|方 |＋2H2O
|4Al(OH)3↓
|沉 |0～3：n[Al(OH)3]＝n(NaO|----------------------------|
|---------------------
|的 |3～4：n[Al(OH)3]＝4n(Al|
|量 |3＋)－n(OH－)
10.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
|操作 |偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐 |盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至|
|现象 |立即产生白色沉淀→渐多→最多→|无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐|
|渐少→消失
|多→最多→沉淀不变
|离子 |AlO2－＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓|AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
|方程 |Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O|Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(O|
|沉淀 |0～1：n[Al(OH)3]＝n(H＋)
|----------------------------|
|的量 |1～4：n[Al(OH)3]
|-----------
|＝[4n(AlO2－)－n(H＋)]
11.向M2＋与Al3＋的酸性溶液中逐渐加入强碱溶液
|无明显现象→出现沉淀→沉淀最多→部分溶解→不变|
|H＋＋OH－
|Al3＋＋3OH－
== Al(OH)3↓
|M2＋＋2OH－== M(OH)2↓
|Al(OH)3＋OH－
例1．将5.4
金属Al投入200.0
mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2O4溶液
D．HCl溶液
例2．Al和Al2O3的混合物5
，加入稀H2O4
mL，在标准状况下放出氢气1.68
L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3＋恰好完全转化为Al(OH
)3沉淀，需要消耗3
mol·L－1的NaOH溶液200
mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．2.25 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.6 mol·L－1
把由NaOH、AlCl3、MCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58
白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5
mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量为________，混合物中AlCl3的质量为________，混合物中MCl
2的质量为________。
(2)P点表示盐酸的体积是________。
例4．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)3·9H2O
下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是(　　)
A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解
B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
C．步骤①的离子反应是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．步骤②的离子反应是3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
例5．A、B、C、均为中常见物质，A、B、C含同种金属元素，为强电解质
，它们有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为____________________________。
(2)的化式可能为__________________________。
(3)若为强碱，反应①的离子方程式为__________________________，反应②的离子方程
式为______________________________。
1．(2014届山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化试卷)用铝制易拉罐收集满CO2，
加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后
，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了三个化反应，且反应结束后的溶液显碱性
2．(2014届甘肃河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化试卷)A—E是中常见的
5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是（
A．与A反应的化方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B．向D溶液中滴加CN溶液，产生血红色沉淀
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
3．(2014届福建省南侨中等五校高中毕业班期末摸底考试化试卷)用含有少量镁粉的
铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
④通入过量CO2生成Al(OH)3
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①③⑤③
4．(2014届浙江省杭州市高三第一次高考目教质量检测化试卷)下列有关物质的性
质与其应用不相对应的是
A．MO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
5．(2014届上海市闵行区高三上期期末教质量检测化试卷)向m镁和铝的混合物中
加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c
mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n
。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p 。则下列关系正确的是
C．n＝m+17Vc
6．(2014届上海市崇明县高三上期期末（一模）考试化试卷)将a镁铝合金投入到
2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y
1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为。下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为
C．沉淀是和的混合物
D．1.2＞a＞0.9
7．(2014届浙江省苍南县巨人中高三上期第三次月考化试卷)已知Ba(AlO2)2可溶
于水。右图表示的是向A12(O4)
3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量的关
系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－
8．(2014届浙江省苍南县巨人中高三上期第三次月考化试卷)甲、乙两烧杯中各盛
有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后
测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（
9．(2014届山西省四校高三第二次联考化试卷)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3
溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应
