电解氯化钠饱和溶液溶液浓度怎样变化

电解NaCl溶液的问题_百度知道
电解NaCl溶液的问题
今天在家做了电解NaCl水溶液的实验,配置如下:直流8V、导线铜制、水约100ml、过量食盐(溶液底部有过量食盐),发现如下问题:1、电解过程的化学方程式是什么?2、为什么气体只从负极冒出?3、实验进行一会后为什么溶液变蓝?4、我无意将电极接触到了溶液底部过量的食盐,为什么供法垛盒艹谷讹贪番楷一会后 电极附近的食盐就变成 黄绿色了?而且为什么负极附近的食盐颜色变得更快?
提问者采纳
1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2.您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀,所以正极生成的氯气迅速溶解在水中,只有负极生成氢气。3供法垛盒艹谷讹贪番楷.生成的氯气溶解在水中,具有强氧化性,氧化了铜正电极:Cu+Cl2=CuCl2,所以出现了铜离子的蓝色。4.黄绿色是氯水的颜色。氯化钠分解的速度在电极(尤其是负极,氯离子受静电力排斥扩散速度加快,有效碰撞次数增多)应该更快。(建议:您可以试一试用饱和食盐水再做一次电解试验。电极最好换成石墨做的惰性电极。)
提问者评价
3Q! 同样感谢1、2楼回答的朋友:)
其他类似问题
为您推荐:
其他2条回答
我认为这个和平常的电解NaCl还是不一样的首先它的阳极是Cu失电子变成Cu2+不出气体,而在用惰性电极电解NaCl的时候阳极OH-放电变O2 阴极还是H+得电子 溶液变蓝就好说了供法垛盒艹谷讹贪番楷 有Cu2+因此1(我认为方程式和平常的不同),2,3都清楚了吧4的话就是产生Cl2了啊 注意你是和NaCl直接接触了 Cl-失电子而且不应该是“负极”吧,是阳极就除了Cl2,因此看起来是黄绿色的。
1、2NaCl + 2H2O =(电解) 2NaOH + Cl2 + H22、因为氯气易溶于水,氢氧化钠溶液里面含有水,所以负极冒出气体明显,正 极不明显。3、不太清楚,也许氯化钠里面还有杂质4、黄绿色是因为有氯气生成的缘故
您可能关注的推广
溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁有关电解NaCl的疑问电解NaCl溶液,为什么阴极产物中有NaOH,电解过程不是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动吗?那么钠离子会移向阴极,但为什么氢氧根离子也会在阴极,就算是阴极氢离子被反应,氢氧根相对多,但在电流作用下也应该移向阳极,为什么生成了NaOH?电解过程中水电离出的H+和OH-怎么在溶液中移动?那为什么阴极会变红?OH-不是向阳极移动吗
电解过程中水电离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动.电解NaCl溶液,并不是阴极产物中有NaOH,而是最后溶液中存在的是Na+和OH-,因此产物为NaOH.阴极区水电离出的H+得电子放氢气,OH-过剩显示碱性.OH-向阳极移动也是需要时间的,阴极区在电解时源源不断减少H+,产生OH-
为您推荐:
其他类似问题
H2O电离为氢离子和氢氧根,在阴极氢离子得电子生成氢气,就剩下氢氧根
阴极在电解过程中水中的氢离子被电解反应成氢气,那么阴极的阳离子需要补充,钠离子补充过来和水中剩下的氢氧根离子结合成氢氧化钠
阳极反应式:
===Cl2阴极反应式: 2H+
+2e ====H2H+来源于水,H+变成H2了,剩下OH-,而Na+不会变化,所以整个溶液中就形成NaOH.,OH-又向阳极移动。电解过程是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.电解过程中水电离出的H+ 向阴极移动OH-向阳极移动。最先在阴极产生OH-,所以会变...
因为阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,所以溶液的分布是阴极有H+和Na+,阳极有Cl-和OH-。由于它们本身的电极电势,导致阳极的Cl-比OH-容易失电子,生成Cl2,剩下OH-,所以在这里H2O没有参加反应。阴极H+较易得电子,生成H2,解离了水。NaCl本身就是完全解离的,Na+浓度自始至终不变,所以NaOH的生成由OH-决定。OH-由水解离而得,水在阴极解离。这样说明白了吗?祝学习进步!...
这是电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑事实上是水也参加了电解,水中的氢离子、钠离子向阴极移动,氢离子易得电子形成氢分子,那么溶液中就有过多的氢氧根离子,同样阳极因氯离子失电子能力比氢氧根要强,所以氯离子失电子变成了氯分子。最后溶液中存在的是钠离子和氢氧根离子,这也是工业制碱的方法。...
扫描下载二维码电解氯化钠溶液相当于电解氯化钠溶质和水,氯化钠和水都减少了,为什么氯化钠的浓度还降低了?
因为氯化钠变成了氢氧化钠啊……氯化钠最后都没了
为您推荐:
其他类似问题
氯化钠溶液中有OH-,H+,Cl- Na+。电解时氯离子先于氢氧根离子放电,生成氯气,氢离子先于钠离子放电,生成氢气,电解时得失电子数是一样的,随着电解的进行,氯离子减少直至没有,所以氯化钠的浓度降低了
扫描下载二维码您的位置: &
低浓度NaCl溶液Ti/Pt阳极电解制备活性氯
优质期刊推荐【解析】根据电流的方向可知a是电源的正极,b是负极。所以c是电解池的阳极,d是阴极。阴极氢离子放电,则阴极附近显碱性。阳极氯离子放电,所以答案选C。
请在这里输入关键词:
科目:高中化学
下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是 A.X电极为阳极,Y电极为阴极B.X电极溶液变红色,且产生有刺激性气味的气体C.若将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1∶1D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化
科目:高中化学
下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是A.X电极为阳极,Y电极为阴极B.X电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生C.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化D.若将两电极产生的气体收集起来,X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1
科目:高中化学
来源:2015届浙江省杭州市高一6月月考文科化学试卷(解析版)
题型:选择题
下图是电解饱和NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为阳极、b为阴极&&&&&&&&&&&&
B.c为阴极、d为阳极
C.电解过程中,d处加酚酞变红&&& D.电解过程中,氯离子浓度不变
科目:高中化学
题型:单选题
下图是电解饱和NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为阳极、b为阴极B.c为阴极、d为阳极C.电解过程中,d处加酚酞变红D.电解过程中,氯离子浓度不变
精英家教网新版app上线啦!用app只需扫描书本条形码就能找到作业,家长给孩子检查作业更省心,同学们作业对答案更方便,扫描上方二维码立刻安装!}

我要回帖

更多关于 电解氯化钠溶液 的文章

更多推荐

版权声明:文章内容来源于网络,版权归原作者所有,如有侵权请点击这里与我们联系,我们将及时删除。

点击添加站长微信