将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断
根据电荷守恒：溶液显中性,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,因此铵根离子和氯离子浓度相等,混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨,铵根离子浓度为0.01/2（等体积混合所以除以2）,总浓度为(amol/L)/2,因此以一水合氨形式存在的氨的浓度为（a-0.01）/2 mol/L.
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扫描下载二维码在25度时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代数式表...在25度时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代数式表示NH3-H2O的电离常数K
25度且c(NH4+)=c(Cl-)=0.005电荷守恒知c(H+)=c(OH-)=10-7NH3H2O=NH4++OH-,c(NH4+)=0.005,知已电离C（NH3H2O）=0.005未电离C（NH3H2O）=a/2-0.005K=c(OH-)*c(NH4+)/C（NH3H2O）,将上述数据代入即可
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工程化学。。。。
扫描下载二维码25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离常数
等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1
c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c(NH4+)=（a-0.01）/2k=c(NH4+)c(OH-)/c（NH3.H2O）=自己代进去算,打字不好打
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大于，因为氨水是弱碱，其中的一水合氨并不能完全电离成铵根离子和氢氧根离子。
扫描下载二维码25摄氏度时,a mol/L的氨水与 0.01mol/L的盐酸,反应平衡后NH4+浓度与Cl-浓度相等,为什溶液会呈中性?
根据电荷守恒,在溶液中,只有氨根离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子,所以c(NH4+)+C(H+)=C(CL-)+C（OH-),又因为c(NH4+)=C(CL-),所以C(H+)=C(CL-),所以溶液呈中性
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因为题目已经告诉你NH4+浓度与Cl-浓度相等，正离子总和就是NH4+和氢离子，而负离子是氯离子和氢氧根离子，这样一来就是：铵离子+氢离子=氯离子+氢氧根离子（正离子负离子相等电中性），这样不就是氢离子等于氢氧根离子，中性溶液不是吗？
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