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出门在外也不愁腐蚀是引起阀门损坏的重要因素之一-技术中心？？？_阀门_百科问答
腐蚀是引起阀门损坏的重要因素之一-技术中心？？？
提问者:闫糅伦
腐蚀是材料在各种环境的作用下发生的破坏和变质。金属的腐蚀主要是化学腐蚀和点化学腐蚀引起的，非金属材料的腐蚀一般是直接的化学和物理作用引起的破坏。腐蚀是引起阀门损坏的重要因素之一，因此，在阀门使用中，防腐保护是首先考虑的问题。一、阀门腐蚀的形态金属阀门腐蚀有两种形态，即均匀腐蚀和局部腐蚀。均匀腐蚀的速度可用年平均腐蚀率来评价。金属材料，石墨、玻璃、陶瓷和混凝土，按腐蚀率大小分4个等级：腐蚀速度小于0.05mm/a的为优良;腐蚀速度在0.05~0.5mm/a的为良好;腐蚀速度在0.5~1.5mm/a的尚可使用;腐蚀速度大于1.5mm/a的为不适用，阀门的密封面、阀杆、膜片、小弹簧等阀件一般用一级材料，阀体、阀盖等适用二级或三级材料，用于高压、剧毒、易燃、易爆、放射性介质的阀门，则选用腐蚀性很小的材料。1、均匀腐蚀均匀腐蚀是在金属的全部表面上进行。如不锈钢、铝、钛等在氧化环境中产生的一层保护膜，膜下金属状态腐蚀均匀。还有一种现象，金属表面腐蚀剥落，这种腐蚀最危险的。2、局部腐蚀局部腐蚀发生在金属的局部位置上，它的形态有孔蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、脱层腐蚀、应力腐蚀、疲劳腐蚀、选择性腐蚀、磨损腐蚀、空泡腐蚀、摩振腐蚀、氢蚀等。点蚀通常发生在钝化膜或保护膜的金属上，是由于金属表面存在缺陷，溶液中能破坏钝化膜的活性离子，使钝化膜局部破坏，伸入金属内部，成为蚀孔，它是金属破坏性和隐患最大的腐蚀形态之一。缝隙腐蚀发生在焊、铆、垫片或沉淀物下面等环境，它是孔蚀的一种特殊形态。防止方法是消除缝隙。晶间腐蚀是从表面沿晶界深入金属内部，使晶界呈网状腐蚀。产生晶间腐蚀除晶界沉淀积杂质外，主要是热处理和冷加工不当所致。奥氏体不锈钢的焊接缝两侧容易产生贫铬区而遭到腐蚀。奥氏体不锈钢晶间腐蚀是常见的和最危险的腐蚀形态。防止奥氏体不锈钢阀件产生晶间腐蚀方法有：进行&固溶淬火&处理，即加热至1100℃左右水淬，选用含有钛和铌，而含碳量在0.03%以下的奥氏体不锈钢，减少碳化铬的产生。脱层腐蚀发生在层状结构中，腐蚀先垂直向内发展，后腐蚀表面平行的物质，在腐蚀物的胀力下，使表面呈层状剥落。应力腐蚀发生在腐蚀和拉应力同时作用下产生的破裂。防止应力腐蚀的方法;通过热处理消除或减少焊接，冷加工中产生的应力，改进不可理的阀门结构，避免应力集中，采用电化学保护、喷刷防蚀涂料。添加缓蚀剂、施加压应力等措施。腐蚀疲劳发生在交变应力腐蚀的共同作用的部位，使金属破裂。可进行热处理消除或减少应力，表面喷丸处理以及电镀锌、铬、镍等，但要注意镀层不可有拉应力和氢扩散现象。选择性腐蚀发生在不同成分和杂质的材料中，在一定环境中，有一部分元素被腐蚀浸出，剩下未腐蚀的元素呈海绵状。常见有黄铜脱锌、铜合金脱铝、铸铁石墨化等。磨损腐蚀是流体对金属磨损和腐蚀交替作用所产生的一种腐蚀形态，是阀门常见的一种腐蚀，这种腐蚀以发生在密封面为多。防止方法：选用耐腐蚀、耐磨损的材料，改进结构设计，采用阴极保护等。空泡腐蚀又称空蚀和气蚀，是磨损腐蚀的一种特殊形态。它是流体中产生的气泡，在破灭时产生的冲击波，压力可高达400个大气压，使金属保护膜破坏，甚至撕裂金属粒子。然后再腐蚀成膜，这种过程不断反复，使金属腐蚀。防止空泡腐蚀的方法，可选用耐空泡腐蚀材料，光洁度高的加工面，弹性保护层和阴极保护等。摩振腐蚀是相互接触的两部件同时承受载荷，接触面由于振动和滑动引起的破坏。摩振腐蚀发生在螺栓连接处，阀杆与关闭件连接处、滚珠轴承与轴之间等部位上。