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铁盐和亚铁盐的相互转化
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“铁盐与亚铁盐的相互转化”授课思路及分析
2014年3期目录
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　【教学分析】 中国论文网 /9/view-5688345.htm　　一、教材分析 　　本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质，在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用。对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。由铁原子的核外电子排布，分析其失电子情况，加深了学生对结构决定性质的认识。结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。例如，在初中原有的知识基础上，介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪种酸反应，而是扩展到铁和氢离子的一般反应。本节教材还起到了承上启下的作用，在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用学习埋下伏笔。另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。 　　二、教学对象分析 　　（1）铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习。在学习其他化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。 　　（2）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。 　　（3）经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能，能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。 　　【教学设计思路】 　　1.教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习，顺应学生的认知规律，利用已掌握的知识学习新知识，将原有知识进一步扩展、深化，并应用这些知识解决遇到的问题。恰当地运用现代信息技术，提高课堂效率。 　　2.结合图片和表格把化学知识和生产、生活、社会联系在一起，激发学生的学习兴趣和民族自豪感，如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，对学生进行爱国主义教育。 　　3.通过学生查看元素周期表，认识铁在周期表中的位置，画出铁的原子结构示意图，让学生讨论、推断其性质，使学生能够运用结构决定性质这一思维方式，从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生分析问题能力，有助于学生对本节教材内容的深入理解。 　　【教学目标】 　　1.了解铁在元素周期表中的位置及原子结构特点。 　　2.掌握铁的主要化学性质。 　　3.初步了解Fe2+与Fe3+的相互转化。 　　4.通过演示、分组实验，培养学生分析实验现象的能力。 　　5.通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。 　　6.通过对铁与不同物质反应生成两种不同价态化合物的学习，培养学生分析、归纳的思维能力，提高综合运用知识的能力。 　　7.通过介绍我国钢铁工业的发展变化，对学生进行爱国主义教育。 　　【教学重点】铁的化学性质――铁是常见的还原剂，铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。 　　【教学难点】铁的还原性，Fe2+与Fe3+的相互转化。 　　【教学方法】教师引导下，学生自主合作学习。 　　【教学用具】试管、胶头滴管、FeCl3溶液、硫酸亚铁溶液；课件、多媒体教学设备 　　【教学过程】 　　【引入】在前两节课中，我们学习了有关单质铁及其常见价态化合物的相关性质，建立起了“铁三角”的框架结构，利用第一节课解决了从单质Fe出来到Fe2+、Fe3+的问题。 　　【拓展】铁元素与人体健康： 　　铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。健康的成年人体内大约含有4g铁元素。铁的化合物在生物体内承担着极其重要的生理功能，其中以血红蛋白的功能最为显著。血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe3+使血红蛋白分子具有载氧功能：血红蛋白分子从肺部将吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。 　　人体内的铁元素主要来源于食物。天然食物中主要含Fe3+。已有的实验结果显示，源自食物的铁元素主要在小肠被吸收，并且人体只吸收Fe2+。由于维生素C具有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，所以适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。 　　【活动探究】 　　请设计实验探究补铁保健食品中是否含有铁元素？ 如果有，其价态如何？ 　　【板书设计】 　　第三节 铁及铁的化合物 　　（三）铁盐与亚铁盐的相互转化 　　1.Fe2+→Fe3+ ：Cl2 Br2 O2 O3 KMnO4（H+） H2O2 HNO3 浓H2SO4等 　　与非金属单质反应 　　a： O2 　　b： 2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl- 　　2Fe2+ + Br2 ==== 2Fe3+ + 2Br- 　　2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 （过量） ==== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 　　（2）与化合物的反应 　　MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ === Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 　　2. Fe3+ → Fe2+ 　　Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+ 　　Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+ 　　Zn + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Zn2+ 　　2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
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