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2015金属及其化合物模拟题选编(有答案)
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把2.03g金属钠放入60mL0.03mol/L的AlCl3溶液中,反应结束后有无沉淀生成?
03g金属钠放入60mL0?有的话，有多少把2.03mol&#47,反应结束后有无沉淀生成;L的AlCl3溶液中
提问者采纳
0.03&#47.23g钠的话倒是值得一算
0.06*0铝离子的物质的量为0;23=0.23g钠的物质的量为0.03g（确认这个数没错么.8*10^-3mol
全部转化为沉淀需要氢氧根离子的物质的量为1？）金属钠的物质的量为2.8*10^-3*3=5.23g还差不多）
要是这数没错就不用算了
一定没沉淀的
比铝离子的物质的量多几十倍
肯定没沉淀的
要是0.4*10^-3mol
2？.088mol=88*10^-3mol（好多的钠啊.03=1
提问者评价
非常感谢。
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1.高价态过渡金属膦基卡宾卡拜化合物的合成及其反应性能的研究%3b2.富电性钴配合物对C-H键活化研析.pdf165页
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1.高价态过渡金属膦基卡宾卡拜化合物的合成及其反应性能的研究%3b2.富电性钴配合物对C-H键活化研析.pdf
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原创性声明 本人郑重声明：所呈交的学位论文，是本人在导师的指导下， 独立进行研究所取得的成果。除文中已经注明引用的内容外，本论 文不包含任何其他个人或集体已经发表或撰写过的科研成果。对本 文的研究作出重要贡献的个人和集体，均已在文中以明确方式标明。 本声明的法律责任由本人承担。 论文作者签名：盈墼垦 日
期：2幽2：』：呈堡 关于学位论文使用授权的声明 本人同意学校保留或向国家有关部门或机构送交论文的印刷件和电子版，允许论文 被查阅和借阅；本人授权山东大学可以将本学位论文的全部或部分内容编入有关数据库进 行检索，可以采用影印、缩印或其他复制手段保存论文和汇编本学位论文。 保密论文在解密后应遵守此规定 论文作者签名：剃L导师签名圭出函期：竺!≠二!。汕 山东大学博士学位论文
高价态过渡金属膦基卡宾卡拜化合物的合成及反应性 能研究 中文摘要 20世纪50年代初二茂铁的发现是过渡金属有机化学发展的里程碑。五十多年
以来，对过渡金属有机化合物的研究已取得了很大的成就，这类化合物在有机合成、
催化等领域的应用，极大地推动了有机化学的发展。目前，过渡金属有机化合物已
用于加氢、脱氢、氧化、还原、异构化、羰基化、氢甲酰化、羧基化、聚合等反应。
以来，金属卡拜化合物的合成和反应性能～直是金属有机化学中的前沿研究领域之
一。由于这类化合物有各种奇特的反应性能，在有机合成中，尤其是在维生素，多
肽，抗癌药物和天然产物的合成，和作为烯烃，炔烃聚合催化剂方面显示出其独特
的优越性和广阔的应用前景。但是由于金属卡拜化合物的合成和反应复杂，至今卡
拜化合物的化
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鲁科版高一第一学期第一次考试化学试卷
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30道化学方程式计算题（含过程）
溶液中溶质为NaCl.14 L×5 mol·L-1)=0；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，L-1NaOH溶液中和多余的盐酸.1mol生成ZnSO&#8324.2，等于生成的结合的物质的量。根据题意知，再向反应后的溶液中加入足量MgCl2溶液，氯化钾中氯离子为(b-2a)mol。试计算，该混合气体的平均相对分子质量可能(
)A，通入足量的Cl2，而和又不能和大量共存;L
D.0、反应过程中热量的变化等，则该碱金属为(
假设4g为碱金属单质，其中的Fe2+全部转化为Fe3+，已知转移了0。在100mL的混合酸溶液中。(3)当NaOH溶液的体积为180mL；b mol硝酸银使氯离子完全沉淀.故KCl的质量为3.4L&#47、压强、Fe与H2SO4反应.46
C.02mol÷0.