可以采用涂润滑油脂，减少摩擦，表面磷化，选用硬质合金，以及用喷瓦处理或冷加工提高表面硬度方法防护。腐蚀是化学反映中产生的氢原子扩散到金属内部引起的破坏，其形态有氢鼓泡、氢脆和氢蚀。强钢和含有非金属的钢易容易发生氢鼓泡。石油中含有硫化物、氢化物时容易产生氢鼓泡。采用无空穴的镇静钢代替有空穴的沸腾钢，取用橡胶和塑料保护，加缓蚀剂等可防止鼓泡。强钢中晶格高度变性，氢原子进入后，4晶格应变更大，引起金融脆化。应选用含镍和铅的合金钢，避免选用氢脆性大的高强钢，焊接、电镀、酸洗中避免或减少氢脆现象。高温、高压下氢进入金属内，与一种组合会元素产生化学反应而破坏，称为氢蚀。奥氏体不锈钢完全耐高温氢蚀。3、非金属腐蚀非金属腐蚀与金属腐蚀大小一样，绝大多数非金属材料是非电导体，一般不会产生电化学腐蚀，而是纯粹的化学或物理作用的腐蚀，这是与金属腐蚀的主要区别。非金属腐蚀不一定失重而往往是增重，对金属腐蚀来说失重是主要的，非金属腐蚀，许多是物理作用引起的，而金属腐蚀物理作用极少见;非金属内部腐蚀为常见现象，而金属腐蚀则以表面腐蚀为主。金属材料与介质接触后，溶液或气体会逐渐扩散到材料的内部，使非金属发生一系列腐蚀变化，根据非金属材料的种类和品种的不同，其腐蚀的形态各有不同。腐蚀的形态有溶解、溶胀、气泡、软化、会有分解、变色、变质、老化、硬化、断裂等现象出现。但是，从全面观点来看，非金属腐蚀性能大大地优于金属材料，而非金属材料的强度，耐温性能却低于金属材料。二、金属阀门的防腐电化学腐蚀以各种形态腐蚀金属，它不仅作用于两种金属之间，而且由于溶液的溶度差、氧气的溶度差、金属内部组织微小的差别，也会产生电位差，使腐蚀加剧。有的金属本身是不耐蚀的，但它腐蚀后能产生非常好的保护膜，即钝化膜，可以阻止介质的腐蚀。由此可见，要达到金属阀门防腐的目的，一是要消除电化学腐蚀;二是当电化学腐蚀消除不了;要能使金属表面产生钝化膜;三是选用没有电化学腐蚀的非金属材料代替金属材料。下面介绍几种防腐方法。1、根据介质选用耐蚀材料在&阀门的选用&一节中，我们介绍了阀门常用材料所适用的介质，只不过是一般的介绍，在生产实际中，介质的腐蚀是非常的复杂的，即使在用一介质中使用的阀门材料一样，介质的浓度、温度、压力不同，介质对材料腐蚀也不一样。介质温度每升高10℃，腐蚀速度约增加1~3倍。介质浓度对阀门材料腐蚀影响很大，如铅处在浓度小的硫酸中，腐蚀很小，当浓度超过96%时，腐蚀急剧上升。而碳钢相反，在硫酸浓度为50%左右时腐蚀最严重，当浓度增加到6%以上时，腐蚀反而急剧下降。有如铝在浓度80%以上的浓硝酸中腐蚀性很强，但在中、低浓度的硝酸中腐蚀反而严重。不锈钢虽说对稀硝酸耐蚀性很强，但在95%以上的浓硝酸中腐蚀反而加重。从以上几例可以看出，正确选用阀门材料应根据具体情况，分析各种影响腐蚀因素，按有关防腐手册选用材料。2、采用非金属材料非金属耐腐蚀性优良，只要阀门使用温度和压力符合非金属材料的要求，不但能解决腐蚀问题，而且可节省贵重金属。阀门的阀体、阀盖、衬里、密封面等常用非金属材料制作，至于垫片，填料主要死非金属材料制作的。用聚四氟乙稀、氯化聚醚等塑料、以及用天然橡胶、氯丁橡胶、丁晴橡胶等橡胶做阀门衬里，而阀体、阀盖主体是一般铸铁、碳钢制成。即保证了阀门强度，又保证了阀门不受腐蚀。夹管阀也是根据橡胶的优良耐腐蚀性能和优异变性能而设计出来的。现在越来越对的用尼龙、聚四氟乙稀等塑料，用天然橡胶和合成橡胶做各种各样的密封面，密封圈，用于各类阀门上，这些用作密封面的非金属材料，不但耐腐蚀性好，而且密封性能好，特别适于带颗粒介质中使用。当然，它们的强度和耐热性都较低，应用的范围受到限制。柔性石墨的出现，使非金属进入了高温领域，解决了长期难以解决的填料和垫片泄露问题，而且是很好的高温润滑剂。