的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、O42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：A+、Ca2+、NO3-、F-
C．c点对应的溶液中：Na+、2-、O42-、Cl-
D．d点对应的溶液中：+、NH4+、I-、CO32-
10．(2014届上海市复旦大附属中高三上期期中考试化试卷)为了测定某镁铝合
金的成分，取14.7 合金完全溶于500 mL 3
mol/L的硫酸中，再加入400
mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述
A、合金中镁的质量分数为63.3%≤M%<100%
B、该合金中含有铝的质量至少为5.4
C、在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D、在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2O4
11．(2014届安徽省三校高三上期12月联考理综化试卷)某固体混合物可能由Al、(N
H4)2O4、MCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得
现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
下列说法正确的是
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B．固体混合物中可能含有MCl2和AlCl3
C．固体混合物中一定含有MCl2和FeCl2
D．固体混合物中一定含有 (NH4)2O4、MCl2
12．(2014届安徽省三校高三上期12月联考理综化试卷)我省庐江县有丰富的钒矿资
源——明矾，其主成分为Al(O4)2·12H2O。下列有关说法正确的是
A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B．可以通过电解明矾溶液来制取Al
C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有O42-
13．(2014届河北省唐山一中高三12月调研考试化试卷)W、、是原子序数依次增大的
同一短周期元素，W、是金属元素，是非金属元素，W、的最高价氧化物对应的水化物
可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入
3溶液，生成的沉淀(OH)3的质量随3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组
在对应的溶液中一定能大量共存的是（
A．d点对应的溶液中：+、NH4+、CO32－、I－
B．c点对应的溶液中：A+、Ca2+、NO3－、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、2－、O42－、Cl－
D．a点对应的溶液中：Na+、+、042－、HCO3－
14．(2014届浙江省五校高三第一次联考化试卷)下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶
液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（
A．NH4Al（O4）2
B．Al（O4）2
C．Al2（O4）3
15．(2014届辽宁省五校协作体高三上期期中考试化试卷)1
L某混合溶液中，溶质、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1
mol·L—1某溶液，所得沉淀的物质的量如图所示，则、Y、分别是
A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
16．(2014届山东省临沂市郯城一中高三12月月考化试卷)用铝热法还原下列物质，制
得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）
B．Fe３O４
17．(2014届山东省临沂市郯城一中高三12月月考化试卷)现有AlCl3和MO4混合溶液
，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中
Cl－与O42-的物质的量之比为（
18．(2014届湖南省长沙市重点中高三第三次月考化试卷)
把一块镁铝合金投入到1mol/L
盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法
中不正确的是（
A．a的取值范围为0≤ a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
19．(2014届安微省池州市第一中高三上期第三次月考化试卷)镁和铝分别与等浓
度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间()关系如右图。反应中镁和
A．物质的量之比为3:2
B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3
D．反应速率之比为2:3
20．(2014届河北省保定市高阳中高三12月月考化试卷)现有一块已知质量的铝镁合
金，欲测定其中镁的质量分数，几位同设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（
A．都能B．都不能C．①不能，其它都能
D．②③不能，①能
21．(2014届江西省宜春市上高二中高三上期第四次月考化试卷)已知室温下，Al(O
H)3的p远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴
加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合
22．(2014届安徽省马鞍山二中高三上期期中考试化试卷)下列实验过程中产生沉淀
的物质的量(Y) 与加入试剂的量()之间的关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(O4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
23．(2014届福建省长乐二中等五校高三上期期中联考化试卷)在四种化合物①NaHCO
3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　 )
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④
24．(2014届江西省师大附中高三上期期中考试化试卷)在AlCl3和MCl2的混合溶液
中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关
系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）
A．NaOH的浓度为0.6mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa：ab=5：1
25．(2014届湖北省部分重点中高三第一次调研考试化试卷)将5.1镁铝合金，投入
到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的
沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：
26．(2014届湖北省武汉市高三二月调研测试理综合化试卷)某地有丰富的铝土矿和
石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、iO2）为原料冶炼铝，
工艺流程如下图所示：中**
（1）原料A的名称是
，可循环使用的物质的化式式为
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产
生的影响是
（3）写步骤③的离子方程式
（4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方
（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置
图：a端是电源的
极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）
（填“能”或“不能”）用较浓NaCl溶液代替20%H2O4作电解液进行铝的阳极氧化，若不能
，请说明理由
27．(2014届福建省漳州市七校高三第二次联考化试卷)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝
