（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填&、&、=)（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7 (填&、&、=)；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号） - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填&、&、=)（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7 (填&、&、=)；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号）（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__&&& ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填&、&、=)（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH&&&&&&&7 (填&、&、=)；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）科目:难易度:教材: 高中化学沪科版最佳答案（10分） (1)A-+H2OHA+ OH-&&（3分）(2) &&&（2分）&& (3) &&&（2分）& (4)& ABDC （3分）解析（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A-+H2OHA+ OH-&。（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。（4）根据（3）可知，NH4HCO3&溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4＋浓度大于氯化铵中NH4＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值是多少
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(1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]:[H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2== 0.00133mol/L(2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值:PH == -Lg0.00133== 2.87
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