2012届高三化学一轮复习 3.2有关pH值计算及判断教学案 苏教版_百度文库
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2012届高三化学一轮复习 3.2有关pH值计算及判断教学案 苏教版|
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PH值的测定|
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请问2 mol /L pH值为5.5 的醋酸钠缓冲液怎么配置啊？
请问2 mol /L pH值为5.5 的醋酸钠缓冲液怎么配置啊？:hand::hand:
2mol/L应该配出来就是5.5吧，不然都已经限定了浓度，还怎么改变PH哦 用 2M/L 醋酸溶液调节 0.2M /L醋酸钠溶液溶液的pH值到5.5即可 你可以配成2mol/L的醋酸Na、醋酸溶液。然后以其中一个为基准，测其pH，用另一种溶液去调PH，直到pH为所需要的。。 用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），
PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6
若你要C(HAc)=2mol/L 则NaAc=11.2mol/L（怎么好像这么浓啊）
称量醋酸钠固体质量为82*11.2=918.4克
量取冰醋酸体积为2*=114.29mL。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即可。
（应该是这样吧，不过仅供参考） 越看越晕:cry: 用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），
PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6
若你要C(HAc)=2mol/L 则NaAc=11.2mol/L（称量醋酸钠固体质量为82*11.2=918.4克
量取冰醋酸体积为2*=114.29mL。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即 : Originally posted by Hin轩 at
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），
PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6
若你要 ... 2mol/L的醋酸钠缓冲溶液，是不是指C(NaAc)=2mol/L，这样醋酸的浓度就是0.357mol/L？？？
var cpro_id = 'u1216994';
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E-mail： & QQ：8835100今取水样50.00ml，调pH=10，以铬黑T为指示剂，用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定，消耗15.00_百度知道
今取水样50.00ml，调pH=10，以铬黑T为指示剂，用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定，消耗15.00
另取50.00ml，调pH=12，以钙指示剂为指示剂，仍用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定，消耗10.00ml。计算：1.水样中Ca、Mg总量，以m mol&#47赴倩撮窍诤魄傣侬党太;L表示2.Ca和Mg各自含量，以ρ B表示谢谢回答
提问者采纳
钙镁总諣蜡劫伦悛料芥苑荆浅量、总硬度（毫克当量/升）=15*0.01* （毫克当量/升）钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升）= 0.01*40.078*10*.156（毫克/升）镁含量（毫克/升）= 0.01*24.305*（15-10）*.305（毫克/升）
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出门在外也不愁金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：Cu2+．（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为B．（填字母）A、＜1&&&&&B、4左右&&&&&C、＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小．（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的B除去它们．A、NaOH&&&&　　　　&B、FeS&&&&　　　　&C、Na2S　　　　　（选填序号）
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科目：高中化学
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如图．（1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为②（填序号）①pH＜1&&&&&&②pH=4左右&&&&&&③pH＞6（2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．（3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的②除去它们．（选填序号）①NaOH&&&&&&&②FeS&&&&&&&&③Na2S．
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科目：高中化学
金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1①该反应的平衡常数表达式K=；②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为；③达平衡后，若温度升高2]的值增大，则Q0（填“＞”、“=”、“＜”）．（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为（填序号）．A．小于1&&&&B．4左右& C．大于6&&&&D．大于9（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=：：．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2（4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（填序号）．A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．
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科目：高中化学
来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷
题型：填空题
（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为&&&&&&&&&&&&&；②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q&&&&0（填“&”、“=”、“&”）。（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为&&&&&&&&（填序号）。&&& A．小于l&&& B．4左右&&&&&& C．大于6&&& D．大于9（4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=&&&&&&&&&&：&&&&&&&&&：&&&&&&&&&。已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2（5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是&&&&&&&（填序号）。A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
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科目：高中化学
来源：学年山东省高三上学期期末检测化学试卷
题型：填空题
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1&&&&& B．4左右&&&&&&& C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___&&&&&& &(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH&&&&&&&& B．FeS&&&&&&&&& & C．Na2S
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