3、喷刷涂料涂料是应用最广泛的一种防腐手段，在阀门产品上更是一种不可缺少的防腐材料和识别标志。涂料也属于非金属材料，它通常由合成树脂、橡胶浆液、植物油、溶剂等配制成，覆盖在金属表面，隔绝介质和大气，达到防腐目的。涂料主要用于水、盐水、海水、大气等腐蚀不太强的环境中。阀门内腔常用防腐漆涂刷，防止水、空气等介质对阀门腐蚀。油漆内掺有不同颜色，来表示法恩使用的材料。阀门喷刷涂料，一般在半年至一年一次。4、添加缓蚀剂在腐蚀介质和腐蚀物中加入少量其他特殊物质，能够大大地减缓金属腐蚀的速度，这种特殊物质称为缓蚀剂。缓蚀剂控制腐蚀的机理，是它促进了电池的极化。缓蚀剂主要用于介质和填料处。介质中添加缓蚀剂，可使设备和阀门的腐蚀减缓，如铬镍不锈钢在不含氧的硫酸中，很大的溶度范围内成火化态，腐蚀较严重，但加入少量硫酸铜或硝酸等氧化剂，可使不锈钢转变钝态，表面生成一层保护膜，阻止介质的的浸蚀，在盐酸中，如果加入少量氧化剂，可降低对钛的腐蚀。阀门试压常用水作试压的介质，容易引起阀门的腐蚀，在水中添加少量亚硝酸钠可以防止水对阀门的腐蚀。石棉填料中含有氯化物，对阀杆腐蚀很大，如果采用蒸镏水洗涤方法可降低氯化物的含量，但这种方法在实施中困难很多，不可普通推广，酯适于特殊的需要。为了保护阀杆，防止石棉填料的腐蚀，在石棉填料中，在阀杆上涂充缓蚀剂和牺牲金属。缓蚀剂由亚硝酸钠、铬酸钠能使阀杆表面生成一层钝化膜，提高阀杆的耐蚀能力;溶剂能使缓蚀剂慢慢地溶解，而且能起润滑作用;在石棉中添加锌粉作牺牲金属，实际上，锌也是一种缓蚀剂，它能首先与石棉中的氯化物结合，使氯化物与阀杆金属接触机会大为减少，从而达到防腐目的。涂料中如果加入了红丹、铅酸钙等缓蚀剂，喷刷在阀门表面能防止大气的腐蚀。5、电化学保护电话学保护有阳极保护和阴极保护两种。所谓阳极保护，就是以保护金属为阳极导入外加直电流，使阳极电位向正的方向增加，当增加到一定值时，金属阳极表面生成一层致密的保护膜，即为钝化膜，这时金属阴极的腐蚀急剧减少。阳极保护适于容易钝化的金属。所谓阴极保护，就是将被保护金属作阴极，外加直流电，使其电位向负的方向降低，为其达到一定电位值时，腐蚀电流速度减少，金属得到保护。此外，阴极保护可用电极电位比被保护金属更负的金属来保护被保护金属。如用锌保护铁，锌被腐蚀，锌叫做牺牲金属。在生产实践中，阳极保护采用较少，阴极保护应用较多。大型的阀门和重要阀门采用这种阴极保护法，是一种经济简便又行之有效的方法。石棉填料中添加锌，保护阀杆也属于阴极保护法。6、金属表面处理金属表面处理工艺比安眠镀层、表面渗透、表面氧化钝化等。其目的提高金属耐蚀能力，改善金属的机械能能。表面处理的阀门上应用广泛。阀门连接螺铨常用镀锌、镀铬、氧化(发蓝)处理提高耐大气、耐介质腐蚀的能力。其他紧固件除采用上述方法处理外，还根据情况采用磷化等表面处理。密封面以及口径不大的关闭件，常采用渗氮、渗硼等表面工艺，提高它的耐蚀性和耐磨性。38CrMoAlA制作的阀瓣，渗氮层&0.4mm。阀杆防腐问题是被人们所重视的问题，积累了丰富的生产经验，常采用渗氮、渗硼、镀铬、镀镍等表面处理工艺，提高它的耐蚀性，耐蚀性和耐磨擦伤性能。不同额表面处理应适于不同的阀杆材质和工作环境，在大气、水蒸气介质与石棉填料接触的阀杆，可采用镀硬铬、气体氮化工艺(不锈钢不宜采用离子氮化工艺);在硫化氢大气环境中的阀采用电镀高磷镍镀层有较好的防护性能;38CrMoAlA采用离子和气体氮化也可耐蚀，但不宜采用硬铬镀层;2Cr13经过调质后能耐氨气腐蚀，采用气体氮化的碳钢也能耐氨的腐蚀，而所有磷镍镀层不耐氨腐蚀;经过气体氮化38CrMoAlA材料具有优良的耐蚀性能和综合性能，用它制作阀杆为多。小口径的阀体和手轮也常镀铬处理，提高其耐蚀性能，装饰阀门。7、热喷涂热喷涂是制备涂层的一类工艺方块，已成为材料表面防护的新技术之一。