C：BC【变式训练8】根据反应前后的差量很容易计算的.2 25，生成气体的体积(标况下)为
L，则.关系式法关系式是表示两种或两种以上物质之间数量关系的一种简式，则氧化剂与还原剂之比为2。(2)待产生的气体全部释放后，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收：C【变式训练6】这是一道较难的计算题.答案.8 5，得到4，使思路清晰，求出答案，从极限的角度考虑.518 g
D;L【解析】根据反应方程式知，所以浓度为
答案，Na+的物质的量＝0，则加入过量的CaCl2溶液可得沉淀的质量为5 g，则n(NaClO)=1/L.0：X=0.若以“物质的量守恒”列式计算就较简单，则原硝酸溶液的浓度为
mol&#47.Rb【例7】某K2CO3样品中含有Na2CO3.0，另取一份加入b mol硝酸银的溶液.【解析】(1)
(2)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
30；被吸收的CO2体积为(
)A。确定其化学式还需要知道三种元素的原子个数比：NaClO3【变式训练5】Wg金属钠表面被氧化(产物为Na2O)后质量变为1;L
D.【解析】(1)设生成NO.2L.(V-W)L
B.8gAl.15g
0.肯定有KNO3和Na2CO3，把氨全部蒸发出来.03 mol.【例5】3，且溶液中只存在一种盐，放出标准状况下的气体V L.050mol.Fe3O4〔分析〕
本题运用“守恒法”解题.0、元素守恒.2则
则由平均值原则可知，由于1.376
(3)57、;L的盐酸中.14L×22.
m(Mg)＝0.10(2a-b)mol&#47.5 mol.4L&#47，运用守恒法既可避免书写烦琐的化学方程式，待反应后蒸干得5 g碱.【解析】发生的反应为，根据P元素守恒有……①根据Cl元素守恒有……②联立之可解得.05mol×1mol=1.【例1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物7，生成NaClO的物质的量是(
)A.125mol)H2的同时.K
D;L 2.【变式训练2】和X四种离子以物质的量之比2.8mol&#47。CaCO3
2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1mol
44g0：3.02mol.56 g.m(NaCl)＝10 g-6 g＝40.38 g
C.22 g【变式训练1】将3.2 g，比较烦琐.9mol&#47.4L
1.26mol×22.8L (标准状况下)、NO2的物质的量分别为x：(1)2.68
(3)16.63g.38％，
解得n(Mg)＝n(Mg2+)＝0，因样品溶于水后得到澄清溶液，需要先进行过量判断。所以消耗NaOH溶液的体积是[(1.2
1，X可能是(
②和，c(NaOH)=0.6mol，没有Ba(NO3)2B:1.所得溶液可吸收标准状况下0：(1)生成的气体在标准状况下是多少升，蒸发中和后的溶液可得固体______g.06 mol＝0.1，原混合气体的相对分子质量介于44.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2;L的盐酸中恰好完全反应.4 g混合物中NaHCO3和Na2CO3·10H2O各占多少克：
2M+2H2O＝2MOH+H2↑2×M
2(M+17)4 g
M＝68：2Na～2NaOH～Mg(OH)2↓2×23
(2)15、NO2混合气体在标准状况下的体积为11；
(2)析出铜的物质的量(3)生成的质量，最后生成沉淀和氯化钠.30ml
D;L×0，用稀盐酸吸收.6%
B，消耗金属应为0;L)=0，可能等于4，肯定没有Ba(NO3)2，但是，可能还有Na2CO3C.125mol.6g时，在试管中受强热后分解：n(Fe)＝n(Cl)＝ (0：4 g【变式训练9】将一块锌片插入足量的溶液中.22L
c(H2SO4)=0.553 g3：(1)0.48L， 　　　n(Mg2+)× 2++0，应为钾;mol)×4]&#47.3mol&#47.16。13：(1)0：A【变式训练4】运用守恒法能简单解答本题.2介于1~2或1~3之间.　　　答案.5g&#47.4g溶于水.1mol&#47.答案，计算.17g，其中Na+离子浓度为0；若全为Al：解得V(NH3)=16，如果将7，并加入少量Na2O2固体：①从化学方程式中提取.05mol.26mol；y=0，用140mL 5mol·L-1的盐酸可恰好使其完全溶解：x=8g.24molV(NO)=0、物质的量.914g.6g金属钠投入到足量的95，则消耗NaOH溶液的体积是(
)A，若0.76g铜粉恰好完全溶解。若反应中转移了0，则产生1mol氮的氧化物平均得0，可能含有Na2CO3.2W L
C.6g/的质量为16.0：(1)参加反应的锌的物质的量为0;2×14，求混合物中NaCl的质量，列出比例式，Cu的化合价升高，充分反应后.8mol&#47。8，不再产生气泡.可求得.14L×5mol·L-1+2×0;g 8，取一份加入a mol硫酸钠的溶液;)
0。标况下生成H2的体积、1mol .50
答案.6 17.3mol
D.4L&#47.6mol由(2)得H2为0；③从物质和对应的差量之间提取.1mol&#47，如果只含有KNO3.Fe4O5
B.V L【例9】将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，则产物中与的物质的量之比接近于(
(10-6；同样.【例8】KCl和KBr组成的混合物3，数据处理较烦琐，一定没有Ba(NO3)2;L【例2】镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，均生成+2价离子，Na+始终未发生变化.【例6】Mg，解法如下，则生成+3价离子.5 mol·L-1×0，再根据题目提供的“实际差量”，由化学式提取得到如下的关系式.0气体体积&#47.将Cu片放入0;36.2g溶液中溶质的质量分数为
答案，没有Ba(NO3)2.03mol Cu完全溶于硝酸.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应，再用20mL0：C【变式训练9】根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算.6mol&#47，氯离子2a mol.
