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2011年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷
2011年下学期湖南第一师范化学期末试卷考试时间：90分钟 总分：100分 出卷人：593班方杰姓名：------- 班级：------- 学号：--------------- 成绩：------------一、单项选择。(2分*20=40分)1、14关于14( ) 6C常用于测定动植物标本的年龄。6C原子的说法正确的是A、中子数为6 B、质子数为14C、核外电子数为8 D、质量数为142、下列物质中只含有离子键的是( )A、MgCl2 B、NH4Cl C、CO2 D、NaOH3、发现元素周期律并绘制了第一个元素周期律的科学家是( )A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿4、根据元素的核电荷数，不能确定的是( )A、原子核内电子数 B、原子核内中子数C、原子最外层电子数 D、原子核外电子数5、下列说法中正确的是( )A、凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B、凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能C、凡是吸热反应都需要人为加热D、凡是加热反应都不需要人为加热6、下列各组元素中，属于同一主族的是( )A、O S Na B、Cl Br IC、Mg Al O D、Na Al Si7、X元素能行成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数是( )A、5 B、14 C、17 D、208、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以构成原子电池的总数为( )A、3种 B、4种 C、5种 D、6种9、下列含有非极性键的共价化合物是( )A、HCl B、Na2O2 C、CO2 D、C2H210、在2L密闭容器内，某主体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为( )A、0.4mol/ls B、0.3mol/lsC、0.2mol/ls D、0.1mol/ls11、下列物质中化学键类型完全相同的是( )A、NaCl HCl B、KCl Na2S C、KOH HCl D、Na2O NH312、下列变化过程中不能产生CO2的是( )A、碳还原氧化铜 B、碳酸钙加热分解C、碳酸钙和石灰水反应 D、葡萄糖在人体内缓慢氧化13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )(1)品红溶液 (2)酸性高锰酸钾溶液 (3)溴水 (4)滴有酚酞的氢氧化钠溶液A、(1)(4) B、(2)(3) C、(1)(3) D、(2)(4)14、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见溶液沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )A、Br2(蒸气) B、NH3 C、Cl2 D、CO215、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则该气体中NO和NO2的体积之比是( )A、3 ：1 B、1 ：3 C、2 ：1 D、1 ：216、将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当氧气的体积为18ml时水充满整个量筒，则NO2气体的体积为( )A、72ml B、36ml C、24ml D、18ml17、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状态下的体积约为( )A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L18、有关金刚石、石墨、木炭和C60的说法，下列选项中正确的是( )A、由不同的元素组成 B、与氧气充分反应都产生CO2C、原子排列方式相同 D、化学性质不一样19、对于可逆反应2SO2+O2 SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后，18O原子( )A、只存在于O2中 B、只存在于SO2和O2中C、只存在于SO3和O2中 D、存在于SO2、O2和SO3中20、化学反应速率受条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的措施是( )A、增大反应物的容量 B、增大压强C、升高温度 D、使用催化剂二、填空题(每题两分，2分*10=20分)21、在原子符号ZAX中,质子数为----------，中子数为----------。22、X、Y、Z是三种短周期的原子数依次递增的非金属元素，它们的族序数之和为14，周期数之和是6，X、Y的最为层电子数之和等于Z的最为层电子数。那么X、Y的元素符号分别为-------，-------。23、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氢气。则Na3N的电子式是------;它与水反应属于--------反应。24、原子数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am和Bn，已知它们的核外电子数排布相同，据此推断A和B的核电荷数之差为------ 族序数之差为--------25、含碳单质矿物燃烧的化学方程式为----------------------;海水吸收二氧化碳时，发生的化学方程式为----------------------------------。26、在NH3、HCl、NO、NO2、SO2五种气体中，能使品红褪色的有------------，能使紫色石蕊变红且不褪色的有----------------------。27、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入--------------溶液中。28、某金属单质(显+1价)与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 ：1时，还原产物是--------------。29、原电池是指将--------------转化为------------------的装置。30、 反应：5minN2(g)+3H2g 2NH3g在2L的密闭容器中发生，内NH3的质量增加了1.7g，则V(NH3)=------------------,V(H2)=---------------------。三、推断题。(10分)31、在图中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。 已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。完成下题：写出物质的化学式(4分)：A----------，F----------,H--------;C---------。 用电子式表示I的形成过程。写出B至C，E至F的化学反应式：(4分)四、实验探究题。(2分*10=20分)32、在浓硝酸中放入足量铜片。(1)开始反应的化学方程式为------------------------------------------------------。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是------------------------------------------------------------------------。(3)待反应停止后，再加人少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是------------------------------------------------------------------------。(4)在100ml混合酸中，c(HNO3)=0.4MOLL1,c(H2SO4)=0.2molL1,向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反映后，溶液中Cu2的物质的量浓度为----------------------------------------。31图 33图33、如图所示，在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请回答有关问题。(1)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是----------------------------------------------------------------------------------------------------。(2)若同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是--------------------------------------------------------。(3)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，则铁棒向------------倾斜;原因是-----------------------------------------------------------------------------------------------。