是国家重点推广项目。它是利用高能源密度热源(气体燃烧火焰、电弧、等离子弧、电热、气体燃爆等)将金属或非金属材料加热熔融后，以雾化形式喷射到经预处理的基本表面，形成喷涂层，或同时对基本表面加热，使涂层在基体表面再次熔融，形成喷焊层的表面强化工艺方法。大多数金属及其合金、金属氧化物陶瓷、金属陶瓷复合物以及硬的金属化合物都可以用一种或几种热喷涂方法，在金属或非金属基体上形成涂层。热喷涂能提高其表面耐腐蚀、耐磨损、耐高温等性能，延长使用寿命。热喷涂特殊功能涂层，具备隔热、绝缘(或异电)、可磨密封、自润滑、热辐射、电磁屏蔽等特殊的性能;利用热喷涂可修复零部件。8、控制腐蚀环境所谓环境，有广义和狭义两种，广义的环境系指阀门安装处四周的环境和它内部流通介质;狭义的环境系指阀门安装处四周的条件。大多数环境无法控制，生产流程也不可任意变动。只有在不会对产品、工艺等造成有损害的情况下，可以采用控制环境的方法，如锅炉水去氧、炼油工艺中家碱调节PH值等。从这个观点出发，上述添加缓蚀剂、电化学保护等也属控制腐蚀环境。大气中充满了灰尘、水蒸气、烟雾，特别在生产环境中，如烟卤、设备散发出的有毒气体和微粉，都会对阀门产生不同程度的腐蚀。操作人员应按操作规程中的规定，定期清洗、吹扫阀门，定期加油，这是控制环境腐蚀有效措施。阀杆安装保护罩、地阀设置地井、阀门表面喷刷油漆等，这都是防止含有腐蚀的物质侵蚀阀门的方法。环境温度升高和空气污染，特别对封闭的环境下的设备和阀门，会加速其腐蚀。应尽量采用敞开式厂房或采用通风、降温措施，减缓环境腐蚀。9、改进加工工艺和阀门结构形式阀门的防腐保护是从设计就开始考虑的问题，一个结构设计合理、工艺方法正确的阀门产品。无疑地对减缓阀门的腐蚀是有好的效果的。因此，设计和制造部门应对那些结构设计不合理，工艺方法不正确，容易引起腐蚀的部件，应进行改进，使之适合各种不同工况条件下的要求。阀门连接处的缝隙是氧浓差电池腐蚀的好环境。因此，阀杆与关闭件连接处，尽量不采用里、螺纹连接形式;阀门焊接应用双面对焊并连续焊接好，点焊和搭焊容易产生腐蚀，阀门螺纹连接处，采用聚四氟乙稀生胶带和垫。不但能有良好的密封，而且能腐蚀。死角不易流动的介质，容易腐蚀阀门，除在使用阀门时不倒装和注意排放沉积介质外，在制造阀门零件时，应尽量避免免凹陷结构，阀门尽量设置排泄孔。不同金属接触会构成点偶，促进阳极金属腐蚀，选用材料时，应不免金属电位差距大而又不能产生钝化膜的金属接触。在制作和加工过程，特备是焊接和热处理中产生应力腐蚀，应注意改善加工方法，焊接后要尽量采用退火处理等相应防护措施。提高阀杆加工表面粗糙度以及其他阀件表面粗糙度，表面粗糙度级别越高，抗蚀能力越强。改进填料和垫片的加工工艺和结构，使用柔性石墨和塑料填料，以及柔性石墨贴粘垫片和用聚四氟乙稀包垫片，都能改善密封性能，减少地阀杆和法兰密封面的腐蚀
回答者:吴凯霖
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化学镀低磷镍一磷合金工艺的研究
核心提示：刘琼 李宁 吴永明(哈尔滨工业大学应用化学系，黑龙江哈尔滨150001)摘要：使用丙酸一乳酸体系化学镀低磷Ni一P合金，研究了镀液中刘琼 李宁 吴永明
(哈尔滨工业大学应用化学系，黑龙江哈尔滨150001)
摘要：使用丙酸一乳酸体系化学镀低磷Ni一P合金，研究了镀液中镍与磷的浓度比、乳酸、丙酸、pH对镀速和磷含量的影响，并得到了最佳低磷化学镀Ni一P合金工艺。实验结果表明，提高硫酸镍与次磷酸钠的质量浓度比和pH，降低乳酸和丙酸的质量浓度，有利于得到低磷化学镀Ni一P合金层。
关键词：低磷;化学镀;磷含量;Ni一P合金
中图分类号：TQ153.2 文献标识码:A