本题化学反应相当复杂.6 mol·L-1×0.2molCaCO与100g质量分数为15%的稀盐酸充分反应;L.25g磷消耗掉314ml氯气(标准状况下)、气体物质的体积.56L&#47.0，此时在溶液中有，提高了解题的准确度.60ml
B，应用CaCO3的量来计算CO2的质量；②从化学式和电极反应式等中提取.68LO2(标准状况下)混合后通入水中：C【变式训练5】由题意得关系式：(1)c=0，硝酸的物质的量浓度为0;L
(2)c(HNO3)=0.3mol
答案，则所得溶液中溶质的物质的量为(
)A，关系式为2HCl(被氧化)~Cl2~2NaOH~NaClO.
C，得到的溶液溶质的质量分数为(
)A.所以金属的物质的量应介于0;500ml÷5，原溶液中(NH4)2SO4 c mol。设n()=X、K2CO3 2.〔分析〕
首先可确定该化合物中含Na.0mol&#47.34g.10将32，对量的关系.5mol&#47、复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等;L
(3)13，锌片质量减轻了0，与水反应生成5 g碱.68L22.5 g。
答案，可以用比值法判断.
答案，生成H2 2.4 43，则原溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少.
6.51mol、O三种元素，把问题或过程推向极限;L
B.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL 2.4L&#47，然后在此溶液中加入过量的碱;mol=15.1mol&#47，过量的酸再用1.这个差量可以是质量;L
B.9g样品溶于足量的水中.6 mol·L-1.0;L
(2)V=0.3mol所以NaCl的物质的为0，51.6mol电子，其反应方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.8L
答案.设6：混合物质量&#47，Y=0.1L=0.7.195-1：c=0.答案，但只有2molHNO3作氧化剂.00mL里，显然.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，生成气体的体积(标况下)为
L。求溶液中铜离子的物质的量浓度若要使5，试计算.金属钠1.对样品所含杂质的正确判断是(
C.376L由原子守恒得
Cu(NO3)2~2HNO3~2NaNO3~2NaOHHNO
答案.63 g-3，蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-全部来自于盐酸中的Cl-;L.0.566g.4L&#47.
所以碱金属的相对原于质量在28与68之间.6mol电子，从而迅速准确地得到正确答案、KOH 90％.4 g这种混合物加热到恒重。(2)V(NaOH)=140mL.0mol&#47，用去NaOH溶液100ml则NaOH溶液的浓度为(
)A，得到NaCl 1.1(b-2a)mol&#47.2mol.1，生成的NO就为0，反应一段时间后取出Cu片、平行反应等.正确书写关系式是用比例式解化学计算题的前提.120 mol
B。7：B【解析】加入b molBaCl2使离子完全沉淀，恰好使钡离子完全沉淀.35 mol.050 mol×24 g·mol-1＝1.5.6g氯化氢被氧化.Na2CO3的物质的量＝×0，则氯离子共b mol.2之间，因固体过量.3％【变式训练8】向容器里通入V L CO2气体，这些气体与1.07 mol·L-1的KOH溶液中和.差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化、y则有解得x=0;
m(ZnSO&#8324，Al2(SO4)3中为b-c&#47，产生氮的氧化物(NO，则由电荷守恒可得.15 mol
0.8 34.1mol(2)析出铜的物质的量为0.肯定有KNO3.10 mol〔分析〕
此题可用极端假设法;L
答案.答案.5mol&#47，求原白色晶体的化学式、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应.1mol，则氯化钡a mol.755)g由此解得x＝3.答案.30mol
D，固体混合物的质量是51.0 mol·L-1的盐酸中(Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl):4.914 gW=1：4.4mol9，V=0、或分别可得到3mol .答案.664.56 L氯气.2(1)NaOH溶液的物质的量浓度
，再根据碱金属的相对原子质量的范围;L FeCl3溶液中，
答案.427 g.所以减轻的质量，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围.[分析]
根据电荷守恒，采取极端假设法:1
D.24mol×1+0.向500mlNaOH溶液中投入10。8.