的重要原料，明矾石的组成和明矾[Al(O4)2o12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧
化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00氨）需要取浓氨
水（每升含有250氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除＋、O42－外，还有大量的NH4＋
。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
（3）写出沉淀物中所有物质的化式________________________________________。
（4）滤液的成分是水和______________。
（5）为测定混合肥料2O4、(NH4)2O4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、__
____、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
（6）若试样为m，沉淀的物质的量为n
mol，则试样中2O4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。
28．(2014届天津市五区县高三上期期末考试化试卷)铝灰的回收利用方法很多，现
用含有Al2O3，iO2和少量FeO ·Fe2O3的铝灰制备Al2(04)3·18H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2O4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
（2）流程中加人的MnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化方程式为________
（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
步骤③的目的是__________________________________________________________；若在
该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；
为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
29．(2014届江苏省常州市某重点中初业水平测试化试卷)
（1）某化兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化反应方程式为
固体A的化式
，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、
、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称
，需要测定的数据有
。（已知该实验时的温度压强）
（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1
mol，若向此溶液加入170
NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为。则=0.4时，沉淀的物质的量为
mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随（0→1）变化曲线。
30．(2014届江西省稳派名校术联盟高三12月调研考试理综化试卷)某化兴趣
小组利用废弃铝矿（含CO、Al2O3及iO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所
示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化式为______________________。
（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有__
_________（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化式是_________，步骤⑤反应的离子方程
式是_______________________。
（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
（5）铝电池性能越，Al—A2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化电源和惰性电极电解3
00mL氯化钠溶液（过量），消耗27m
Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。
（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝
后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。
31．(2014届北京市朝阳区高三上期期末考试化试卷)用含有Al2O3及少量Fe2O3和i
O2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铝土矿中加入过量H2O4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2O4反应的离子方程式是___________。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化式）。
（3）步骤I
中H2O4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I
中H2O4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(O4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
一些物质在20℃时的溶解度
结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金
属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。
32．(2014届贵州省遵义四中高三上期第三次月考理综化试卷)铝是一种应用广泛的
金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和iO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
写出反应1的离子方程式
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
（填化式），反应2（气体A足量）的离子方程式为
（3）电解制铝的化方程式是
（4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化方程式
33．(2014届江西省红色六校高三第二次联考理综化试卷)实验室采用MCl2、AlCl3的
混合溶液与过量氨水反应制备MAl2O4二主要流程如下:
（1）制备MAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化方程式
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
。高温焙烧时，用于盛放固
体的仪器名称是
（3）在25℃下，向浓度均为0．01
1的MCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化式)
，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时p[M(OH)2]=1.8×10-
11，p[Al(OH)3]=3×10 -34。）
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
；F中试剂的作用是
；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和的作用，所装填的试剂为
（5）将M、C组成的3.92混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收
集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80
mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为
34．(2014届福建省莆田市高三3月质量检测化试卷)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金
属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下
来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体
。打开1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___
___________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
【方案2】用右图装置测定m 样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的液体可以是_________________________。
c．NH4Cl溶液
样品完全反应，测得生成气体的体积为V
mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数__。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案及其解析】
焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋
H2O，产生的CO2气体
6．B【解析】A、沉淀量最大，说明沉淀是M(OH)2和Al(OH)3的混合物，所以混合物含有
Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO2)2电离出2molAlO2－、1molBa2＋，故AlO2－比Ba2＋多，
故B正确，选B。假设有1molAl2(O4)3则溶液中含有2molAl3＋、3molO42－，向溶液中
逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、O42－+Ba2＋=BaO4↓
，则当2molAl3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molO42－全部沉淀；生成沉淀
为2molAl(OH)3↓和3molBaO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaO4的量为最大值
，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2O4、Na
AlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2O4）=n（H2O4）=0.5L×
mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2O4）+n（NaAlO2）=0.4L
mol/L=3.2mol，据此计算n（NaAlO2）=0.2mol，再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）
=0.2mol，m（Al）=5.4、m（M）=9.3，则M占有最低百分数为63.3%，所以选项B、C
性，CO32-不能大量存在；因为溶液中含有Cl-,所以A+不能大量存在。
14．C【解析】氢氧化钡从1mol到3mol，沉淀粉的量呈现直线上升，表明成正比例关系，
因此只能是硫酸铝了，选C。
15．B【解析】可使用代入法，把各选项中物质代入，看是否符合图像。A、0.1mol
AlCl3消耗0.3mol
NaOH，溶解0.1mol
Al(OH)3需要0.1mol
NaOH，不符合图像，错误；B、首先0.1mol
H2O4与Ba(OH)2反应生成0.1mol
BaO4沉淀，0.05mol
H2O4与0.1molNaAlO2反应生成0.1mol
Al(OH)3沉淀，0.1mol
Al(OH)3与0.15mol
NaOH反应溶解，符合图像，正确；C、、0.1mol
AlCl3消耗0.3mol
NaOH，溶解0.1mol
Al(OH)3需要0.1mol
NaOH，18．C【解析】A、假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反
应完全，即a=0，通过极值法，
19．A【解析】A、根据图像可知，镁、铝分别与过量的稀硫酸反应生成的氢气相等，则
根据方程式M＋2H＋=M2＋＋H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知，参加反应的镁和铝的物质
的量之比等于3:2，A正确；B、镁、铝的质量之比＝3×24:2×27＝4:3，B不正确；C、摩尔
质量之比＝24:27＝8:9，C不正确；D、根据图像可知，产生相等氢气需要的时间分别是
2和3，则反应速率之比为3:2，D不正确，答案选A。
20．A【解析】实验设计1中假设合金中铝、镁的物质的量分别是、Y则根据二者与盐酸
反应时放出氢气的量的关系可得27+24Y=m;3/2+Y=V。联立可计算出镁的质量，进而计
算出镁的质量分数。
实验设计2：铝与氢氧化钠溶液发生反应产生氢气，二者的物质的量之比为2:3.根据放出
氢气的体积可计算出铝
23．C【解析】①中HCO3- + H+ =CO2 ↑ + H2O ，HCO3- + OH- =CO32- + H2O
、Al2O3 、Al(OH)3为两性物质。所以答案选择C
24．C．【解析】A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，
由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（M（OH）2]=0.1mol，
根据M原子守恒有n（MCl2）=n（M（OH）2]=0.1mol，
根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，
由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.
由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；
B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶
液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉
淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉
淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴
加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化
镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH
的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）为N
aAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化
钙，氢氧化钙和碳酸氢钠反应，NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+NaOH+H2O，所以NaOH、CaCO3可
再次被利用，即可循环使用。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，用NaOH溶液溶解铝土矿，则有
部分iO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制
得的Al2O3混有iO2杂质。
（3）步骤③通入二氧化碳与AlO2－反应生成的沉淀为氢氧化铝，二氧化碳少量时离子方
程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－，二氧化碳过量时离子方程式为Al
O2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－
（4）三氧化铝熔融时电离出O2－和Al3＋，阳离子在阴极放电，所以阴极的电极反应方
程式Al3＋＋3e－Al。
电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al－6e－＋3H2O
Al2O3＋6H＋，所以a端是电源的正极，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为
6H＋+6e－3H2。