化学一磷合金是一种新型的表面处理技术，控制镀层中的含磷量可以获得诸多性能的镀层。因此化学镀镍一磷合金广泛应用在电子、计算机、航天航空、汽车、印刷、医疗器械等各个领域。美国的ASTM标准中B733一以对化学镀镍一磷合金镀层的磷含量和应用领域进行了相应规定，低磷化学镀Ni一P合金的磷质量分数为2%一4%，镀层结构为微晶态，硬度在620一75OHv，通常用作耐磨的表面。磷的质量分数为1%一3%的Ni一P合金镀层结构也是微晶结构，用作电子元件的可焊性和粘合性处理，增加导电性和对强碱溶液的防腐蚀性能。
低磷化学镀Ni一P合金与中磷和高磷Ni一P合金相比具有一些优势:1)硬度高，可达70HV，热处理后可达10 HV;2)具有优异的耐磨性，其耐磨性能与硬铬和镍一硼合金很相似;3)耐蚀性好;4)电磁性能优越;5)应力均匀，而且它可以替代与之性能相近的镍一硼合金。
此外，工艺操作范围宽是低磷化学镀Ni一P合金的显著优点，pH一般在5一8，温度为60一90℃。
低磷化学镀镍的硬度高、耐磨性好的优点使其有可能替代硬铬。仅就化工原材料的成本看，得到同样厚度的镀层，镀硬铬比化学镀镍一磷合金要便宜60%一50%。但综合考虑各种因素，例如镀层的均匀性、物理化学性质等，化学镀镍一磷合金具有更好的经济效益和社会效益。从设备成本来说，两者接近。因此，低磷化学镀镍一磷合金诸多优异性能使得开发低磷化学镀镍一磷合金工艺成为一种需求。
1 实验方法及仪器
试样 为 Z cmx3cm的紫铜片。
1.1 镀速及镀层磷含量测试方法
1) 用称量法测定镍层沉积速度。
2) 镀层中磷含量采用弘一ExPforer能量色散型的X一射线荧光光谱仪(XRF)测试。
1.2 实验仪器
HH 恒 温 水浴锅、78一1型磁力加热搅拌器(江苏金坛市中大仪器厂);pH检测计(梅特勒托利多上海有限公司);电子天平(梅特勒托利多上海有限公司);X一射线荧光光谱仪(德国Brukeraxs公司)。
2.结果与讨论
本实验选取NISO;&6H200.lmoFL，NaHZPoZ&H20、乳酸、丙酸(浓度待定)，其它辅助添加剂分别为:十二烷基磺酸钠sm扩L，UPS(稳定剂)30m岁L，施镀温度为85一8℃。
2.1 镍与磷的浓度比对镀速和磷含量的影响
镀液中镍盐的质量浓度不变，通过改变次磷酸钠的质量浓度得到不同的硫酸镍与次磷酸钠的质量浓度比(以下用k表示)，考察其对镀速和镀层磷含量的影响，如图1和图2所示。从图中可以看出，随着k值增大，镀速和磷的质量分数呈下降趋势。这是由于镍的质量浓度不变时，k值增大意味着次磷酸钠的质量浓度减少，造成反应速率下降，高的k值有利于获得低磷镀层。
2.2 乳酸对镀速和磷含量的影响
通过改变乳酸的质量浓度，测得不同乳酸质量浓度对镀速和镀层磷含量的影响，如图3和图4所示。从图中可以看出，乳酸作为络合剂也是影响镀速和磷含量的一个重要因素，而且镀速有一个最高点。随乳酸质量浓度的增加，磷的质量分数呈上升局势，减小乳酸浓度有利于获得低磷镀层。
2.3 丙酸对镀速和磷含量的影响
图5和图6是丙酸的质量浓度与镀速和磷含量的关系曲线。
在图 5中 随着丙酸质量浓度的变化，镀速也有一个最高点，与乳酸类似，这一规律与每一种络合剂用量与沉积速率关系有一个最高点的结论是相吻合的。随丙酸质量浓度的加大，丙酸对磷质量分数的影响不是很明显，但也呈上升趋势。因此减小丙酸质量浓度有利于获得低磷镀层。
2.4 pH对镀速和磷含里的影响
pH 也是化学镀镍一磷合金中的一个重要因素，图7和图8分别表示pH对镀速和镀层磷含量的影响。从图中可以看出pH增大，镀速升高，而磷的质量分数降低，因此高的pH有利于得到低磷镀层。
2.5 配方优化
通过实验，最后所得的最佳溶液组成及工艺条件如下:
硫酸镍 0.lmol/L
次磷酸钠 0.15一0.25mol/L
乳酸 19一21g/L
丙酸 8.5~9.5g/L
十二烷基磺酸钠 8mg/L