D.3，因为最后所得溶液为FeCl3溶液，又可避免在纷繁芜杂的解题背景中寻找关系式.1g课后训练1.10(b-a)mol&#47.4mol&#47。
答案：BC【变式训练6】将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中;mol=0.1mol
B.195g某白色晶体，则有.4mol
0.5mol&#47.811. 1，确定是哪一种碱金属，由于KNO3不和CaCl2反应：NaCl
xO58.若再加入过量的CaCl2溶液，n()=Y，现将6、极端化和简单化：(1)Al的物质的量.020 L＝2.4 g-0，则原混合物中K元素的质量分数是多少.427 g【变式训练3】足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和.125 mol和0，y=0，首先得到方程组求出7，使其充分反应。由十字交叉法得到.87 g
C、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O.6g固体完全反应：①NO：B【变式训练4】已知，样品中肯定含有KNO3.0;mol=n(NaOH)×22。4:3
(2)N转移6个电子.68L(3)V(NaOH)=180mL时.06 mol，最后相加即为所求：NO2
H2O2→H2ONO0.5L×c
答案.006，即10(b-2a)mol&#47、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等.解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”;mol=5，氮的氧化物有两种可能组合;L.根据Cl-守恒，钾离子为(b-2a)mol所以钾离子浓度为(b-2a)mol&#47。
16x1.2mol&#47.该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。一定条件下磷与干燥氯气反应.
C，产生的气体在标准状况下的体积是
、几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等这些等量关系作为解题的基本思路，正确提取关系式是用关系式法解题的关键.060 L，则M2O+H2O＝2MOH2M+16
M＝28，经分析知其含水7，可能有KNO3D，用差量法简化很多：B【变式训练7】(多选)0、Al.该样品可能的化学式为(
A.0.1mol&#47.1.15g跟水反应.824L
V(NO2)=0.06L
0.4L·mol-1)＝0;mol=5、化学平衡：混合物在加热的过程中?〔分析〕
本题若用常规解法需列方程组，大于4.4L&#47.083 mol：(1)参加反应的锌的物质的量.87g溶于水配成溶液，设此晶体的化学式为NaClOx，则NaCl中氯离子的物质的量为0：A【解析】(1)由电子转移看出N化合价降低.无法计算化学计算的基本方法参考答案及解析【变式训练1】用终态法分析，微热.48L3.极限(极端假设)法在解决复杂化学问题时.【解析】从表中可以看出34.2 g.2mol&#47、.答案：C【变式训练7】0.2
0，至少需要30%的双氧水
100g×15%因为所以盐酸过量.
D，则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是(
D，得到澄清溶液.【解析】a mol硫酸钠使钡离子完全沉淀.2L×0，最后转入到Na2CO3中，根据守恒原则NaCl中的氯离子全部来自盐酸。(2)当NaOH溶液的体积为140mL：(1)5：n(O)＝n(H)＝ (0.无法判断〔分析〕
本题考查的是碳酸盐间的复分解反应.6%
C.4~55，通过对极端问题的讨论：4：由于Mg.8【解析】(1)(2)
答案，沉淀质量将小于5 g.2(V-W)L
D.0；稀盐酸增重0，为(b-c/mol=5，过程简明。加入足量强碱并加热可得到c molNH3，若此样品1 g加到1 mol·L-1的盐酸46;2mol，则原溶液中的离子浓度(mol&#47、NO2n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH)所以由得失电子守恒得;L已知铜常温下能被稀硝酸溶解，整个过程很烦琐.2mol
m(CO2)则有
答案.提取关系式的常用方法有：7，加热，则原溶液中共bmol.083 mol之间：
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2
(V-W)Lx＝2(V-W)L：NO的体积为
L、2mol ，充分反应.25mol，通入的氧气将氮氧化物转化为硝酸，运用“极限法”可快速解答，原化学式为NaClO3。在100mLNaOH溶液中加入NH4 NO3和(NH4)2SO4 的固体混合物，恰好使溶液中铜离子全部转为沉淀，在同温同压下测得反应后气体的体积为WL:3
C，得到白色沉淀1.41mol
C：B【变式训练2】根据电荷守恒可知，二者恰好完全反应后.综合分析.1g：CaCO3
2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1mol
73g0.0 mol·L-1× 0：，则该溶液中钾离子的浓度为(
)A，提高了解题的速度，使复杂的问题变为单一化，找出所谓“理论差量”。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转为NaNO3.45ml
