下列有关物质的性质和应用均正确的是( )①氯气具有酸性.可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂.84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性.不能干燥SO2等还原性的气体,过氧化钠具有强氧化性.可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置.是重要的半导体材料.在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道 题目和参考答案——精英家教网——
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下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道是否漏气⑤玻璃容器可长期盛放各种酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2+⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂．
A、①④⑦⑧B、④⑥⑦⑧C、②⑦⑧D、②③⑦⑧
考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：①氯气可以和烧碱或石灰乳反应，体现了氯气既有氧化性又有还原性的方面；②浓硫酸和SO2不反应；过氧化钠用作潜水艇中氧气的来源，它既是氧化剂，又是还原剂；③硅重要的半导体材料，在自然界中可以化合态的形式存在；④浓氨水可以和氯气之间反应；⑤玻璃可以和氢氟酸反应；⑥Na2S可以和Cu2+发生反应；⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液；⑧明矾可以做净水剂，液氨易液化，生石灰具有吸水性．
解：①氯气可以和烧碱或石灰乳反应，体现了氯气既有氧化性又有还原性的方面，不是氯气酸性的表现，故错误；②浓硫酸和SO2不反应，可以用于二氧化硫的干燥；过氧化钠用作潜水艇中氧气的来源，此反应中，它既是氧化剂，又是还原剂，故错误；③硅是重要的半导体材料，在自然界中可以化合态的形式存在，不能以游离态存在，故错误；④浓氨水可以和氯气之间反应产生白烟氯化铵，可以用于检验氯气管道是否漏气，故正确；⑤玻璃的成分二氧化硅可以和氢氟酸反应，不能盛放HF，故错误；⑥Na2S中的硫离子可以和Cu2+发生反应生成硫化铜沉淀，Na2S可除去污水中的Cu2+，故正确；⑦碘酒是指单质碘单质溶解于乙醇形成的混合物，故正确；⑧明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，可以做净水剂，液氨易液化，常做制冷剂，生石灰具有吸水性，常做干燥剂，故正确．故选B．
点评：本题考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
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科目：高中化学
粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下所示：离子甲离子乙离子甲．粒子甲不可能是（　　）
A、NH4+B、AlC、HCO3-D、SO2
科目：高中化学
用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（　　）
A、增加水中含氧量B、利用阳光中紫外线杀菌C、使自来水中少量次氯酸分解D、通过日照提高水的温度
科目：高中化学
电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（　　）
科目：高中化学
明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式．（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为，水分子的质量为．（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为．
科目：高中化学
相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是（　　）
A、7：2B、2：7C、1：7D、7：1
科目：高中化学
下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A、淀粉B、聚乙烯C、油脂D、合成橡胶
科目：高中化学
O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的物质的量分数为（　　）
A、30%B、25%C、35%D、90%
科目：高中化学
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）
A、非金属性：X＜Y＜ZB、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D、元素电负性：按X、Y、Z变小
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请输入手机号如图所示.反应:X2Z(气),△H&0.在不同温度.不同压强下.达到平衡时.混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为:   题目和参考答案——精英家教网——
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如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H&0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：  
C【解析】试题分析：由方程式X（气）+3Y（气） 2Z（气） △H&0，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方移动，则生成物Z的百分含量减小，A、B错误；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误，选C。考点：考查化学平衡图像。 
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科目：高中化学
来源：学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 
科目：高中化学
来源：学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O： （2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓： （3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：  
科目：高中化学
来源：学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各物质中含氮原子数最多的是A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C． 1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O  
科目：高中化学
来源：学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 
科目：高中化学
来源：学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（8分）明矾的化学式为KAl(SO4)2 ?12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式 。（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为 ，水分子的质量为 。（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为 。 
科目：高中化学
来源：学年辽宁省五校协作体高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低  
科目：高中化学
来源：学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。（3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。 
科目：高中化学
来源：学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NH4+、S2- C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、K+、Br-、Cl- 
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请输入手机号下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ) A.H+B.OH-C.S2-D.Na+ 题目和参考答案——精英家教网——
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下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（　　）
A、H+B、OH-C、S2-D、Na+
考点：水的电离
分析：水能够电离出氢离子和氢氧根离子，加入的粒子能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度，则会破坏水的电离平衡，如加入含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐、加入酸碱溶液等都能够影响水的电离，据此进行解答．
解：A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故A错误；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故A错误；C．引进硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．引进钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D正确；故选D．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液、含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液对水的电离平衡的影响．
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科目：高中化学
以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
A、氢氧化钠溶液B、氢氧化钡溶液C、氨水D、澄清的石灰水
科目：高中化学
有四种钠的化合物W、X、Y、Z，在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）：①W→X+CO2+H2O；&②Z+CO2→X+O2；③Z+H2O→Y+O2；&④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3（1）请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：W，X，Y，Z．（2）除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示）．
科目：高中化学
工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是．（3）①步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液生成沉淀C的离子方程式：；②溶液D中通入CO2生成沉淀F的离子方程式为：．（4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：．
科目：高中化学
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
科目：高中化学
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B、充有氢气的气球遇明火爆炸C、铁制菜刀生锈D、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2&（OH）2CO3]
科目：高中化学
明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式．（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为，水分子的质量为．（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为．
科目：高中化学
下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A、淀粉B、聚乙烯C、油脂D、合成橡胶
科目：高中化学
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（　　）
A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解B、先无现象，后有白色絮状沉淀C、一直无明显现象D、先有白色絮状沉淀，后又溶解
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