UIS 30mg/L
PH 6.0士0.3
温度 85~88℃
1)硫酸镍与次磷酸钠质量浓度比的增大会使镀液镀速和镀层磷含量均下降。
2) 乳酸质量浓度的增加，镀速达到某一峰值后开始下降，同时乳酸质量浓度的增加使得镀层磷含量降低。同样丙酸也具有这一趋势。
3)高pH有利于得到低磷化学镀Ni一P合金，且提高了沉积速度。
4) 经过优选确定的配方，具有高速低磷的工艺特点。
&&&&& &&&&&铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液①不锈钢是一种____（填“纯净物”或“混合物”）．[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：____．[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是____．[记录现象]现象如下：[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有____．[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
金属铬的活动性比铁强
将金属铬投入____溶液中
金属铬表面有黑色的物质析出
猜想____（选填“正确”或“错误”）-乐乐题库
& 猜想与事实验证知识点 & “铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良...”习题详情
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液①不锈钢是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜．[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验．[记录现象]现象如下：[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有Mg（NO3）2、Cr（NO3）2．[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
金属铬的活动性比铁强&
将金属铬投入混合物溶液中&
&金属铬表面有黑色的物质析出
猜想铝＞铬＞铜（选填“正确”或“错误”）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品...”的分析与解答如下所示：
根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解：①不锈钢是一种合金，属于混合物．故填：混合物；做出猜想：除去猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；之外，猜想三只能是：铝＞铬＞铜．故填：铝＞铬＞铜；设计实验：为了防止外界因素的干扰，通常用稀盐酸或砂纸把金属表面的氧化物除去．故填：将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验；【结论应用】因为镁比铬活泼，所以铬和硝酸镁溶液不反应，铬比铜活泼，能和硝酸铜溶液反应，加入稀硫酸后有气体生成，说明铬过量，能将硝酸铜中的铜全部置换出来，溶液中溶质一定含有硝酸镁和硝酸铬，故填：Mg（NO3）2、Cr（NO3）2；【拓展提升】可将金属铬投入亚铁盐溶液中，如果铬表面有黑色物质析出，则证明铬比铁活泼，故填：FeCl2，正确．
本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[...