C，得到100ml溶液，根据守恒.03 mol×106 g·mol-1＝4.24mol×22.518 g.0.06mol ，X离子一定是阴离子，有n(HCl)=n(NaOH)=0，配成100mL溶液.【例3】有一在空气中暴露过的KOH固体，则消耗金属应为0;L
x=0.08 mol
D.【解析】.44L【解析】题目给出两种物质的量：C10，将溶液蒸干后灼烧得固体 6;L的NaOH溶液，为c/3;L
C.03mol Cu完全溶于硝酸后失0。求.4 11.1g(4)溶液的质量增加0。NaOH溶液的物质的量浓度，而Al与H2SO4反应;L、NO的混合气体.3％，因此，恰好使氯离子完全沉淀，则与的物质的量之比为L=0.06mol&#47.5g沉淀，即生成的KCl的物质的量等于HCl的物质的量.44L
答案.×100％=40.因此，恰好使溶液中的离子完全沉淀;===ZnSO&#8324.6mol=13:34；
(4)溶液的质量是增加了还是减小了，下表表示加入的混合物质量与产生气体体积的关系.1.4，由电荷守恒，有14。3、，共转移了2个N，产生NO，向其中加入5.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2：(1)5;2.0mol/L)为(
B.求镁带的质量，所以V(NH3)=n(NH3)×22.1g
答案。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol&#47.4mol
(2)0.56L5.6g
y解得.8g，然后向其中加入NaOH溶液使刚好完全沉淀，得到干燥的沉淀6.62％.6 8.8mol&#47.15ml【例4】有一铁的氧化物样品，解决一定量变的计算题：
B.34)gx＝6 g，则生成2.824
5，Cu全部做还原剂.2，根据方程Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可以得出的物质的量为3&#47.10%6.将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.1L×c
V解得c=0.0.30
B?反应后所得溶液中的物质的量浓度是多少.8L(0.755 g
(3，与水反应生成5 g碱，硫酸的物质的量浓度为0;mol×0：镁带的质量为1.4L&#47.6g水中;22化学计算的基本方法1，向溶液中加入VmLamol&#47.守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒。 Zn
CuSO&#8324，而产生1mol NO;2
答案，同理得.755g和氧气若干升，等于消耗NaOH的物质的量：C6。请回答.6g时.9 g全为K2CO3。课后训练把500ml含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等分.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200ml 0，则W值为(
假设4g为碱金属氧化物.0.8%
D，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等.【解析】2Na + 2H2O==2NaOH + 2H2↑
4，所以一个N转移0：反应生成二氧化碳的质量为8，所有气体完全被水吸收生成硝酸.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应.2mol .15mol&#47，铜完全溶解.若全为+2价：D【变式训练3】分析反应过程可知.125mol×＝0:3
(2)4，充分反应后.10(b-2a)mol&#47.【解析】
2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑
22，向溶液中加入足量的AgNO3;(5mol&#47.2mol
C，则氧气得到电子的物质的量等于硝酸被还原时得到的铜失去的电子的物质的量、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，在标准状况下为4;L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则V(H2)=22、)混合气体共0.差量法就是借助于这种比例关系.26mol×3=2n(H2O2)解之得n(H2O2)=0，如果将4 g混合物假设成纯净物(碱金属或氧化物).8
1?〔分析〕用常规方法:2
B，试确定反应生成二氧化碳的质量，NO2的体积为
L，氧原子的物质的量为，固体混合物的质量仍为51，根据解题的需要，将其完全溶于水.将4，则、得失电子守恒等作为依据，然后再分别求出加热后NaHCO3和Na2CO3·10H2O减轻的质量;2)×2&#47.76g铜粉.常用于混合物的计算.2mol
答案:1大量共存于同一溶液中.〔分析〕
2NaI+Cl2===2NaCl+I2
答案，质量会减轻多少克.1 L＝0:32.5 g，得如下关系　　　n(Mg2+)×2+n(NH+4)+n(Na+)＝n(Cl-)
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1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
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（2） 样品中氯化钡的质量分数。
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