(4)若同时将两钥匙分别浸入两同浓度的稀硫酸铜溶液中(浸入的深度相同)，则铁棒向------倾斜;原因是-------------------------------------------------------------。五、计算题。(5分*2=10分)34、在反应3H2+N2NH3中，经过一段时间后，氨气的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/ls。则该反应所经历的时间为多少?35、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体体积在标准状态下的体积约为多少?以上就是查字典化学网的编辑为您准备的2011年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷参考答案1~5:DACBA 6~10:BDCDC11~15:BCBDB 16~20:ACBDC21、Z A-Z 22、H O 23、 离子 24、m+n 8-m-n25、C+O2点燃CO2 CO2+ H2O=H2CO3 26、SO2 HCl NO2 SO227、饱和小苏打溶液 28、N2O 29、化学能 电能30、0.01molL1min1 0.015molL1min131、Na SO3 Na2SO4/NaHSO4 NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH 2SO2+O2催化剂2SO332、(1)Cu+4NHO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(3)再加入稀硫酸，H与NO3构成了氧化条件 (4)0.3molL133、(1)铁钥匙表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜(2)继续保持平衡(或没有明显现象)(3)铜钥匙一方形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜单质(4)铁钥匙一方 铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使质量增大。34、解：因为：3H2+N2 2NH3开始时： 0mol一段时间后： 0.6mol因为H2与NH3的系数比为3：2，所以H2减少了0.4mol且vH2=cH2t=0.9mol/l=0.45mol/ls 所以t=2s t答：该反应所经历的时间为2s。35、根据离子化学方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，氢离子为5mol，过量，1.5molCu与1mol硝酸根离子恰好反应生成1mol一氧化氢。所以：一氧化氢在标准状态下的体积约为22.4L答：产生的气体体积在标准状态下的体积约为22.4L。
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年高一化学期末模拟试题及答案
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云南省玉溪一中学年高一上学期期末考试化学试题
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考试时间：120分钟
相对原子质量：H 1
C 12 Br 80
14 Cl 35.5 Mg 24
S 32 Na 23
一、选择题:(本题包括 30小题,每题只有1个选项符合题意,每小题2分，共 60分。) 1.下列物质属于钠盐的是
B．CH3COONa
2．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 4．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O C．2H2O2
D．CuO→CuCl2
B．Ba(OH)2
C． 二氧化碳通入澄清石灰水中
C．胶体微粒做不停的无秩序运动
5A．Cl2→Cl－
B．Zn2＋．Ｈ2→H2O 6. 下列说法正确的是
D7. 将CO22溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液
B．碳酸氢钙溶液
D．氢氧化钠溶液 8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、HCO3-、Cl-
B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Fe、Na、SO4、Cl
D．Ba、Cl、NO3、Mg
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
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21.【题文】(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：A
G回答下列问题： (1)A中的化学方程式为
。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是
。(3)E、F中观察到的现象分别是
，你得到的结论是
。(4)G的作用是
，化学方程式为
【答案】(12分)(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2分)(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰 (2分)(3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色
(2分)说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性
(2分)(4)防止尾气中的氯气污染空气
(2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】略
22.【题文】(16分)硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是
(填序号)(2)写出(5)的反应方程式
，说明浓硫酸具有
，制取CuSO4，
方法最好(填序号)，(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为
。验证二氧化硫的方法是
。(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是
【答案】(16分)(1) (1)(2)(5)
(2分)(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，
(2分)强氧化性，
(各1分=2分)(3) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(2分)将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2。 (3分)(4)① C
(2分)②若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。(其他合理答案也给分)
【解析】略
23.【题文】(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题： (1)铁在自然界中以
态存在，其氧化物呈黑色的是
，呈红褐色的是
(填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为
。铁在氯气中反应的产物是
。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是
。 A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+(4)铁合金有下列数据：
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量&0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量&0.6%
韧性好，强度低
韧性好、强度好
具有特殊性能
取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：①A、B的作用是
,②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于
钢。③没有A、B装置，实验结果
(填“偏高”“偏低”“不影响”)
【答案】(13分)(1)游离态、化合， FeO、Fe3O4， Fe2O3
(各1分=3分)(2)3Fe+2O2 Fe3O4
(1分)(3)AB
(2分)(4)①除去空气中的二氧化碳和水蒸气
(2分)②中碳
【解析】略
24.【题文】(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为
。(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为
。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是
【答案】(5分)(1) N2+O22NO
N2+3H22NH3
(2分)(3) CO(NH2)2
【解析】略
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