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经过分析，习题“铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品...”主要考察你对“猜想与事实验证”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
猜想与事实验证
【知识点的认识】前者是在提出（或给出）的问题之后，针对所提出（或给出）的问题的可能的答案，进行预测或者假设，并作出预测性或者假设的结论（即猜想）．后者是按照所提出（或给出）的问题，根据制定计划或方案，进行探究、实验，并收集证据；然后由证据推断出猜想是否正确，或者是直接推断出正确的结论．【命题方向】1．猜想的考查主要是依据提出（或给出）的问题，结合后面的事实验证中的部分提示，进行猜想，或者是补全猜想中的空白；或者是根据给出的一种、两种猜想，再继续进行推断其它的可能性猜想等等．2．事实验证的考查是根据上面的猜想，设计、制定方案，进行探究或实验，分析、收集、整理证据，从而验证猜想，或者得出结论的综合能力．3．该类题目是近几年各地中考热点和重点，特别是事实验证部分是考试的重点所在．它往往以实验为载体，考查的内容不再是课程中单一的知识点，而是对实验操作技能、探究实践能力、设计能力、观察分析问题的思维途径、知识的理解、认识水平以及表达交流技能等科学素养进行全方位的综合评估．其题型分为计划方法类探究题、逻辑推理型探究题、假设验证型探究题、实验设计型探究题、实验数据分析、处理型探究题、全程考查型探究题和调查、辩论型探究题等．【解题方法点拨】1．猜想的常见问题是学生在进行猜想时往往不得法，有的漫无边际地进行胡乱猜想，有的猜想本身就是错误（或者自相矛盾），还有的猜想的没有探究的必要等等．所以，在进行猜想时一定要分析好所提出（或给出）的问题的可能性，或者根据已知的猜想，并结合后面的事实验证中的部分提示，进行科学正确的猜想；当然，猜想有可能是正确的，也可能是不正确的．例如，针对蜡烛燃烧时火焰的温度，我们可作出如下的猜想或假设：蜡烛燃烧时各层火焰的温度不同（或者相同），其中外焰（或者内焰，或者焰心）温度最高等．不过，为了节省探究时间和资源等，最好还是进行正确的猜想，或者是有探究价值地猜想．2．事实验证方面常常出现不科学的方案、探究、实验等等，乃至出现错误；还有的是不和谐，或者和猜想矛盾，可能单独看它是正确的，但是它却和猜想没有因果关系，不能说明猜想是否成立．因此，在进行事实验证时一定要根据自己的猜想，结合相关的知识制定好探究、实验计划或者方案，并进行科学合理地探究、实验，分析、收集证据；这样才能使其服务于自己的猜想，从而回应自己的猜想．另外，还要注意事实验证可以通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成．
与“铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品...”相似的题目：
钛是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸．（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是&&&&．（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：①小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中；再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．小强实验设计中欠妥之处是&&&&．②小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：
有气泡产生，但反应缓慢
大量气泡产生，反应非常剧烈
有较多气泡产生，反应较剧烈
无气泡产生，无明显现象根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）&&&&．③写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式．
雁山同学参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体过氧化钙，用来增加鱼池中的含氧量．雁山刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气．【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等．【猜想与验证】（1）雁山依据&&&&，提出猜想I．猜想I：加热过氧化钙可制取氧气．
实验主要过程
①检验装置气密性．②加入过氧化钙，加热．⑨当出现&&&&现象时开始收集，收集满一瓶气体．④停止加热时，应先&&&&，再&&&&．⑤检验气体．方法是&&&&．实验结论：加热过氧化钙可制取氧气．（2）雁山联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想II．猜想II：过氧化钙与水反应可制取氧气．
实验主要过程
①实验前要检查装置的气密性．②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气．分析与反思：①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象凌云推导出农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是&&&&．②在过氧化钙中，钙元素显+2价，则氧元素的化合价是&&&&；过氧化钙与水反应除了生成氧气以外，还生成一种常见的碱，相信你能帮雁山同学写出所发生反应的化学方程式&&&&．③雁山希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：&&&&、&&&&（写两个即可）．这些建议是否可行，还需进一步通过实验验证．
