在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?
需要考虑过量、不足的问题n(H+) = 0.4*0.1+0.1*0.1*2 = 0.06 moln(NO3-) = 0.04 moln(Cu) = 1.92/64 = 0.03 mol 根据方程式 3 Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O可见,H+不足,要根据H+计算n(Cu2+) = 0.06*3/8 = 0.0225 mol 所以 c(Cu2+) = 0.225 mol/L
为什么Cu与H2SO4反应呢，Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
这时浓硫酸的反应
在本题中，H2SO4是稀硫酸，仅仅起到提供H+的作用
浓硫酸和稀硫酸的分界是多少呢
没有明显界限，但浓硫酸，起码12 mol/L以上
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1.92g铜 =0.03 mol 100ml某混合溶液中, c(HNO3)=0.4mol/L
则HNO3的量为：0.1* 0.4 = 0.04mol反应为：3Cu +8 HNO3= 3 Cu(NO3)2+4 H2O +2NO3
0.04可见，铜过量，反应以硝酸为准。3C...
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中ML和mL的差别是很大的. V=100mL=0.1L H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0...
看大家迷惑不解 我说2点 希望有帮助第一 0.225 mol/L是正解 第二：不能用化学方程式计算 应该用离子方程式。理由是：3Cu +8 HNO3= 3 Cu(NO3)2+4 H2O +2NO根据化学方程式计算，由硝酸的量计算得出Cu2+ 0.015mol即0.15 mol/L，（参加反应的Cu为0.015mol），做到这，绝对没有错！只是没有然做完！硝酸...
扫描下载二维码在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.3mol.L-1
B．0.225mol.L-1
C．0.15mol.L-1
D．无法计算
试题分析：氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。
党的第十七届六中全会强调，坚持中国特色社会主义文化发展道路，深化文化体制改革，推动社会主义文化大发展大繁荣，必须全面贯彻党的十七大精神，高举中国特色社会主义伟大旗帜，以马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，深入贯彻落实科学发展观，坚持社会主义先进文化前进方向，以科学发展为主题，以建设社会主义核心价值体系为根本任务。社会主义核心价值体系
①是建设和谐文化的根本②由马克思主义指导思想，中国特色社会主义最高理想，民族精神和时代精神，社会主义荣辱观构成③是兴国之魂，是社会主义先进文化的精髓，决定着中国特色社会主义发展方向④是兴国之要，是我们党、我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求A．①②③B．②④C．①②③④D．①③
在当代中国，发展先进文化必须
①坚持马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平建设中国特色社会主义理论体系和“三个代表”重要思想为指导思想②弘扬主旋律，提倡多样化③坚持“以我为主，为我所用”的原则，开展多种形式的对外文化交流④弘扬和培育民族精神A．①②③B．①②④C．①③D．①②③④
社会主义精神文明建设的根本任务是
A．以马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论为指导 B．提高全民族的思想道德素质和科学文化素质，培养“四有”新人 C．加强思想道德建设 D．加强教育科学文化建设
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旗下成员公司【答案】分析：根据n=计算2.56g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．解答：解：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n（H+）=0.3mol/L&0.1L+0.1mol/L&0.1L&2=0.05mol，n（NO3-）n=0.3mol/L&0.1L=0.04mol，2.56g铜的物质的量为=0.04mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O&&&&&&&&3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+．&3&&&&&&&&&& &8&&&&&&&&&&2&&&&&&&& 3&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.04mol&&&&0.11mol&&&&&&0.027mol&&&&&&&所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.05mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.05mol&=0.01875ml，所以生成的铜离子的物质的量为0.01875mol，所以溶液中c（Cu2+）==0.1875mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．
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科目：高中化学
某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol?L-1）&（假设反应前后溶液体积不变）（　　）A．0.15B．0.1875C．0.225D．0.45
科目：高中化学
在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol?L-1和0.15mol?L-1．向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol?L-1）是（　　）A．0.225B．0.25C．0.45D．0.50
科目：高中化学
来源：2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-1） （假设反应前后溶液体积不变）&
A．0.15&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　B．0.1875&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．0.225&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．0.45
科目：高中化学
来源：2014届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是
A．0.225&&&&&&&&&&&
B．0.25&&&&&&&
C．0.45&&&&&&&&
D． 0.50
科目：高中化学
来源：2014届浙江省高一下学期摸底考试化学试卷
题型：选择题
．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．0.15&&&&&&&& &B．0.1875&&&&&&&& C．0.225&&&&&&&&&& D．0.45
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试题及解析
学段：初中
学科：化学
在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4 mol&L-1，(H2SO4)=0.1 mol&L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）
A．0.15 mol/L&&& B．0.225 mol/L&&& C．0.3 mol/L&& D．0.6 mol/L
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