这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）&&I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJomol-1（ii）&I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.48kJomol-1．下列判断正确的是（　　）A．127g&I2（g）中通入1gH2（g），反应放出的热量小于4.74kJB．1&mol固态碘与1&mol气态碘所含的能量相差17.00&kJC．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高D．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
小雪wan867
A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以1 g H2（g）通入127 g I2（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于4.74 kJ，故A正确；B、已知（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ/mol；则（Ⅱ）-（I）得：I2（s）?I2（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；C、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（i）的产物与反应（ii）的产物为同一物质，反应（i）放热，反应（ii）吸热，所以反应（i）的反应物总能量比反应（ii）的反应物总能量高，故C错误；D、反应（i）的产物与反应（ii）的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故D错误；故选A．
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A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；C、同一物质稳定性相同；D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高．
本题考点：
反应热和焓变．
考点点评：
本题考查了可逆反应的特点，盖斯定律的应用，物质稳定性的判断，物质具有的能量高低的比较；属于基础知识的考查，题目难度不大．
扫描下载二维码根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）&&I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJomol-1（ii）&I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.48kJomol-1．下列判断正确的是（　　）A．127g&I2（g）中通入1gH2（g），反应放出的热量小于4.74kJB．1&mol固态碘与1&mol气态碘所含的能量相差17.00&kJC．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高D．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定【考点】．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先假设体积增加倍若平未移动B浓度为原来的0%，实际平衡时B浓度是原来的60%比设大说平衡生成B的方向移动，即减小压平衡向正反应移动，则＜b，据结合选判断．【解答】解：假设体积增加一倍时若未移动，B的浓度应为原来的50，实衡时B的浓是原的60，比设大，说明衡向生成B的向移动即减小强平衡向正反方向移，a＜b，假设体积增加倍时若平衡未移，B浓度应来的0实平衡时B的浓度是原来的6%，大于原来的50%说明平向生成的方移，即向正反应移动，故A误；衡正反应移动，B的质量增大，混气的总质量不，故物质B的量分大，故错误；根据A的断平衡向正应移动反应物转化率增大，B确；故选．【点评】本题考查化平移动问题，题目难度不，注通过体积浓度的化判断平衡动的向，此为解答该题的关．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：随风老师　难度：0.73真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.22434知识点梳理
反应热:是等温下反应释放或吸收的。反应热的测量：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。焓变：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 ；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ：ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.
能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的式叫做热化学方程式。热化学方程式的书写：（1）反应热与和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”热化学方程式的意义是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
盖斯定律：定压或定容条件下的任意反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）...”，相似的试题还有：
根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJomol-1②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJomol-1．下列判断正确的是()
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g&I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48&kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1&mol固态碘与1&mol气态碘所含的能量相差17.00&kJ
碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJomol-1②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJomol-1下列说法正确的是()
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2（s）=I2（g）△H=+17.00&kJomol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol&I2（g）中通入1&mol
E.H2（g），发生反应时放热9.48&kJ
碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJomol-1②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJomol-1下列说法正确的是()
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2（s）=I2（g）△H=+17.00&kJomol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol&I2（g）中通入1&mol&H2（g），发生反应时放热9.48&kJ据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 这个D项 1减2得I2(g)=I2(S) +35.96 不是说明2反应比1反应能量高吗
sunze226mKk
选D.1是放热反应,2是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同.A.因为是可逆反应,所以不能进行完全B.相差9.48-(-26.48)=35.96kJC.一样稳定,都是HI的气态D.正确,对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低
可是第一个反应减去第二个反应 得到I2(g)=I2(S)
+ 35.96 kJ 是怎么回事 生成物减反应物代表反应热
这不是矛盾了吗？
这个与热化学方程式的△H不同。
+ 35.96 kJ 不是△H
I2(g)=I2(S)
+ 35.96 kJ
可以写为I2(g)- 35.96 kJ =I2(S)
明显是放热反应，证明气态物质能量高，能量越高越不稳定。
原来是这样 不代表△H
怪不得没写△H
这样我才弄明白了
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反应1放热得到 2HI(g)，反应2要吸热才得到 2HI(g)，当然反应1的反应物能量较高1减2得I2(g)=I2(S) +35.96 ，就是I2(g)-I2(S) =35.96J， 说明1的能量比较高
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