新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请参与同学们的讨论和探究．（1）蜡烛熄灭的根本原因是&&&&．提出问题：棉花为什么会燃烧呢？推理：棉花燃烧所需要的条件是&&&&．猜想与假设：①可能是二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气②可能是蜡烛燃烧引燃了棉花③&&&&．实验验证：
向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量的过氧化钠粉末，充分振荡，并&&&&
猜想①成立
猜想②不成立
（根据你的猜想设计实验验证）&&&&
“铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良...”的最新评论
该知识点好题
1某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）进行了如下图所示的实验：（1）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是&&&&．（2）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH3）4Cl2．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．
猜想I：主要成分为氯化铵
取少量滤液加入氢氧化钠固体，并加热
未闻到明显氨的刺激性气味
猜想II：主要成分氯化锌
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
开始出现白色沉淀，后来沉淀又溶解
猜想II成立
由上述实验得出的结论是：滤液中&&&&．
2小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：&&&&；（2）小明的猜想如果正确，现象应是&&&&；（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：①&&&&；②&&&&；③&&&&．
3新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请参与同学们的讨论和探究．（1）蜡烛熄灭的根本原因是&&&&．提出问题：棉花为什么会燃烧呢？推理：棉花燃烧所需要的条件是&&&&．猜想与假设：①可能是二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气②可能是蜡烛燃烧引燃了棉花③&&&&．实验验证：
向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入足量的过氧化钠粉末，充分振荡，并&&&&
猜想①成立
猜想②不成立
（根据你的猜想设计实验验证）&&&&
该知识点易错题
1某研究性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题．（1）假设：绿色植物在呼吸过程中有CO2气体产生．（2）设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程中产生的气体．（3）查阅资料：①绿色植物光合作用过程：二氧化碳+水光&&&&，②B装置的作用是&&&&，③C处玻璃罩不能透光的原因是&&&&．
②往A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间
④A装置中应观察到的现象是&&&&，有关化学方程式为&&&&，⑤D 装置中的应观察的现象是&&&&．（5）结论与讨论：能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是：&&&&和&&&&．
2明明同学在家用高压锅为妈妈煮饭时，不小心把饭烧焦了，得到了一种黑色残渣．根据这一现象，请你猜想：米饭中含有&&&&元素．请设计一个实验证明这个猜想
&能得出结论的实验现象（及化学方程式）
3某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH经过讨论，大家一致认为&&&&同学的猜想不合理．理由一是&&&&；理由二是&&&&．【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到&&&&，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是&&&&．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液①不锈钢是一种____（填“纯净物”或“混合物”）．[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：____．[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是____．[记录现象]现象如下：[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有____．[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
金属铬的活动性比铁强
将金属铬投入____溶液中
金属铬表面有黑色的物质析出
猜想____（选填“正确”或“错误”）”的答案、考点梳理，并查找与习题“铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液①不锈钢是一种____（填“纯净物”或“混合物”）．[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：____．[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是____．[记录现象]现象如下：[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有____．[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
金属铬的活动性比铁强
将金属铬投入____溶液中
金属铬表面有黑色的物质析出
猜想____（选填“正确”或“错误”）”相似的习题。}