不能用较浓溶液代替20%H2O4作电解液进行铝的阳极氧化，若用NaCl溶液代替硫酸，阳
极会有Cl－放电产生Cl2，无法使其表面生成致密的氧化膜(其他合理答案均给分，2分)
27． (1)78；100（各1分，共2分）
(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3分）
(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分）
(4)2O4；(NH4)2O4（2分）
(5)BaCl2（其他合理答案也给分）；过滤；洗涤；（3分） (6) mol（2分）
的量为nmol，根据硫酸根守恒有：n（2O4）+n[(NH4)2O4]＝n，联立解得，n（
2O4）＝mol。
28．（1）6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O （2）H2O2 + 2FeO4 + H2O4 =
。（3）将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉
淀除去。2.8到3.4。（4）4*10-2mol/L。（5）3Mn2+ +
2H2O ；浓盐酸；过氧化氢溶液。（6） B
【解析】（1）加入过量稀H2O4溶解Al2O3的离子方程式是6H+ + Al2O3=2Al3+ +
。（2）流程中加
，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。
（1+2分，共3分）
（3）0.06mol
如图（1+2分，共3分）
【解析】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝被碱液溶解后剩余固体金属镁，为金
属镁；加稀
30．（1）C、Fe、iO2（2分）
（2）坩埚（1分）
（3）NH3oH2O（1分）
Al3++3NH3oH2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）
（5）A2O+2e－+H2O＝2A+2OH－（2分）
（6）阴（1分）
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）
【解析】该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除
去溶液中铜离
31．（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）iO2（3）45%~50%；100℃（4）H2O2+2Fe2++2H+=
2H2O+2Fe3+（5）1﹕1（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的Ca
O4，得到的液体聚合硫酸铝
32．（1） Al2O3 + 2OH- =2 AlO2-+H2O，（2分）
iO2+2OH-=iO32-+H2O；（2分）
（2）Ca iO3 ，（2分）AlO2-+CO2+2 H2O=Al(OH)3↓
+ HCO3- ；（3分）
（3）2 Al2O3 4Al+3O2 ↑
（4）12HF +3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。（3分）
【解析】①因为“铝土矿的主要成分是Al2O3和iO2等”所以加入NaOH,
Al2O3和iO2会溶解，发生反洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净。
高温焙烧固体应在坩埚中进行。（3）
根据溶度积计算可知，形成Al(OH)3沉淀所需氢氧根离子浓度最小，故先生成Al(OH)3沉
淀，一水合氨是弱碱，书写离子方
（2）该装置中有气体产生，所以组装好实验装置，首先要检查装置的气密性；由于1与
空气相连，所以接下来的实验操作是关闭1，打开2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶
液，至不再产生气体。由于装置中还残留的氨气，而实验中还需要通过浓硫酸测量氨气
的质量，所以通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置。
（3）由于C装置的出口与大气相连，而空气中的水蒸气也能被浓硫酸稀释，从而产生误
差，因此改进
-----------------------
MCl2、AlCl3的混合溶液
沉淀反应器
过量NaOH溶液
1.Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系
(1)气体体积差的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气2
一、铁的氢氧化物
1、铁的氢氧化物的比较
|化式|Fe(OH)2|Fe(OH)3|
|色态中|白色F
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于C2（用于洗去试管
壁上的硫）2
1.离子反应：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。
（1）离子反应的发生必须在水
1.离子不能大量共存的原因
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生。如
（2）溶液的酸、碱性原则
根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类3
1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下
（1）标明反应前后化合价有变化的元素
1.物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、O3、己烷、辛烷、
(1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。
(2)固体溶解：如Na2CO
1.金属与酸反应的计算
(1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋H2↑。
①金属与酸反应产生氢原子的物质
1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒
一、氮气的化性质
氮气的化性质：常温稳定、高温活泼（与N≡N叁键键能有关）
⑴还原性：N2+
一、碳单质及其性质
1．碳的同素异形体
碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型C
1．题型特点
无机推断题具有明显的化特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概
一、元素周期表
1．构成原子(离子)的微粒间关系
(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核
一、放热反应与吸热反应
|类型|放热反应|吸热反应|
|定义|有热量放出的
一、燃烧热
⑴定义：在101Pa时，1mol
物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热
一、化反应速率
1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓2
一、化平衡
1．化平衡的标志
在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等
一、强、弱电解质的判断方法
1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如
(1)0.1mol·L
辽宁省五校协作体年高一上期期中考试化试题
一．选择题:(每题只有1个正确选项，每题
盐城市2015届高三年级第一期期中考试
可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23M24Al27
河北省邢台市第二中年高一上期第二次月考化试题
、可能用到的相对原子质量：H1N14O16
河北省邢台市第二中年高二上期第二次月考化试题
考生注意：本卷总分为100分时间为901
广东省广州市执信中年高一上期期中考试化试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共81
甘肃省天水市一中2015届高三上期第一段段考（期中）化试题Word版含答案
第I卷（选择题）
甘肃省高台县第一中2015届高三上期期中考试化试题
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有1}